迈向名师之化学星级题库必修2化学键四星题

1、精品-迈向名师之星级题库-必修2第一章第三节化学键四星题1（本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是_。（2）C2B2所含的化学键类型有_；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式_。（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_（写电子式）。（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_ (用离子方程式表示)。（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物

2、X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_，通入A单质的X溶液的pH将_(填“增大”、“不变”或“减小”)。【答案】（本小题14分，每空2分）（1）第三周期A族（2）离子键、共价键(或非极性共价键) ； 2Na2O22H2O=4Na4OHO2； （3） （4） S2H2OHSOH；（5） O24H4e=2H2O ；减小。【解析】试题分析：根据题意可知：A是H；B是O；C是Na；D是S。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期A族；（2）C2B2是Na2O2；属于离子化合物，在所含的化学键类型有离子键、非极性共价键；C2B2与A2B反应的

3、离子方程式是2Na2O22H2O=4Na4OHO2；（3）元素B、C形成的简单离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径较大的是O2-，其电子式是；（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)<c(OH-)，所以溶液显碱性， pH>7，用离子方程式表示是S2H2OHSOH；（5）以C、D两元素的最高价氧化物的水化物XNaOH、YH2SO4的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质H2、O2分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极

4、反应式为O24H4e=2H2O；通入A单质的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，由于c(OH-)不断减小，所以溶液的pH会增大。考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、离子方程式和原电池的电极反应式的书写的知识。2(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空： （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。（2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：_，_。电子式为：_。该

5、溶液中有关离子浓度的大小为：_。（3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH)的关系为c(H+)_c(OH)。【答案】（1）H2O；NH3；NH4+；OH(各1分)（2）离子键；共价键(2分)；(2分)c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)(2分) （3）小于；大于(各1分)【解析】 试题分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10

6、电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH-；（2）氨水与盐酸反应后溶液中只有一种溶质则为氯化铵，化学键为离子键和共价键，电子式为：。由于铵根离子水解，所以离子浓度的顺序为：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)；（3）若溶液为中性，则为氯化铵和氨水的混合物，即盐酸的浓度小于氨水的浓度，由于氯化氢为强电解质，完全电离，一水合氨为弱电解质，不完全电离，所以混合前盐酸中的氢

7、离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度。考点：盐类水解，溶液中的离子浓度的比较。3(16分) A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。（1）E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与X反应的化学方程式 。（4）写出在D的饱和溶液中不断通

8、Y析出C的离子方程式 。B与C反应生成D和X的离子方程式 （5）A的一个重要应用是根据2AP+H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应 【答案】（16分） （1）离子键（2分） （2分） （2）水分子间存在氢键（2分） （3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2分）（4）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3（2分） HCO3- + OH- = CO32-+H2O （2分）（5）P的化学式Na2C2O4 ， 是 （4分）【解析】试题分析：A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶

9、液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2中的一种，由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3，即2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故X为H2O，Y为CO2E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1，可知气体Z的相对分子质量=0.76×22.4=17，则Z为NH3，

10、由该反应：E+H2ONaOH+NH3，可推知E由Na和N两种元素组成，可确定E是Na3N。（1）上述分析可知E为Na3N，含有离子键，Y为CO2，电子式为。（2）X为H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于同主族同类型物质。（3）E与X反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3。（4）D为Na2CO3，其饱和溶液中不断通入CO2，析出C为NaHCO3，反应的离子方程式为：2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3；B与C反应生成D和是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。（5）反应2HCOONaP+H2得到P，P溶液中的

11、阴离子通常用CaC12使之沉淀，由守恒可知P为Na2C2O4，反应中有单质氢气生成，属于氧化还原反应。考点：本题考查无机物推断、电子式及方程式的书写、氧化还原反应。4 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_, X属于的晶体类型是_。将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加

12、热至恒重，剩余固体的质量为_ g【答案】（1）离子键和共价键 分子晶体 (2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O (3)2.65【解析】试题分析：（1）A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，说明A、B、C中均含有Na元素，溶液为碱性的含钠元素的化合物一般是氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，所以A是氢氧化钠，B是碳酸氢钠，C是碳酸钠，X是二氧化碳。所以氢氧化钠中含有离子键、共价键，二氧化碳的晶体类型属于分子晶体；（2）4.48L标准状况下的二氧化碳的物质的量是0.2mol，与0.3mol氢氧化钠

