选修四新学案 水的电离和溶液酸碱性时

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【学习目标】1、掌握有关溶液值的简单计算2、了解常用的酸碱指示剂【自学导引】二、溶液的酸碱性和pH3、溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10红色（2）p试纸法使用方法： （3）pH计法三、pH的应用和简单计算1、应用：阅读教材2、有关pH的计算（一）单一溶液的pH计算分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。（二）酸碱混合溶液的PH计算1、将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的H2SO4溶

2、液等体积混合后,求溶液的pH值。2、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH值。3、常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。（三）酸、碱加水稀释后溶液的pH值1、常温下，将pH=1的H2SO4溶液和pH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH值。2、若在常温下，将pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NH3H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的pH值在什么范围之内。【典例剖析】例1：将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b m

3、L，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab解析：盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若

4、要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有ba。 答案C 例2：99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L解析：酸碱混合时先判断过量，然后根据过量情况分别计算剩余的酸或碱的浓度。由题意可知， Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，先求剩余OH的浓度为（0.101L0.05mol/L20.099L0.1mol/L）0.2L，得c (OH

5、-)0.001mol/L，所以c(H+)Kwc (OH-)1.010-11 mol/L，故应选D。答案D【针对练习】1、室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。2、将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ） A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7【当堂达标】1、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 （ ）AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同2、将0.l mol/L CH3C

6、OOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A溶液的pH增加 BCH3COOH物质的量浓度小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小3、相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断 （ ） 4、有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 。)如不正确，请分析是否一定有误差? 。)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。5、今有CH3COOH；H

7、Cl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= E= D= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。 (3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7

8、)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。6、求下列溶液混合后的pH：（已知lg20.3）(1) 把pH2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH 。(2) 把pH12和pH14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。(3) 把pH2的H2SO4溶液和pH13的NaOH溶液按体积比9：2混合，其pH 。7、20mL0.01molLKOH溶液的pH为 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。【课下作业】1、在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.010-7molL-1，则c(OH-)为 （ ）A2.010-7 molL-1 B0.110-7 mo

9、lL-1C5.010-6 molL-1 Dc(OH-)无法确定2、25时,在由水电离产生的c(H+)=110-14molL-1的某无色溶液中一定能大量共存的是 AFe2+、K+、SO42-、NO3- BMg2+、NH4+、SO42-、C1-CNa+、K+、SO42-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、MnO4- 3、 PH=11的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH =3，则强酸与强碱的体积比是 （ ）A、111 B、92 C、111 D、294、水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离平衡状态，则此时水的离子

10、积从 增加到 。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。5、在25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 .6、 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。【课后小结】参考答案：针对练习1、2：1 4：1 2、D当堂达标：1、D2、A3、B4、错误的，其理由是：待测溶液已被稀释；不一定。原溶液为中性，则无误差，若不为中性则可能误差（注：若是不呈中性的缓冲溶液可能没有误差。这一点不必向学生说明）。盐酸，原因是醋酸是弱酸稀释是继续电离出H+，误差不大。5、A、A、H、B、E、C、F、F6、2.3 13.7 12 7、12 2 2.7课下作业：1、A2、C3、D4、 110-14 110-12 295、强酸的pH值与强碱的pH值之和