j选修4第一~第三章测试题

1、东山中学高二化学选修4第三单元测试 2012年12月15日第一卷（选择题，共46分）一选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1氨水中所含有的分子和离子有 NH4+ H2O NH3 NH3·H2O H+ OH-A B C D  2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅3下列溶液中导电性最强的是 A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 C0.5L0.1m

2、ol/L盐酸 D2L0.1mol/L H3PO4溶液 4下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定

3、大于7的是ApH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液BpH=3的盐酸和pH=11的氨水C pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液DpH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液7现有浓度为1 mol/L的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A>>=> B=>>>>>>> >>>> 8现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A温度下降10，四种溶液的pH均不变B分别加水稀释10倍，四种溶液的p

4、H大小为C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D等体积的、两种溶液分别与反应，恰好中和时，消耗的体积相等9人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10在恒容条件下化学反应：2SO2( g )+

5、O2( g )2SO3( g ) H =QkJ·mol1 ，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ B2Q1 <2Q2=Q1<Q CQl =2Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q二选择题（每小题有两个选项符合题意，每题4分，共16分）11对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO

6、2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是 A正反应速率增大 B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要小 D化学平衡常数不变12反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少DH > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、

7、Mg2+ 、Cl、SO42 B使酚酞试液变红的溶液：K+、Ba2+ 、Cl、Br   C使甲基橙显黄色的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、NO3、Cl  D水电离出的H+浓度为1×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO314甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001mol/L的乙溶液、bL 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；浓度均为0.

8、1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是A甲的溶质是NaOH                     B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NH3·H2O              

9、;        D戊的溶质是HCl第卷(非选择题，共54分)15(1)下列方法中，能证明HA是弱酸的是 ； A测得0.1mol/L的HA溶液的pH >1 BpH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH<7 CHA与Na2CO3溶液反应生成CO2D向HA溶液中加一定量的NaOH溶液到恰好呈中性，溶液中c(Na+)=c(A)EpH相同的盐酸和HA溶液，与Zn反应产生等体积氢气时HA溶液所需时间较短请另外设计方案证明HA是弱酸： 。(2)NaClO溶液显 性，其原因是 ；在Na

10、ClO溶液含有的粒子有 1616某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是：_ 17实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)

11、配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100022.6220.0020.100022.7220.0030.100022.8020.00滴定达到终点的现象是            &

12、#160;                 。此时锥形瓶内溶液的pH为        。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留四位有效

13、数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A：4HClO22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。已知：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量

14、。反应A的热化学方程式是_； (2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 第一章 化学反应与能量单元测试答卷班级: 姓名: 座号: 第一卷成绩第二卷各题成绩第二卷成绩总成绩15题16题17题18题15(1) ； (2) ； ； 16（1）（2） （3） （4） （5）      17（2） ；   ； ； ； ； 18（1） （2） ； 东山中学高二化学选修4第三单元测试参考答案第一卷1234567DCBBCBA891011121314BCDBCACABBC15(1)ABE；用pH试纸测得NaA溶液的pH>7；或将pH=1的HA溶液1mL稀释至100mL，其pH<3；(其它合理答案也可)(2)碱；ClO水解使溶液显碱性：ClOH2OHClO+OH；Na+、ClO、H、OH、HClO、H2O16（1） （2）X+2Y  2Z（3）0.083mol