13、反应，0.2mol万元话题与0.2mol氢氧化钠反应生成0.2mol的碳酸氢钠，剩余0.1mol氢氧化钠再与0.1mol碳酸氢钠反应生成0.1mol碳酸钠所以溶液中既有碳酸钠生成也有碳酸氢钠生成，且二者的物质的量之比是1:1，由此写出离子方程式为2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O；（3）碳酸钠与碳酸氢钠中的阳离子是钠离子，加热至恒重时得剩余固体是碳酸钠，根据钠元素守恒得碳酸钠的物质的量是0.5mol/L×0.1L/2=0.025mol，所以剩余固体的质量是0.025mol×106g/mol=2.65g。考点：考查物质的推断，混合物的计算，钠元

14、素化合物的化学性质5(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：请用化学用语回答下列问题：（1） D+ 的结构示意图为 ；（2） C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为 ；（3） 乙属于 分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为 ，（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为 ；（5） 丙属于 晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供

15、空轨道的是 ；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是 。【答案】（1）（2）NaH>H2O>PH3；（3）极性；;（4）6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al(OH)3+3O2+12Na+； （5）原子；B；磷原子半径比N原子大，NP共价键键长比BP键长小，键能大，【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H，B的B，C是O；D是Na；E是P。甲是Na2O2；乙是H2O2；丙是BP,丁是NaBH4。（1） D+ 的结构示意图为；（2） C、D、E的氢化物分别是H2O、NaH、PH3，它们分别所以分子晶体、离子晶体、分子晶体。一般情况下物质的熔沸点高低顺序是离子晶体大于分子晶体，在水的

16、分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，所以熔沸点比PH3高，因此按熔点由高到低排列的顺序为NaH>H2O>PH3；（3） 乙H2O2由于各个化学键的空间排列不对称，所以属于极性分子；丁的电子式为;（4） 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al(OH)3+3O2+12Na+；（5） 丙由于原子之间以共价键结合形成网状结构，所以属于原子晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比N原子大，NP共价键键长比BP键长小，键能大，断裂化学键需要消耗更多的能

17、量。考点：考查元素及化合物的推断、无聊的结构的电子式、结构示意图表示、网状的性质比较、分子的空间形状、离子方程式表示的知识。6【化学化学与技术】锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与 和同属于第A族（1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 （2）碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4BaCO3FeOFe2O3Al2O3SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略): 将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤; 将滤渣溶于盐酸,过滤;

18、向所得滤液中加入浓硫酸,过滤; 向所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤; 向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3已知:相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4 生成氢氧化物沉淀的pH 中,反应的化学方程式是 中,能与盐酸反应溶解的物质有 的目的是 该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 【答案】（1）< 同一主族元素,原子最外层电子数相同（2） SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 SrCO3 BaCO3 FeO Fe2O3 Al2O3将Fe2+氧化为Fe

19、3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全 离子键共价键【解析】试题分析： （1）金属性SrBa，则碱性：Sr（OH）2Ba（OH）2，锶的化学性质与钙和钡类似，是因同一主族元素，原子最外层电子数相同，故答案为：；同一主族元素，原子最外层电子数相同；（2）I中只有SrSO4与碳酸钠溶液反应，反应为SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，故答案为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；      由物质的溶解性可知，只有碳酸盐和金属氧化物与盐酸反应，则SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3均与盐酸反应，

20、故答案为：SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3；由生成氢氧化物沉淀的pH可知，的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全；      NH4HCO3为离子化合物，含铵根离子与碳酸氢根离子之间的离子键、还含N-H、C-O等共价键，即含离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键考点： 考查物质的分离提纯方法及选择的相关知识点。7(13分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润

21、的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_（3）丙中所包含的化学键类型有_ （填字母序号）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）反应的化学方程式为_。（5）反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_（6）定条件下，A与TiO2、

