高三期末模拟考试化学试卷

1、高三期末模拟考试化学试卷（满分100，时间：90分钟,2015.01.28,命题学校：陵城一中）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第卷 （选择题 共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A电解MgCl2溶液可制金属镁 B可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2、下列说法正确的是 （）A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B、多

2、次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3.下列叙述正确的是ANa在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023 D标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键4. 下列关于有机物的叙述不正确的是AC4H8O2的酯有4种结构 B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇

3、和葡萄糖均能发生酯化反应 D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂4. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2 Bb处为电池正极，发生了还原反应C通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D该装置将化学能最终转化为电能6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAC100mL02mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为002NAD标准状况下，将22

4、.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质 C. 与pH=11的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH4+)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O H+ + OH-正向移动8.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A

5、增大A的浓度B增大容器的体积 C加入催化剂D升高温度9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO、SO、K+、Na+ B澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCOC能与铝反应放出氢气的的溶液中：Na+、NH、Cl-、NO D空气中：SO2、NO、N2、NH310利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是A烧瓶中会出现白烟 B烧瓶中会立即出现喷泉C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

6、3:2 11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:212. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀

7、盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO+ H+ = HCO；HCO+ H+ H2O + CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色沉淀2H+ SiOH2SiO3D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4 + H2O13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的、等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaC12溶液过滤后加盐酸B.第步中结晶出的MgC126H2O可在空气中受热分解制无水MgC12C.从第步到第步的目的是浓缩D.在第步中溴元素均被氧

8、化 14 H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJ·mo l1已知： H HI IHHIIc kJ·mol1键断裂b kJ·mol1键断裂 （a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ第卷（非选择题，共58分） 15.（8分）.（3分）下列实验

9、操作或对实验事实的描述正确的是_ 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小； 足量锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加Cu(NO3)2。.（5分）

10、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/m

11、ol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。16(12分)I设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，若使平衡向右移动，可采取的措施有 (填序号)。 A缩小反应容器容积 B扩大反应容器容积 C降低温度 D升高温

12、度 E使用合适的催化剂 F设法减少CO的量(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号) A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断II(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_mol·L1，KW(25)_KW(100)(填“>

13、;”、“<”或“”)。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25)HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_ _。25 时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c(Na)_c(CH3COO

14、) (填“>”、“<”或“”)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。17（10分）.（5分）(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_ _。装置D的作用是 。.（5分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁Mg(OH)Cl的工艺某同学根据该原理设计的实验装置如图所示：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_ _装置B中碱石灰的作用是_ _(2) 反应过程中持续通入

15、N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_ (3) 装置C的试管中反应的离子方程式为            _18（14分）绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为 （填写操作名称）。（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。（3）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、

16、干燥。（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号) 滴定时发生反应的离子方程式为： 。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影

17、响”）。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 19.（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：. .试回答下列问题：（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。（2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_ _；_ _。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。高三期末模拟考试化学

18、试卷班级 姓名 成绩 答题纸18.（14分）（1） （1分） (2) 、 (各1分)（3） 、 （各1分） （4） （1分） （1分） （2分） （2分） 、 （1分） （2分） 一.选择题（42分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.（8分）. (3分).（1） （1分） (2分) （2） （2分）二非选择题（58分）16.(12分) .（1） （1分）、 （2分）,（2） （1分） .(1) 、 、 （各1分）（2） （2分） （1分） （2分）19.（14分）（1） （1分） （2分）（2） （1分）、 （1分）（3） 、 （各1分）（4） （2分） （2分）（5） （2分）、 （1分） 17.（10分）.（1） (2分)（2） （1分）、 （2分）.（1） (2分) 、 （1分）(2) (1分) （3） （1分）高三期末化学模拟考试试卷参考答案15、（共8分）、 （3分）（答对1个给1分，答对2个给2分，答对3个给2分，错选得0分）、（5分）（1）略（1分） bd （2分）（2） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）16、（12分）.(