资阳市2012度高中一年级第二学期期末质量检测化学

1、资阳市20122013学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷14页，第卷58页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共49分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题

2、只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关。下列说法中正确的是A天然气、石油、潮汐、风力为二次能源B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是 A32 B67 C99 D1663下列化学用语书写正确的是A氢气分子的电子式：HH B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D苯的分子式：4下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是ACH3CHO BCH3COONH4 CSiO2 DCaCl25下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成

3、放出总能量的是A电解水制取H2和O2 B甲烷燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O6决定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂D反应物的性质7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A9 g D2O中含有的电子数为5 NAB46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NAC1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NAD7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA8下列反应中，属于加成反应的是ACH4 + Cl2CH3Cl + HCl BCH2=CH2 + HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH + O2

4、2CH3CHO + 2H2O D + Br2 + HBr9下列比较中正确的是A金属性：Mg>Al>NaB原子半径：S>O>FC碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOHD氢化物的稳定性：HBr>HCl>PH310列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+、Fe2+、MnO4-、SO42-BCa2+、H+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、OH-DFe3+、K+、SCN-、Cl-11下列各组物质中，互为同分异构体的是A水与冰BO2与O3CD12下列实验可行的是A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH

5、溶液除去CO2中混有的HCl气体C用浓硫酸与蛋白质反应的颜色变化鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘13下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素14下列各个装置中能组成原电池的是15为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是 选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液16X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加

6、入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：AX>Y>Z BX>Z>Y CY>X>Z DY>Z>X17在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是AA、B、C的分子数之比为132BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BD生成C的速率与C分解的速率相等二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18镭是元素周期表中第7周期

7、第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价 D碳酸镭难溶于水19下列离子方程式正确的是A把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = 2HClO + CaSO3B足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe6H= 2Fe33H2C碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-OH- = CO32-H2OD铝片溶于烧碱溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H220等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）

8、的关系，其中正确的是21山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A山梨酸易溶于四氯化碳B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯D1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气22A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A原子最外层电子数：BABA与E形成的化合物是离子化合物CB与E可以形成EB

9、2型化合物D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD资阳市20122013学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学题号第卷三四五六总分总分人得分第卷（非选择题 共51分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本题共3个小题，共13分）：23（2分）冶炼金属的三种常用方法是：热分解法 热还原法 电解法。（填序号）（1）冶炼铝用到的方法是 ；（2）冶炼铁的常用方法是 。24（4分）现有：二氧化碳 甲烷 二氧化硫 氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中。（填序号）（1）天然气的主要成分是 ；（2）医院检验糖

10、尿病要用到的物质是新制的 ；（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。25（7分）下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题：（1）画出元素的原子结构示意图 。（2）属于稀有气体的元素编号是_，可作半导体材料的元素编号是_。（3）、两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。（4）元素的单质与元素的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。（5）元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。四、推断题（本题共2个小题

11、，共16分）：26（8分）在短周期主族元素中：（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为 。（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）_；D的氢化物的水溶液常温下pH_7（填“”、“”、“”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程式 。（3）元素R与元素E的原子序数之比为21，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为11，该化合物的化学式为_；该化合物_（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足

12、量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定： 22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。点燃 ABDCCH2=CH2浓硫酸、乙酸、红热铜丝 H2O27（8分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种转化。（1）写出A和D的结构简式：A 、D ；（2）CH2=CH2A的化学方程式是： ，该反应的类型是： 反应。（3）AC的化学方程式为： ，该反应的类型是： 反应。五、实验题（本题共2个小题，共17分）28（8分）研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 （填序号）。 Cl2

13、、Br2、I2 Na、Mg、Al 烧碱、氢气 食盐、淡水（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：海水 Mg(OH)2MgCl2 Mg + Cl2Ca(OH)2CaO贝壳贝壳中的主要成分是：_（填化学式）；反应属于_反应（填“吸热”或“放热”）。反应的化学方程式为 。（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是_（填实验操作名称）。ABCD29（9分）某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。

14、请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是 。（2）B中碱石灰的作用是 。（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式 ；D中发生的现象是_。（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是 。（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H2表示的化学反应速率为 。六、计算题（本题共1个小题，共5分）30（5分）某有机物A的蒸汽与相同状况下同体积氢气的

15、质量比是30，取有机物A 6.0 g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。（1）计算有机物A的分子式。（2）根据该有机物A的性质，写出其结构简式。资阳市20122013学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（每小题2分，共34分）题号1234567891011121314151617答案DAABADBBBADADBBCD二、单项选择题（每小题3分，共15分）题号1819202122答案ADDDC三、填空题（共13分）23（2分） （1分）； （1分）；24.（4分）（1）（1分）

16、； （2）（1分）； （3）（1分）； （4）（1分）；25（7分，每空一分）（1） ； （2）； （3）N；（4）Na2O ；Na2O2（不论顺序）； （5）NH3 + HCl = NH4Cl；四、推断题（共16分）26（8分，方程式2分，其余每空1分）（1）；（2）NH4NO3；8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O； （3）SO2 ；能；小于；一定条件27（8分）（1）CH3CH2OH；CH3CHO（各1分）；（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）； 加成（1分）；（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；（2分）；取代（或酯化）（1分）；五、实验题（共17分）电解28（8分）（1）（1分）；（2）CaCO3 （1分）； 放热（1分）； MgCl2（熔融态）= Mg + Cl2 （2分）；（3）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（2分）；萃取（1分）；29（9分）（1）Ca(OH)22NH4Cl = CaCl22NH32H2O（2分）；（2）干燥氨气（1分）； （3）3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O（2分）；（4