22、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_【答案】（1）第二周期，第A族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1072KJ/mol【解析】试题分析：根据题意可知：A是Al; B是N2；C是H2；甲是AlN；乙是Al2O3；丙的NH3;丁是N2H4；戊是Al(OH)3。（1）单质B

23、的组成元素在周期表中的位置是第二周期，第A族；（2）戊的化学式为Al(OH)3，戊与强碱反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）在丙NH3中所包含的化学键类型有极性共价键，所以选项是b；（4）反应的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s

24、)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1072KJ/mol.考点：考查元素及化合物的推断的知识。主要包括元素的位置、物质的化学式的书写、化学方程式、离子方程式、热化学方程式的书写、分子内的化学键的类型的知识。8（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定Z无最高正化合价，其最低负化合价为-2W存在质量数为25，中子数为13的核素R位于周期表第13列P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸（1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大

25、的是 （用元素符号表示）。（2）Y与氢两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为： ；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： + (补充完整)。（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表： 化合物WZR2Z3WP2RP3晶体类型熔点/28002050714191（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 （用化学式表示）。P的单质易溶于XP4中，理由是：_ 。【答案】（15 分，除特殊注明外每空2分）（1）第三周期 A族；Mg （2）； （3）离子晶体 ；离子晶体 ；

26、分子晶体 （每空1分） （4）NH3 PH3 AsH3 （5）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。【解析】试题分析：其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定，则X为C元素；无最高正化合价，其最低负化合价为-2，Z为O元素；因为X、Y、Z、W、R、Q、P原子序数依次增大，所以Y为N元素；质量数为25，中子数为13的核素，则质子数为12，W为Mg元素；R位于周期表第13列，则R为Al元素；P与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸，则P为Cl元素。（1）R为Al元素，在元素周期表中的位置为：第三周期 A族；同主族元素原子半径，从上到下逐渐增大，

27、同周期元素原子半径，从左到右逐渐减小，所以这7中元素中原子半径最大的是Mg。（2）Y与氢两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A为NH3，电子式为：；B为N2H4，H+结合成N2H5+， 则Y2N5+的结构式为：。（3）WZ为MgO，熔点为2800，熔点高，为离子晶体；WP2为MgCl2，熔点为714，熔点较高，为离子晶体；RP3为AlCl3，熔点为191，较低，为分子晶体。（4）As原子比Q原子多1个电子层，则Q为P元素，同主族元素的氢化物，随电子层数的增加，稳定性逐渐减弱，所以这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是：NH3 PH3 AsH3（5）P的单质是Cl2，为非极性分子

28、，XP4为CCl4，也是非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。考点：本题考查元素的推断、元素周期律与元素周期表、电子式和结构式、晶体类型的判断、相似相容原理。 9（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：HmDm的电子式_。（1分）能证明、的还原性强弱的离子方程式为_。（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。（4）常温下，将等物质

29、的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 （1分）（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。【答案】（10分，每空2分）（1） （1分）（2） Cl2 + S2= 2Cl+ S （3） Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（4） H2S+ OH= HS+ H2O 离子键和共价键（1分）（5） Na、S【解析】试题分析：（1）根据可知C、D是同主族元素，D的非金属性比C强，所以D是第二周期，C是第三周期元素；根据可知A是第一主族元素，B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以

30、A 是Na，B是Al，则D是O，C是S元素，所以E是Cl元素。HmDm的电子式即过氧化氢的电子式为；（2）S2-的还原性比Cl-的还原性强，是因为有Cl2 + S2= 2Cl+ S离子反应发生；（3）A和D的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液，E的单质是氯气，则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O；（4）A的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液，与等物质的量的H2S反应生成硫氢化钠和水，离子方程式为H2S+ OH= HS+ H2O；该溶液的溶质是NaHS，所含化学键的类型是离子键和共价键；（5）在上述元素中可以发生二次氧化的元素是Na、S，Na与氧

31、气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合流程图；S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。考点：考查元素的推断，元素及其化合物的化学性质，离子方程式、电子式的书写，化学键的判断10（11分）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_ _ _；（2）F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；（3）D与H反应可能生成的盐有_ _ (填化学式)；（4）如何由F制备A ： 。【答

