难溶电解质的电离平衡

1、第四节难溶电解质的溶解平衡高考导航了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质。考点一 沉淀溶解平衡及应用1电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡的建立与特点(1)概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点2沉淀溶解平衡的影响因素(1)难溶电解质本身的性质，是内因，是决定因素。(2)外界素影响：(1)浓度：(Ksp不变)加水稀释，平衡向溶解的方向移动；向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子

2、时，平衡向溶解的方向移动。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。(3)实例：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)33H、CuO2H=C

3、u2H2O。沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。氧化还原溶解法如不溶于盐酸、硫酸的硫化物CuS、Ag2S溶于稀HNO3。沉淀转化溶解法：把CaSO4浸泡在在饱和Na2CO3溶液中，大约一周时间，转化为CaCO3后，加酸溶解。(3)沉淀的转化实

4、质：沉淀溶解平衡的移动。如AgNO3溶液加入NaCl生成AgCl沉淀，再加入NaBr大部分转化为AgBr沉淀，再加入KI后转化为AgI沉淀，再加入Na2S后有转化为Ag2S沉淀。则说明KspAgClKspAgBr KspAgI KspAg2S。规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4CO=CaCO3SO。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnSCu2=CuSZn2。1下列方程式AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl表示意

5、义相同吗？提示：不同。是AgCl的沉淀溶解平衡的离子方程式；AgCl是强电解质，是AgCl的电离方程式。2溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？提示：不一定。溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。3分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，为什么？提示：用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会

6、使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。考点二溶度积常数及应用一、溶度积常数(1)表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)·cn(Am)。(2)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素：溶度积常数只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(4)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：二、溶度积常数的应用1、QC与KSP的比较（1）、判断沉淀的生成、溶解或转化：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小。 不是同一类型的不能只看KSP的大小。（2）、判断沉淀

7、产生的顺序：QC与KSP的比较，差值越大的先沉淀。2、KSP的计算（1）利用KSP计算溶液中离子的浓度C（2）利用KSP计算物质在溶液中的溶解度S（3）利用KSP计算PH1难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？提示：不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol/L时，沉淀已经完全

8、。 【专题】 溶度积的计算及应用1溶度积的计算及应用和沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)结合具体的溶解平衡，可以写出溶度积的表达式。一般说来，表达式为同类型的沉淀，溶度积越小，表明其溶解度越小。(2)关于溶度积的计算，主要是结合具体溶解平衡考查某离子沉淀时溶液的pH或离子浓度，或根据离子浓度判断，能否达到溶解平衡等。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2，Ksp(MnS)c(Mn2)·c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)，而平衡常数K。2沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表

9、示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。(2)从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。【热点题型】 沉淀溶解平衡在物质分离中的应用沉淀溶解平衡知识常用于物质的分离与提纯，往往结合化工生产、实验流程考查物质的分离提纯，此类试题综合性强，思维有深度。解答此类问题要灵活应用生成沉淀的反应条件，溶度积常数在图像中的定量描述，学会利用溶度积计算未知离子浓度，利

10、用溶度积规则判断沉淀的生成与否，学会分析化工流程，抓住实验目的和实验步骤，综合应用氧化还原反应、化学平衡、基本实验操作等知识，学会获取信息(图、表、数据等)和加工信息，用以解决化学问题。考点一 沉淀溶解平衡及应用题型命题角度一沉淀溶解平衡及其影响因素典例1(2014·江西九州高三联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶

11、液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABC D解析会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固

12、体质量增加，错误。答案A1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，则溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化解析： 选AA项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag和Cl，错误；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl的浓度小于原饱和溶液中的Cl的浓度，则不产生沉淀，错误；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀，错误。2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水

13、溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使 Mg(OH)2 固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加少量水解析：选D加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多；加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为饱和溶液，c(Mg2)不变。3将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaC

14、l2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D解析：选C根据沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知，Kspc(Ag)·c(Cl)，那么溶液中c(Cl)越大，则c(Ag)越小，C项符合要求。命题角度二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用典例2要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，沉淀剂

15、最好选用()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。答案A4下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D解析：选A是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；产生BaSO4沉淀，是沉淀和溶解，是BaCO3沉淀的溶解。5(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2

16、。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 CCl2 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整至溶液pH3.6，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOH BNH3·H2O CCuO DCu(OH)2解析：(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。(2)加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。答案：(1)B(2)C、D1判断正误，正确的划“”，错误的划

