高中化学高一第二学期期中考试试卷1—人教必修2

1、姓 名班 级学 号高中化学：高一第二学期期中考试试卷1人教必修2（时间：90分钟 总分：120分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（选择题：共62分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共32分）1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2、下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na3

2、、元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是 （ ）A. K 层 B. M层 C. L层 D. N层5、下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应6. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁

3、粉7 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。8、下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大9下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 10、对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率

4、最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s) 11、可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是（ ） A.原子序数： X< Y B.原

5、子半径：X< YC.离子半径：X> Y D.最外层电子数：X< Y13下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液14已知空气锌电池的电极反应为 ( )锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化15、下列比较中正确的是（ ） A.离子还原性：S2- > Cl- > Br

6、 - > I- .B. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 >S C.酸性：H2SO4 > HClO4 > H3PO4 D.非金属性：F > Cl > S > O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。）17在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，

7、正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍18. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（ ） A. C和Al B. N和Be C. Si和B D. Mg和S19可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是： （ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。20、已知aAn+、bB(n+

8、1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）。A.原子半径C>D>A>B B.原子序数b>a>c>dC.离子半径D>C>A>B D.单质的还原性A>B>C>D21X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）XYZWA原子半径： W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高DW的单质能与水反

9、应，生成一种具有漂白性的物质22氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是( )A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池23.下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B、碱金属的密度 随着原子序数的递增逐渐减小C、碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物 的碱性随着原子序数的递增依次增强D、碱金属元素的阳离子的氧化性 随着原

10、子序数的递增 依次增强24. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 ( )AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质25有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

11、)AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A 26已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定第卷 （非选择题 共51分）三、填空题（本大题共包括6小题，共58分）27、（8分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 。

12、 (2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3） 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 28、（11分）每空一分ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，

13、室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性29（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验

14、记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。30（11分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 =

15、ZnSO4 + Cu画出装置图：电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极： ；负极： 。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。31（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A B C D E 。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示

16、其化合物的形成过程： （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 四、计算题（共8分）32、在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。高一期中化学试题答案选择题：题号1234567答案DABBABC题号891011121314答案ACDBDBD题号15161718192021答案BADAABCCD题号22

17、23242526答案AACCDCC三、填空题27、（1） (2 ) H2O以 极性 键结合，MgBr2以 离子 键结合。（3） 吸； 14CO2、14CO、14C（需注明质量数）28、（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 b 。（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 Na2O2 、Na2O ，它们都是离子化合物 碱性最强的是 NaOH （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 HClO 4 ，属于两性氢氧化物的是 Al（OH）3 （3）用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。（Mg、Al）甲、乙两元素相比较，金属性较强的是乙或镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc。（填编号）29、（1）23 min，因该反应是放热反应，23 min时温度高。（2）45 min，因为45 min时H+ 浓度小。（3）0.1 mol/（Lmin）