金属题型分析

1、中考考点分析考点1：金属活动性和置换反应 一、以常见金属如镁、铁、铜等为代表，运用科学探究方式，探究常见金属的化学性质：金属与氧气反应；金属与稀酸反应；金属与盐溶液反应。二、判断金属活动性顺序：1. 通过剧烈程度不同的反应现象可以得出金属活动性顺序。（图像关系，注意金属铝的图像）2. 不同金属与盐溶液反应，可以用“不等式法”确定，也可用“数轴确定法”解题。3.Ka 、Ca、Na、Ba等活泼金属与盐反应时，不能直接置换出氢气，而是先和水反应再和盐反应。（如钠和氢氧化铜反应）4.Ka 、Ca、Na、Ba活泼金属与酸反应，先把酸中的氢元素置换出来，再置换水中的氢元素。例题分析：【例1】铁是一种化学性

2、质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）（3）“真金不怕火炼"的化学含义是指 （4）铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）A铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B可用铁桶配制及储存农药波尔多液C用铁锅炒茶可使其中增加微量元素 D铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【例2】 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选

3、用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【变式练习】小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。【例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变”）【例题4】从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁

4、器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性；. .【例题5】下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO4【变试题一】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A. Zn和FeB. Cu和AuC. Zn和CuD. Mg和Al【变试题二】含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（   ）A、Cu B、ZnC、MgD、Ag【相

5、关练习】1.由两种金属组成的混合物共30 g，与足量盐酸完全反应，共放出1 gH2，试判断原混合物的组成不可能是（  ） A.     Zn 和 Mg B.Fe 和Al C.Zn 和Fe D. Fe和Cu 2.有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀盐酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B放到C的硝酸盐溶液中，过一会，B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为A. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金

6、属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D4.铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余下列分析正确的是（）A、剩余金属只有FeB、剩余金属一定有CuC、反应后的溶液中可能有FeCl3D、反应后的溶液中一定有FeCl25.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜

7、中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反

8、应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。考点2：金属性质和天平平衡 规律总结：天平问题一般是讨论天平是否平衡，或者向哪个方向偏转，这样可分成三种情况讨论：（1）金属都有剩余，则说明两烧杯内酸都消耗掉，因而天平平衡；（2）金属都不剩余，等质量不同金属产生H2的质量不同，放氢系数大的金属产生氢气多，因此天平向另一方偏转；（3）当有一种金属剩余，说明此烧杯内酸完全反应，而另一无金属剩余的烧杯内，酸若也恰好完全反应，则天平平衡，但若酸

9、有剩余，则天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。所以综上所述，天平最后是否平衡只有两种可能，一是平衡，二是向放氢系数小的一方偏转同样相同质量的碳酸盐，与足量的酸反应，产生二氧化碳的质量与其含碳酸根的个数（盐中金属元素化合价）成正比与其相对分子质量成反比类型一 天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）相等，判断天平是否平衡。例题1在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置 D、无法确定变式练习一 在天平的左右两个托盘上，各放一质

10、量相等的烧杯，其中盛有等质量、邓质量分数的稀硫酸，天平平衡。如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍然保持平衡的是（ ） 。A、 等质量的锌和铜 B、等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）C、等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属都有剩余）D、等质量的锌和铁（锌反应完，铁有剩余，两烧杯内的酸均完全反应）类型二 天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）不相等例题2在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的

11、情况可能是（ ）A. 始终向左偏转 B.不发生偏转 C.始终向右偏转 D.最初向左偏转，然后向右偏转例题3在天平两端各放一个盛有200 g 18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（    ）。A18 g Mg、18 g Al              B20 g CaO、20 g CaCO3C10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2   D6.2 g

12、Mg(OH)2、8.4 g MgCO3例题4在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为                       （     ）  A、3.49克    &

13、#160;     B、3.60克            C、3.70克         D、3.81克例题5在已调好零点的天平两边托盘上各放一质量相同的烧杯，分别盛放等质量、等质量分数的稀盐酸。向左边烧杯中加入m克锌粒，向右边烧杯中加入与锌质量相同的铝粉，充分反应后，回答下列问题：（1）如果天平仍然保持平衡，则反应物中 一定有剩余， 一定没有剩余， 可能有剩余。（2

14、）如果天平两边失去平衡，则一定是 边的托盘下沉。类型三 等质量的酸（硫酸、盐酸）与等质量的金属单质反应，通过天平平衡判断金属质量范围。例1.天平两边烧杯里分别注入等质量、等浓度的100克9.8% 的稀硫酸。向一只烧杯中加入一定质量的镁A克，另一只烧杯里加入等质量的铝，天平仍保持平衡，则镁与铝的质量取值范围是（ ）（A）1.8克 （B）1.8克2.4克 （C）1.8克（D）2.4克例2在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（  

