沈阳二中2019届高三第四次模拟考试

1、沈阳2019届高三第四次模拟考试一、选择题(本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分)7.下列关于化学反应限度的说法中正确的是A.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等，并且速率都为零B.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度是化学反应的固有性质，不可以通过改变条件而改变8 .烷烧分子中的一个氢原子被一个羟基或蝮基取代后的物质分别称为饱和一元醇或饱和一元竣酸。现将饱和一元醇与饱和一元竣酸混合后，再加入浓硫酸加热，结果只生成碳原子个数分别

2、为4、5、6的三种酯，则下列说法不互拆的是A.若竣酸分子中的碳原子数分别为3个和4个时，则醇分子中碳原子分别为1个和2个B.甲酸和甲醇在混合物中不能同时存在C.若竣酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为3个和4个D.若竣酸分子中的碳原子数分别为2个和3个时，则醇分子中碳原子分别为2个和3个9 . 25c时，浓度均为0.1mol L1的NaA和NaB溶液的pH分别为8和12。下列有关说法正确的A . NaA溶液中水的电离程度比 NaB溶液中水的电离程度大B.在 NaA 溶液中：c(Na+) c(A-)=10-8mol L-1C.将两溶液等体积混合，混合溶液的 pH约为10D

3、.在 NaB 溶液中：c(H+)+c(HB)=10 -2mol L-110.下列方程式正确的是A . Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2O H + 02 TB.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 (s) +4H+ (aq) +SO42- (aq) +4e- = PbSO4 (s) +2H2O (1)C.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+ OH -= CO32-+ H2O浓硫酸D. CH3CO18OH+CH 3CH20H飞CH3COOCH 2CH3+H218O11 .在反应 ClO-+Fe(OH)3+OH-fFeO42-+Cl-+H2O(未配平)中，生成 lmol Fe

4、O42-需要消耗 C1O-的物质的量为A . 1molB . 1.5molC. 2.5molD. 3mol12 .下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合目 理的是A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 不1 力生铁片红墨水pH =4雨水一二B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHD.具支试管中溶液 pH逐渐减小13.向100 mL 0.1 mol L-1硫酸铝俊NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入 0.1

5、 mol L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量 n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是A. a点的溶液呈中性B. b点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH) 3 J +2BaSOjC. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD. c点溶液呈碱性、选择题(本题包括 8小题，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得 0分。)26. (14 分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。+甲反应II回答下列问题：

6、(1)若甲、乙是两种常见金属，反应出是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。(填字母)A.热分解法B.热还原法C.电解法反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应n的化学 方程式是。通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填 强”或 弱”), 比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即 可)(2)若甲、乙是化合物，且反应出是工业制漂白粉的反应。反应m的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物， 则该有机物的电子式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制

7、得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是27. (14分)日本核泄漏中最危险的是131I,已知131I的半衰期很短，它能引发甲状腺癌。127I却是人体必需的，127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I,每次摄入100 mg能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积。碘盐含127I为30mgkg-1,碘片含127I为100 mg /片，回答下列问题：(1)下列有关碘的描述中，正确的是B. 131I浓度极低时不会对公众健康构成危D.按医嘱服用碘片可有效防止131I的辐射IO3-+ 5I -+6H+=3I2 + 3H2。；126127128131 口+A . 53 I ' 53 k 5

8、3 k 53I7E四种相同的核素害C.日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用(2)碘盐(含 KIO 3)含碘量可用下列方法来测定:l2+2S2O32-= 2I -+ S4O62- (S4O62-为无色)。取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加 入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用 b mol L-1 Na2s2O3溶液滴定 以 若用淀粉溶液作指示剂则滴 定终点时的现象为： ,滴定用去c mLNa2s2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为 (用a、b、c表示)。 (3)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示溶液中水合状态)。I2 (aq) + I - (aq)- (aq) I2 (aq

9、) +2I - (aq)I 42- (aq) 则反应的平衡常数表达式，K=。I2的起始浓度均为0.1mol L-1,不同起始浓度 KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量 分数如下表：KI起始浓度/mol L-10.020.040.060.080.10I3-%88.9888.0485.2882.2679.23I42-%4.388.6712.6016.2119.53根据表中数据，可得出的结论是 28. (15分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可看成是一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个O原子而形成。 某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2s2O3的化学性质。请填写以下空白

10、：【提出问题】Na2s2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想：。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)(4)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释猜想溶液pH = 8(2)说明：向pH=2的硫酸中滴加Na2s2O3 溶液(3)(4)离子方程式为：猜想向新制氯水(pH<2)中滴加 少量Na2s2。3溶液氯水颜色变浅略【实验结论】Na2s2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究 猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白

11、色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2s2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 (2)请重新设计一个实验方案， 证明Na2s2。3被氯水氧化。该实验方案是 37. (15分)物质结构与性质已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解 B的熔融的氯化物来制备 B, C是一种能被HF和NaOH溶液溶解 的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。(1) 前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。(2) 元素A、

12、B、C分别与氟气化合形成物质 X、Y、Z熔点见下表：氟化物XYZ熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因：。(3) 已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。 向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的 DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反 应的化学方程式。(4) G与氮原子可1:1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个 G原子相连的N原子构成的 空间构型为正四面体,。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。(5) F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。38. (15分)有机化学基础X、Y都是芳香族化合物，1 mol X水解得到1 molY和1 mol醋酸。X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成 CO2和H2O,且Y分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2% (即质量 分数为0.652)。X溶液具有酸性，不能使 FeCl3溶液显色。(1) X、Y分子量之差为 。(2) 1个Y分子中应该有 个氧原子，X的分子式是 。(3) Y可能的三种结构简式是 ：、<(4)同时符合下列四个要求的 Y的同分异