非金属及其化合物的典型习题学生

1、非金属及其化合物的典型习题一、氯及其化合物1、.下列微粒中化学活泼性最强的是（ ）A.Cl2 B.Cl- C.Cl D.HCl2、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A石蕊 BAgNO3 CNaOH DAlCl33、在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法不正确的是（ ）A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+离子存在B放入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有离子存在4、卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以K

2、IO3形式存在。已知：IO3- + I- + H+ I2 + H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸淀粉KI试纸淀粉食糖食醋白酒，进行实验必须使用的是：（ ）A. B. C. D. 5、G、Q、X、Y、Z均为不同价态含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则在这五种含氯的化合物中，氯元素的化合价由低变高的顺序是（ ）A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ（A）(

3、B)ba6、 已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。 按图示装置，从气体发生装置中出来的氯气可能有哪些杂质？为除去氯气中的杂质A瓶和B瓶中分别盛放的是什么物质？ 如果将A瓶中液体与B瓶中液体调换是否可以，为什么？ 装配全套实验装置的顺序一般是：从 到 填“左”或“右”）；自 而 （填“上”或“下”）。 实验室制备氯气有以下操作：在a内装MnO2 由b向a内注入浓盐酸 检查装置气密性 塞好带仪器b和导气管的橡皮塞 夹好仪器a 放好酒精灯 放好铁圈和石棉网，你认为正确的操作顺序为（填序号）7、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请

4、回答下列问题：（1）该项研究的主要目的_ 。（2）浓硫酸的作用是_。（3）观察到的实验现象是 。（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在_。硫及其化合物1.下列化学反应中，每种生成物都是黑色的一组是（ ）铁和硫粉混合加热铜和硫粉反应铁在氧气中燃烧卤化银见光铁在氯气中燃烧磷与足量氯气反应 A. B. C. D. 2、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A B C D3、除去CO2气体中含有少量的SO2气体，最好采用的方法是 A通过石灰水 B通过足量的品红溶液 C通过足量的饱和

5、NaHCO3溶液 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水4、除去SO2中少量的SO3气体，应选用（ ） A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和亚硫酸钠溶液 C.98.3%的浓硫酸 D.氢氧化钠溶液5.常温下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2(a、b都是正整数且都小于等于5)，反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ） A.24.5g/L B.14.4 g/L C.8 g/L D.5.1 g/L6、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 A等于0.9mol B大于0.45mol C等于0.45mol D小于0.45mol7、 有一种无

6、色混合气体，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）。8、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸（1）完成上述反应的化学方程式： （2）某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是为 为 9、下列三个问题均与右图所示的装置有关，请选择：制取某无色非金属氧化

7、物气体时，烧瓶X内的药品应是（ ）A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸C.大理石和稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸洗气瓶Y中所装的液体应该是 （ ）A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.亚硫酸钠溶液检验集气瓶Z是否集满气体，设置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是（ ）A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.澄清石灰水10、酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_

8、；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_11、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： 。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)装置中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。氮及其化合物1、鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：（ ）A.溶于水 B.通入四氯化碳 C.

9、通入NaOH溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸2.现有下列试剂:食盐水稀硫酸氯化铁盐酸氢氧化钠溶液硝酸银硝酸钾,如将铜转化为氯化铜,可采用的一组试剂是( ) A. B. C. D. 3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D1:3:24、.38.4mg与适量的浓硝酸，铜全部作用后，共收集到22.4 mL (标况下)，则反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）A.1.0 mmol B.1.6 mmol C.2.2 mmol D.2.4 mmol5.铜和氧化铜的混合物8 g，全部溶于7 mol/

10、L 70 mL浓硝酸溶液中，产生气体3.36升（标况下），将溶液用蒸馏水稀释至100 mL ，溶液中氢离子浓度为1 mol/L，求混合物中铜的质量分数。6、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度7、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为ABC=D不能确定8、常温常压下，将盛有20mlNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定

11、位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积是A、17.8mL B、14.8mL C、13.6mL D、12.4mL9、A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B 的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X可和水反应生成两种碱性物质。在适当条件下，它们之间有下图所示的转化关系： 回答：用化学式表示化合物L ,单质C 。反应 的化学方程式是 。反应 的化学方程式是 在常温下用气体密度测定NO2的相对分子量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。10、根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。(1)当A是气体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。(2)当A是固体单质时，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。有关反应的化学方程式分别为： 。硅及其化合物1、有三种透明，不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，