15、60;  ）A. 1：1       B. 1：2        C. 1：3       D. 2：1  例题3小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为( )A9：19 B19：9 C13：1 D1：13类型四 根据天平的状态，确

16、定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。1在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（    ）。A 两烧杯中酸均耗尽   B 锌、镁均耗尽C 镁耗尽、而锌有剩余   D 锌耗尽、而镁有剩余2、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是( ) A.天平指

17、针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余 C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余3、（天津）一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（ ）A. 向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余D. 向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余【相关练习】1.在托盘天平的两边各放一只盛有足

18、量的相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调至平衡，然后向左边烧杯加入 5.6克铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（）A . 5.6g 铜     B 5.4g氧化钙     C .10g碳酸钙      D .6g 镁5、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等

19、的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（ ） AZn BMg CCu DAl 6.在天平两边的托盘各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，若向左盘烧杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，应向右盘烧杯加入的物质可能是（ ）、Al粉31.5g 、MgCO3与Na2CO3的混合物50g 、MgO 与Mg(OH)2的混合物28g 、Mg和Cu的混合物30g A 只有 B 只有、 C 只有 D 全部正确 7.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧

20、杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn8.托盘天平上各放质量相同的烧杯，内装质量和浓度均相同的稀硫酸，向左边烧杯中加入mg锌，向右边烧杯中加相同质量的铁，当反应完成后：（1）若天平仍保持平衡，则 一定无剩余， 一定有剩余， 可能有剩余；（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一边。知识点3：金属的冶炼 金属冶炼以铁的冶炼为代表，模拟实验室工业上高炉炼铁

21、来考查炼铁的原理、实验步骤、化学方程式书写、反应现象、实验数据的分析与计算、尾气的处理方法。用CO还原氧化铁（Fe2O3）是本课题重点考查的重要实验，其中考查知识要点有以下几点： 设备为高炉，原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 操作步骤为：验纯通入CO点燃酒精喷灯加热实验结束后，先熄灭酒精灯停止加热然后再停止通入CO。 实验现象有红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。 实验原理为在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁的氧化物中还原出来。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 尾气处理方法则用燃烧方法处理，2CO+O22CO2，以防止CO污染空气。 例题1 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应

22、来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是。实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。 除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。练习 实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：先再废液中加入过量的铁粉，过

23、量的目的是_。 加快反应速度 铁的金属活动性较强 使反应充分进行写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_。滤液D中溶质的成分有_（填化学式）。含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是_。知识点4：金属资源的防护 通过对比实验对常见金属即铁制品锈蚀的条件进行科学探究，要求掌握铁制品锈蚀条件、防止铁制品锈蚀措施、保护金属资源的重要意义，重点考查化学方程式的书写和基本类型的判断。相关的知识要点如下： 探究铁制品的锈蚀条件：在潮湿的空气中，铁与氧气、水蒸气共同作用，生成棕红色的铁锈。 分析铁锈的特点：铁锈主要成分

24、为Fe2O3，其结构疏松易吸水。 防止铁制品锈蚀的简单方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；铁制品表面形成保护膜，镀上其他金属，或表面生成致密氧化膜；改变铁制品内部结构、形成合金等。 金属资源的保护方法有：防止金属的锈蚀；金属回收利用；有计划、合理地开发矿物；寻找金属的代用品。 例题1 人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或

25、镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。a、回收利用废旧金属制品 b、任意开采铁矿石c、铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d、寻找、开发金属的代用品 例题2 钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中

26、生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。 与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青 就是其中的一种。 【实验探究】为了验

27、证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有 离子(2)石青中含有 离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈 色(2)大试管内壁 石青加热易分解【反思与拓展】确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)知识点5：不纯物的计算 化学方程式计算中有关不纯物（含杂质）问题的计算，将化学原理、计算分析和生产实际紧密联系起来，引导学生参与到学习全过程中。化学方程式的计算都是纯物质的计算，在实际生产中计算用料和产量时必须考虑杂质问题，要求重点把握其中的质量关系为：纯物质质量=不纯物质量×物质纯度。 进行不纯物的计算，必须先把不纯物的质量折算成纯净物的质量，再根据纯净物的质量用于化学方程式的计算。折算方法如下： 纯净物的质量不纯物的质量×纯度（质量分数） 纯净物的质量不纯物的质量×（1