17、“×”(1)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(2)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)<K(AgCl)。()(3)(2012·北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。()(4)(2010·江苏高考)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。()(5)(2

18、010·天津高考)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。()解析：(1)增加Cl的浓度，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，错误。(2)沉淀AgCl易转化成沉淀AgI，说明碘化银的溶解度小于氯化银，即K(AgI)<K(AgCl) ，正确。(3)AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，属于沉淀的转化，即AgCl白色沉淀转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，正确。(4)结论错误，应该是Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，BaSO4转化为BaCO3的原因是饱和Na2CO3溶液中c(CO)大。(5)由于AgCl的Ksp一定，同浓度的CaCl2与N

19、aCl溶液中Cl浓度不同，因此AgCl在其中的溶解度不同，错误。考点二溶度积常数及应用题型命题角度一溶度积常数的有关计算及应用1有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变

20、小解析：只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；温度不变，再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误，E正确；加入相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，F错误。考点三化学平衡、电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的比较1、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2由平衡常数算初始(或平衡)浓度；3计算转化率(或产率)；4应用平衡常数K判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况)。对策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加

21、德罗定律及其推论的应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。例1高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“>”“<”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平

22、衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂解析(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K，由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故H<0。(2)Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)起始(mol·L1) 0.1 0.1转化(mol·L1)x x平衡(mol·L1)0.1x 0.1x由题意得K4.0，解得x0.06。所以(C

23、O)×100%60%，v(CO2)0.006 mol·L1·min1。(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO的转化率降低，故选C。答案(1)<(2)0.006 mol·L1·min160%(3)C2、电离常数常考题型1.直接求电离平衡常数；2由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度；3由Ka或Kb求pH。试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。对策注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。例2在25下，将

24、a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。解析所发生反应的化学方程式为：NH3·H2OHCl=NH4ClH2O，由电荷守恒可知：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因为c(NH)c(Cl)，所以c(OH)c(H)，故溶液显中性。Kb，c(NH)c(Cl)0.005 mol·L1，c(OH)c(H)107 mol·L1。c(NH3·H2O)c(NH)(0.005)mol

25、83;L1。所以，Kb mol·L1。答案中 mol·L13、水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的KW；2通过KW的大小比较相应温度的高低；3溶液中c(H)与c(OH)相互换算；4酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H)或c(OH)的计算。对策KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H)·c(OH)KW，其中c(H)、c(OH)是溶液中的H、OH浓度；水电离出的H数目与OH数目相等。例3(2013·大纲全国卷)右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KWBM

26、区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7解析水的离子积常数表达式为：KWc(H)·c(OH)，适用于水及稀的水溶液，A项正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H)c(OH)，M区域溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，B项正确；H2O(l)H(aq)OH(aq)H>0，升高温度平衡正向移动，图中Z点KW106.5×106.51013大于X点的KW107×1071014，所以T2>T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，但pH不一定为7，D项错误。答案D4、难溶电解质的溶度积常数常考题型

27、1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；2沉淀先后的计算与判断；3沉淀转化相关计算；4金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算6数形结合的相关计算等。对策应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。例4金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度

28、(S/mol·L1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A<1 B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.3×10182.5×10131.3×1035物质PbSHgSZnSKsp3.4×10286.4×10331.6×1024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg

29、2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S解析(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B3水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问

30、题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是_(填字母编号)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A物理变化 B化学变化C既有物理变化又有化学变化(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之

31、一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。答案(1)BC(2)BC(3)243216235.5解析(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化。CuS、HgS、Ag2S均难溶，所以加硫化物如Na2S可沉淀Cu2等重金属离子，消除污染；纯碱可加入石灰水生成CaCO3沉淀而除去。(2)偏铝

32、酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而Al2O3难溶于水，不能产生胶体，不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。(3)根据KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O、2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O，n(KCN)0.2 mol，n(Cl2)0.2 mol×30.5 mol，所以m(Cl2)0.5 mol×71 g·mol135.5 g。(二)废物利用4硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH3.7时，Fe3已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb1.8×105，其饱和溶液中c(OH)约为1×103 mol·L1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是_(填字母编号)。A氢氧化钠 B氧化铝C氨水 D水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH13，如果pH过小，可能导致的后果是_(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：_。(5)计算溶液F中c(Mg2)_(25 时，氢氧化镁的Ksp5.6×1012)。答案