辽宁省学业水平测试化学试题真题

1、2013年辽宁省普通高中学生学业水平考试化 学一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1在保存浓硫酸的试剂瓶上除了贴有标识外，还贴有A、 B、 C、 D、2下列能达到实验目的的是3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、1 mol H2O所含有的原子数为NAB、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC、常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA4下列离子方程式书写正确的是A实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +3NH4+

2、B铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+=Cu2+H2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+=CO2+H2O5在实验室制取CO2的化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O中，没有涉及到的守恒关系是A、原子守恒 B、质量守恒 C、电子守恒 D、电荷守恒6维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 7下列物质使品红溶液褪色的原理不同的是A、Cl2 B、Na2O2 C、H2O2 D、SO28下

3、列物质的转化可以一步完成的是A、Al2O3Al(OH)3 B、FeFeCl2 C、SSO3 D、SiO2H2SiO3 9某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是A假设法 B观察法 C比较法 D实验法102011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏。下列有关I的叙述错误的是A.电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D.质量数为13111对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

4、B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为放热反应12下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最大的是试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL-120块 状B0.5molL-120粉末状C2molL-135粉末状D18molL-135粉末状13在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学反应限度的是 A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3的浓度均不再变化CN2、H2、NH3在容器中共存 DN2、H2、NH3的浓度相等14下列

5、关于有机物的说法正确的是A、苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B、CH4与C4H10一定为同系物C、乙酸分子中不存在非极性共价键D、淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物15石油、煤是重要的能源物质，下列对石油、煤进行加工的过程中不涉及化学变化的是A石油分馏 B石油裂化 C 重油裂解 D煤的干馏二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）16（10分）下表列出了七种元素在周期表中的位置：族周期A01AAAAAA23请按要求回答下列问题：（1）和两种元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素和形成的最简单的化合物的空间构型为 。（3）元素的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式为_（4

6、）工业制备单质的化学方程式为_（5）元素、的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为_（用化学式表达）17（7分）海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。（1）下列化学反应装置的模型，能体现海水电池工作原理的是_ A、Al 海水 B、Al AlC 海水 C、Al C 海水 D、Al MgAlC 海水 （2）海洋电池工作过程中，负极的电极反应式为_，该极是电子_（填“流出”或“流入”）极，发生_反应。 18（8分）小明为研究添加在食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题编号碘酸钾浓度/mol/LPH碘酸钾损失率/%305080100

7、10.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.31（1）相同温度下，_（填“酸性”、“碱性”或中性）溶液，碘酸钾最不稳定。（2）pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 （填“增强”，“不变”或“减弱”）；（3）小明猜想，碘酸钾可能转化为碘单质，请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：_ ；（4）写出一条使用加碘食盐的合理化建议： 。三、选做题（本题含化学与生活和化学反应原理，每个模块15分。请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）19化学与生活（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：A、阿司匹林（乙酰水杨酸）B、

8、青霉素C、抗酸药（氢氧化铝）D、麻黄碱可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。（2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号 IIIIII实验内容请回答：在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。a.在自行车的钢圈表面镀镍b.在地下钢铁管道上连接铜块c.改变金属内部结构制成不

9、锈钢. 已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。20化学反应原理（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _ （填“增大”或“减小”）。若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：浓度 物质COH2OCO2H2起始浓度/(molL-1)2.0x00平

10、衡浓度/(molL-1)0.46.41.61.6则上表中x=_，该温度下平衡常数K的数值是_。（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。1、D 2、B 3、B 4、A 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、A 11、A 12、C 13、B 14、B 15、A16、（1）ClNa+ （2）正四面体 （3）NH3HNO3=NH4NO3 （4）2Al2O3(熔融)4Al3O2 （5）HClO4 H2SO4 （每小题2分，共10分）17、（1）C （3分） （2）Al3e=Al3 （2分） 流出 （1分） 还原 （1分）（共7分）18、（1）酸性 （2）减弱 （3）取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝则证明有碘单质淀粉生成（其它方案也可，如：将几滴待测液滴到土豆片上，若出现蓝色则证明有碘单质生成。） （4）食品烧熟后再加入碘盐调味（其它