高一化学必修一专题二专项训练

1、泉州现代中学高一化学专题二练习卷班级 姓名 座号 2018年1月30日一、选择题1下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存 B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中 D新制氯水用无色的广口瓶保存2.下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( )A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯3某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾 D图：有色布条均褪色4钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa

2、HCO35下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是()A分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3<NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化6在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO7下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBNa2O2投入水中：2H2O2O=4OHO2C小苏打溶液中加入氢氧化钠溶液： HCOOH

3、=CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO8能正确表示下列反应的离子方程式的是()A稀硝酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)29只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2O BCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2CZn(OH)22H=Zn22H2O DCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO210在3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反应

4、中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂 B被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA DKCl是还原产物，KClO3是氧化产物11将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO212海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 D目前工业

5、上直接由海水提取I213海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是()A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质二、填空题14下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。(3)写出下列反应的化学方程式：A C_，E D_。

6、15如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_，其作用是 。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ，反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，其作用是 16我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式： 。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)为了合理利用资源，有人提出利用

7、中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行，写出化学方程式，如果不行说明理由。 17.二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究其化学性质的装置图。(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)A中m管的作用是_。(3)若要得到纯净的气体，则B中应盛装的试剂是_。(4)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。(5)G中试剂的化学式是_，该装置的作用是_。(6)实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对此现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论

8、，并设计了以下实验方案：a将稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热b将稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c将稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d将MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e将浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验现象：a、c、e都有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。18.某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)：(1)乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)： 。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为：

9、甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是 。答案精析1D氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。2BMnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；石蕊溶液先变红后褪色，B项正确；干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，D项错误。3D4.C5DA不正确，正确的离子方程式为HNH3·H2O=NHH2O；B不正确，Na2O2固体由Na和O构成，但O在水中不能稳定存在，Na2O2

10、遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移动的离子，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C不正确，离子方程式应为Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，CO2与CaCl2不反应，CO2与Ca(ClO)2反应时，若CO2少量则生成CaCO3，若过量则生成Ca(HCO3)2。6D7BA项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B项只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应；C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应；D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。8A反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO

11、3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为51。9B10.A11BA项，在溶液中，NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，实现反应，正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B项，反应中溴元素的变化均是Br失去电子生成Br2，反应中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质；D项，海水中的碘元素以化合态存在，

12、加热浓缩海水得不到I2。12(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。13(1)分液漏斗(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为CuCl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应