32、案】（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，NaH+H2O=NaOH+ H2COO（2）CaCO3 Ca2+2- （3）Na2CO3 NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。【解析】试题分析：（1）A是自然界存在最广泛的A族元素，根据化学常识判断A是Ca元素，而Ca常以碳酸钙形式存在，所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以C是氢氧化钙，B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以G是CaO，氢气与Na反应生成E是NaH，NaH与水反应生成N

33、aOH和氢气，所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2；（2）F的化学式是CaCO3，G是CaO属于离子化合物，电子式为Ca2+ 2- , D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3 NaHCO3（4）F是碳酸钙，A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备11（10分）A、B、C、D、

34、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）F元素在元素周期表中的位置是_。（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：_。（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是_。（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是_。（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）第三周期VIIA族

35、；（2）NH3·H2ONH4+OH-；（3）2H2O22H2O+O2；（4）NH4NO3 （5）S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；（2）B的氢化物的水溶液呈碱性的原因是NH3·H2ONH4+OH-；（3）H2CO2在MnO2作催化剂时发生分解反应可以制备O2，该反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2；（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是NH4NO3。（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加

36、热发生反应，该反应的化学方程式是S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O。考点：考查元素的推断、元素在周期表中中的位置、物质的性质、化学方程式、电离方程式的书写的知识。12化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。（2）B的电子式为 。（3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程

37、式为 。（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因 。【答案】（1） N2H4（2分） N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O （2分，未配平扣1分） （2）（3） 离子键、共价键 ：（4）从氧化还原角度可以判断可以发生归中反应生成氢气，很不容易分解生成氨气和氢气【解析】试题分析：化合物A由N、H两种元素组成，0.01molA与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2，水的物质的量为0.02mol，氮气的物质的量为0.01mol，根据N、H原子守恒知，A是N2H4，该反应方程式为N2H4+2CuO

38、=2Cu+N2+2H2O；B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂，则B为NaH；化合物C的焰色反应为黄色，说明C中含有Na元素，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气，说明C中含有N元素，根据其相对分子质量知，C中还含有H元素，所以C的化学式为NaNH2，（1）通过以上分析知，A为N2H4，其反应方程式为，故答案为：N2H4；N2H4+2CuO=2Cu+N2+2H2O；（2）B为NaH 其电子式为（3）通过以上分析知；C为，该化学式中钠离子和之间存在离子键，H原子和N原子之间存在共价键，和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，

39、氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以和盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应方程式为 故答案为离子键和共价键；（4）很容易发生氧化还原反应生成氢气，导致很容易分解，所以得不到考点：考查无机物推断，据物质间的反应，物质的性质等知识点来确定物质，再结合物质的结构分析解答。13五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是_。由D和F，Y，Z所形

40、成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_。F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式_。（2）2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_。F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是3538%,，则该物质的化学式为_。Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。【答案】（1）第2周期IVA族(1分)；PH3(1分)；PH3(1分)；Cl-N3-Na+(1分)，

41、HNHClHH（2）同分异构体(1分)；NaN3(2分)；Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(1分)；3:2(2分)【解析】试题分析：五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，可能是H、C或Si元素；E元素的一种同位素常用于考古断代，是C元素、D是H元素；D(H)和X同主族，X是Na元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，F是N元素，Y是P元素；X(Na)和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z是Cl元素。（1）E(C元素)元素在元素周期表中的位置是第2周期IVA族。由D(H)和F(N)，

42、Y(P)，Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3；还原性最强的是PH3。F(N)、X(Na)、Z(Cl)形成的简单离子半径遵循“阴盛阳衰”，从大到小顺序为Cl-N3-Na+；D、F、Z形成一种离子化合物是NH4Cl，它的电子式是HNHClHH。（2）同种元素形成的F4(N4)和F2(N2)两种单质互为同素异形体。F(N)、X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是3538%，(Na)=×100%=3538%，x=3，故该物质的化学式为NaN3。Z单质(Cl2)和FD3(NH3)发生置换反应，观察到有大量白烟生成(NH4Cl)，故该反应化学方程式为Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；反应中氧化剂和还