教学案例 (13)

1、如 何 引 导 学 生 重 视 课 本 习 题如何引导学生重视课本习题高二化学选修4第二章第三节习题课教学案例1、背景：这节课是在学完整章内容后为巩固化学平衡知识而设计的。该班学生基础较好，学生水平比较整齐。2、主题：本节课一方面是为了检查学生对课本习题重视和完成的情况；另一方面也是重要的一方面，是通过这些习题中的3道有代表性习题指导学生掌握有关化学平衡题的解题思路和方法。 3、细节：本节习题共有9道，根据以往的经验，在上课之前我就预料到有很大部分学生是没有完成的，因为大部分学生对课本上的习题都不重视，而是忙于各种教辅用书。基于此，就有了下面的教学过程：教师这节课我们上一堂习题课，请大家打开书

2、，翻到第32页。（这时，我放眼望去，看到大多数学生的书上都是空白）教师我不用检查都知道很多同学都没有做，好，现在请用2分钟时间完成第1和第2题。学生开始做题，然后回答。教师其他题，我们就边做边分析。提问下面请几个同学来回答第3题。题目是：化学平衡发生移动的标志是_发生变化，能够使化学平衡移动的因素有_，催化剂虽然能够_速率，但_化学平衡移动。学生甲：平衡发生移动的标志是浓度发生变化。学生乙：平衡发生移动的标志是速率发生变化。（这时，又有一位同学说：应该是正逆反应速率发生变化 。）教师是不是这样呢？下面我们来看一个例子。板书H2(g)I2(g) 2HI(g)若该反应达到平衡时，增大压强，各物质的

3、浓度是否发生变化？平衡是否发生移动？增大压强，各物质的速率是否发生变化？平衡是否发生移动？（这样一问，学生很快明白：浓度和速率发生变化，平衡不一定发生移动。）因此，化学平衡发生移动的标志是反应混合物各组分的百分含量发生变化。教师下面我们再来看一下第6题。板书xA(g) yB(g) zC(g)原平衡浓度：0.50新平衡浓度：0.30提问*同学，你来回答一下：A的浓度从0.50变到0.30，是不是变小了？（答：是）平衡是不是向正反应方向移动？（答：是）（这时，就有其他同学马下提出异议：不是这样的，A的浓度不是变小了，而是变大了。*同学听了其他同学的议论，也觉得有点不对，但是又一下说不出是怎么回事，

4、于是我就叫她先座下，再好好想一想。）教师大家想一想，A的浓度变为0.30是什么原因导致的？学生是容器的容积扩大导致的。教师对。容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡，则A的浓度应变为0.25，即：xA(g) yB(g) zC(g)原平衡浓度： 0.50容积扩大到原来的两倍时的浓度: 0.25新平衡浓度： 0.30所以，A的浓度不是从0.50变到0.30，而是因为容积扩大到原来的两倍即减小压强时，A的浓度从0.25变到0.30，浓度增大了，平衡向逆反应方向移动。所以正确答案不是A，B，而是C，D。由此，我们在分析问题时，不能只看表面，而要看本质。教师接下来看一下第8题，这种题有一定的代表性，分析这种

5、题要学会构造虚拟模型。 V VPCl3：1.0molCl2: 0.5molPCl3：2.0molCl2: 1.0mol V/2PCl3：1.0molCl2: 0.5mol 恒压 减压 等效 逆向移动 平衡时：PCl5：0.40mol PCl5：0.20mol PCl5：小于0.20mol当遇到直接比较条件改变后的新平衡与旧平衡某量的关系相当困难时，可考虑假设一个与旧平衡等效的第二个平衡，然后通过压缩或扩大体积等来变到与新平衡等效的第三个平衡，此即为等效假设法。若将平衡时PCl5的物质的量改为PCl3的转化率，即 V VPCl3：1.0molCl2: 0.5molPCl3：2.0molCl2:

6、1.0mol V/2PCl3：1.0molCl2: 0.5mol 恒压 减压 等效 逆向移动 平衡时：PCl3的转化率为a PCl3的转化率为b则a与b的大小关系为：ab下面我们再来对比分析一下下面这个题目：比较：a1 和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g) 和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ C ）Aa1 和a2均减小 Ba1 和a2均增大 Ca1减小，a2增大 Da1增大，a2减小 请同学们根据刚才的分析方法，作出判断。4、结果：学生通过上面3道较典型习题的分析，基本上掌握了化学平衡题，特别是第6和第8题这两类题的解题思路和方法，尤其是第8题的这种假设法。 5、评析：（1）要使学生重视课本习题，首先教师先要重视，并且及时督促和检查学生完成课后习题。（2）根据新课程基本理念：让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。而本节课因为没有在课前先让学生完成这些习题，使得学生对这部分习题没有体验和探究的过程，所以尽管教师对3道典型题