高一化学下学期期末考试试题新人教版

1、 度下学期泗县二中高一期末检测卷化学第I卷（选择题）一、选择题1下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷B甲烷C苯D乙烯2山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的性质叙述中，不正确的是( )A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物3下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4 D甲烷分子中4个碳氢键完全相同4直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排

2、列： 若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：ACnH2n-6 BC6n+4H2n+6 CC4n+6H2n+6 DC2n+4H6n+65不能与溴水发生反应的是 苯 乙烯 亚硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 甲烷 镁粉A B C D6巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部7下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）8含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正

3、确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04 9已知NO2遇水发生反应：2NO2 H2O HNO2 HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是AHNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2OBNO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解CHNO2的酸性弱于碳酸的酸性DNO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发

4、生中和反应10某溶液中含有HCO3、SO32、SO42、Cl和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是 AHCO3 BSO42 CSO32 DOH- 11在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是

5、储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：下列有关说法正确的是A放电时电子流入储氢合金电极B放电时1mol失去6mol电子C放电时正极反应为D充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上第II卷（非选择题）二、填空题13已知有机物甲、乙、丙有如下信息：甲乙丙所含元素C、HC、H、FC、H、F所含电子数26结构特点饱和有机物据此推断：（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种。（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为122，则乙的结构简式为。下列关于乙的叙述中正确的

6、是。A. 其分子构型为正四面体型 B. 它能与溴水发生反应而褪色C. 1 mol乙最多能与1 mol F2发生取代反应 D. 它没有同分异构（3）将甲、乙按物质的量之比11混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为。14已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）、写出A的电子式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； ；

7、。（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。（）试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_ _。（）写出C D 反应的化学方程式 。15铝是最常见的金属之一。（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3=4Al + 3LiCl + 6H2该反应的氧化剂为 。（3）氢化铝钠（Na

8、AlH4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) H+ 37 kJ·mol1Na3AlH6(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H2(g) H+ 70.5 kJ·mol1则NaAlH4(s)= NaH(s) + Al (s) +H2(g) H 。（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式 存在。目前研究比较热门的AlH2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2+3H2O =2Al(OH) 4+OH正极反应式为 。与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时

9、，AlH2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的_倍。Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。三、计算题16如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。（2）求电解后A池溶液的PH17(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ H0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_(列

10、式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10 mol·L1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 mol·L1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 mol·L1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=

11、11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_。(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90时，水的离子积常数为Kw = 3.8×1013，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_(保留三位有效数字)mol/L。18已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3

12、 molSO3(g)的H = 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c4.184 J/(g·K)(2) CH3COOH的中和热H_.（3）CH3COOH的中和热的文献值为56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_参考答案1C2C3D4B5B6D7B8C9AC10B11B12B13（8分）（1）C3

13、H8（1分）；4（2分）（2）CH2F2（1分）；D（2分）（3）C2H5F（2分）14（22分）（1） （2分） （2）羟基 、 羧基 （各1分）（3）加成、 氧化、 取代（酯化）（各1分）（4）（各2分）CH2CH2 +H2OCH3CH2OH；（5）（）饱和Na2CO3溶液；稀硫酸； 分液 ， 蒸馏 ， 蒸馏 。（各1分）（） 吸收水份 ，得到纯净的乙酸乙酯 。（2分）（） 2 CH3COONa + H2SO42CH3COOH + Na2SO4 。（2分）15（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（2）LiAlH4、AlCl3 （3）+ 60.5 kJ·mol1（4） 3HO2+3H2O+6e=9OH（或HO2+H2O+2e=3OH） 3.6 （2分） 2Al+6H2O+2OH=2Al(OH) 4+3H216（1）0.05mol/L （2）