高三第一次化学月考试卷

1、 高三第一次月考化学试卷一选择题（每小题6分，共计42分，每小题只有一个正确选项）1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）A的化学性质与相同 B的原子序数为53C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A18H2O中含有的质子数为10NAB22.4L的NH3中含有的共价键数一定为3NAC46NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与一定量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3.与金属铝反应反应能放出氢气的溶液中

2、一定能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. NO3-、K+、Cl-、Na+ D. Al3+、AlO2-、K+、NO3-4向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）5. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=76

3、. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2­+K2SO4+2CO2 ­+2H2O下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1个KClO3参加反应时有2个电子转移7环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）A该物质属于芳香烃B该有机物难溶于水C分子式为 C17H23O3D1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应二非选择题（有四道大题，共计58分

4、）8.（16分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）X的最高价氧化物的水化物是 酸（填“强”或“弱”），其对应的盐Na2XO3的水溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。（6）W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170-190之间，且W的质量分数约为695。该化合物的化学式为_。9 （14分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中

5、A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A和甲的化学式分别是 、 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于 （填“单质”、“酸”或“碱” ）。（3）写出G A+C的化学方程式 。（4）设计一个实验验证溶液中无Fe3+但有Fe2+： 10.（13分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO28NH3 7N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准

6、状况下是 L.（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1. 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 .测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。13(15分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢(1)A的结构简式为_；(2)A中的碳原子是否都