高中三年级化学第一课时课件

1、原电池原理原电池原理 德阳三中德阳三中 鲁良琼鲁良琼 2013 2013年年8 8月月9 9日日【演示实验一】【演示实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？有何现象？CuZn 稀硫酸稀硫酸锌片上锌片上有有气泡气泡产生产生原理原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e-【实验二实验二】锌片和铜片用锌片和铜片用导线导线连接后插入稀硫酸中连接后插入稀硫酸中实验现象实验现象：铜片上有气泡产生铜片上有气泡产生CuZn 稀硫酸稀硫酸HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeee电子HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42

2、Zn2Zn2CuZneeeeee电子Zn2CuZneeeeeeHHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2电子Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeZn2Zn2Zn2CuZneeeeeeHHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2电流计发生偏转Zn2Zn2HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn

3、2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2电流计发生偏转HHHSO42SO42SO42HHHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeeeZn2Zn2Zn2电流计发生偏转HHSO42SO42SO42HHSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeeeZn2Zn2HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeZn2eeZn2Zn2HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeZn2Zn2S

4、O42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeZn2Zn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeeZn2Zn2SO42SO42HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeZn2Zn2SO42SO42HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eeZn2eeeeeZn

5、2Zn2Zn2SO42SO42HSO42SO42SO42HSO42SO42Zn2Zn2CuZneeeeZn2eZn2eeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeZn2Zn2SO42SO42SO42SO42SO42SO42SO42Zn2Zn2CuZneeeZn2Zn2Zn2eeeeeeeeeZn2Zn2SO42SO42现象：锌片上不再放出气体锌片上不再放出气体 但是锌片不断溶解但是锌片不断溶解铜片上有气体放出铜片上有气体放出电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转电极反应式：电极反应式：锌片锌片(负极负极)：Z

6、n-2e -=Zn2+ （氧化反应（氧化反应) 铜片铜片(正极正极)：2H+2e-=H2 （还原反应）还原反应） 盐桥的作用：盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使向铜盐方向移动，使Zn盐和盐和Cu盐盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向极流向Cu极。极。根据能量守恒原理，这种产生出来的电根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？能是从什么能量转变来的呢？化学能化学能转变为转变为电能电能的装置的装置原电池原电池电子的转移电子的转移氧化还原反应氧化还原反应电流电流CuZn 稀硫酸稀硫酸- - -Z

7、n2+H+H+灯泡灯泡1、原电池的正负极判断、原电池的正负极判断负极：负极：电子流出电子流出的一极的一极正极：正极：电子流入电子流入的一极的一极2、电极反应、电极反应2H+2e=H2 负极：负极： Zn2e=Zn2+正极：正极：原原电电池池氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化还还原原反反应应总反应：总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(离子方程式离子方程式)失去电子失去电子得到电子得到电子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化学方程式化学方程式)铜片的作用是什么？铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗可以用石墨代替吗?【问题一】【问题一】CuZn 稀硫酸稀硫酸【问题二】

8、【问题二】CuZn- - -整个装置是如何形成电流的闭合回路的整个装置是如何形成电流的闭合回路的?负极负极正极正极【问题三】【问题三】CuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+SO42-负极负极正极正极静电作用静电作用【问题四】【问题四】CuZn-有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？- - -Zn2+H+负极负极正极正极H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 【问题五】【

9、问题五】CuZn-为什么为什么H+在铜片上得到电子？在铜片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+- - -Zn2+H+负极负极正极正极静电静电斥力斥力静电静电引力引力CuZn- - -Zn2+H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极电子沿导线传递，产生电流电子沿导线传递，产生电流阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中阳离子溶液中阳离子得到电子得到电子阴离子阴离子正极正极负极负极SO42-原电池工作原理小结原电池工作原理小结较活泼金属较活泼金属不活泼金属或石墨不活泼金属或石墨较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电

10、子从较电子从较活泼的金属活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较通过外电路流向较不活泼的金属不活泼的金属(正极正极)。 石墨石墨Al 稀硫酸稀硫酸（1）说明反应的现象；）说明反应的现象；（2）判断正负极；）判断正负极；（3）写出电极反应式；）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固巩固练习练习I.两种两种不同不同的金属的金属 （或一种金属与（或一种金属与石墨石墨）作电极）作电极II. 用用导线导线相连（或相连（或直接接触直接接触）III. 插入插入电解质溶液电解质溶液里，形成里，形成闭合闭合回路回路IV. 金属能与电解质溶液自动发生金属

11、能与电解质溶液自动发生氧化还原氧化还原反应反应 1、在如下图所示的在如下图所示的8 8个装置中，属于原电池的个装置中，属于原电池的有有 . . e课堂练习课堂练习: :2、下列装置中四块相同的、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时片，放置一段时间后腐蚀速率由间后腐蚀速率由慢慢到到快快的顺序是的顺序是(4)(2)(1)(3) 课课 堂堂 小小 结结1 1、进一步了解原电池的工作原理。、进一步了解原电池的工作原理。2 2、能够写出电极反应式和电池反、能够写出电极反应式和电池反 应方程式。应方程式。3 3、能够设计原电池。、能够设计原电池。学生练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由。 2、下列装置是原电池吗？ 若是原电池，则电极反应：负极 ，正极 ，电池总反应 。若不是，则理由 。3、右图