高三化学二轮复习练习十二工业流程

1、2013年高三化学二轮复习练习十二（工业生产流程）命题人：丁萍 审核人：曹军班级 学号 姓名 1碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是 。（2）反应I在6580进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。（3）反应加硫酸的目的是 。（

2、4）反应中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 。（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为 。2信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。（3）用第步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_。（4）由滤渣2制取Al2

3、(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_，从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时

4、滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子3下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：（1）图中两次氯化的作用是否相同？_(选填“是”或“否”)。（2）吸收塔中反应的化学方程式为_，第二次氯化的离子方程式为_。（3）资料证实，在酸性介质中，第一次氯化过程中可用O2或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代Cl2？_。（4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程。请对该同学的说法作出正确的评价：_。2013年高三二

5、轮复习练习十二（工业生产流程）1（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。 （2）反应中有部分碳酸氢铵会分解。 （3）使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵 （4）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十H2O （5）Sr2 2HCO3 = SrCO3 CO2 H2O2（1）或氢氧化铁和氢氧化铝（2）氧化Fe3+ 不引入杂质，产物对环境物污染 使Fe3+和Al3+形成沉淀（3）坩埚中加热脱水（4）甲 在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 乙（5） c3（1）是（2）Br2SO22H2O=H2SO42HBr2BrCl2=Br22Cl（3）若用廉价的空气替代Cl2进行第一次氯化，反应的离子方程式为4BrO24H=2Br22H2O，则反应时需要将大量的盐卤(浓度不大)酸化，反应后又要将废液中和才能排放，在经济上不合