高二选修四沉淀溶解平衡专项练习

1、沉淀溶解平衡11.25学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A 有AgCl 沉淀生成 B 无AgCl沉淀生成C 有沉淀生成但不是AgCl D 无法确定2不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A 升高温度，可以使溶液由b点变为d点B 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C c点表示在T1、T2温度下溶液中

2、均有固体析出D T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点3在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.8×10101.5×10166.3×1050下列叙述错误的是()A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D 25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶

3、液中，所含Ag的浓度不同4已知Ksp（CaCO3）=2.8×109，下列判断正确的是（）A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)C NaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D 2×104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×105 mol/L5某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下

4、列说法正确的是 A 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小C d点有AgCl沉淀生成D a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp6下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C 升高温度,CaCO3的溶解度增大D 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少7下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液的去油污能力强 误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5%的Na2SO4 溶液解毒 溶洞、珊瑚礁

5、的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D 8下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计

6、分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA A B B C C D D9三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10181.3×10362.5×1013下列有关说法中正确的是（）A 25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B 25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×1036 molL1C 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂10下列说法正确的是A 相同温度时，1mol/L氨水与

7、0.5mol/L氨水中，c(OH)之比是2:1B pH=7的水溶液一定呈中性C 0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c(Na)c(CH3COO)D 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小11下列说法正确的是A 常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0B 向醋酸中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小C 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D 吸热反应在常温下不能发生12还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42转换H+Cr2O

8、72还原Fe2+Cr3沉淀OH-Cr(OH)3已知转换过程中的反应为：2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC 常温下转化反应的平衡常数K1×1014，则转化后所得溶液的pH5D 常温下KspCr（OH）31×1032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1×105mol·L1，应

9、调溶液的pH513已知25时，电离常数Ka（HF）3.6×104，溶度积常数Ksp（CaF2）1.46×1010。现向1L 0.2mol·L1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是A 25时，0.1mol·L1 HF溶液的pH1B Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C 该体系中没有沉淀产生D 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀14下表是五种银盐的溶度积常数(25°C)，下列说法错误的是A 用硝酸银溶液测定Cl-含量时，可以用硫化钠做指示剂B 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S固体,则

10、可以生成黑色沉淀C 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动15化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)  CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A CuS的溶解度比MnS的溶解度小B 该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)C 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D 该反应平衡常数：KKsp(MnS)Ksp(CuS)16已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2

11、OH-（aq）H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动   温度一定时，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）为定值向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 固体质量不变。向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加A B C D 17常温下，Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，下列说法正确的是A 在pH=4的两种饱和溶液中，c(Cu2+

12、)c(Fe3+)=1010-a1B 向含有c(Fe3+)=c(Cu2+)的混合溶液中加入NaOH溶液时首先析出蓝色沉淀C W点时Fe(OH)3、Cu(OH)2形成的分散系均不稳定D 向Fe(OH)3饱和溶液中加入适量水时，溶液状态可由点Y转化为点X18下列有关说法正确的是A 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32)3c(HCO3)3c(H2CO3)B 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-), 且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82&

13、#215;10-6 molL-1C 将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:119已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判断正确的是A 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB 常温时，

14、CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)18C NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32)D 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L20一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B a点可表示M

15、nCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)2125时，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12B Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常数K=2.5×108C 在Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y点到Z点）D

16、 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀22一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是()A 该温度下，Ag2S的Ksp1.6×1049B 该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSC SnS和NiS的饱和溶液中104D 向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS23已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2

17、S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21C 在NiS和NiCO3的浊液中c(CO32-)c(S2-)=1.4×1014D Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=1.0×10-141.3×10-724已知锌及其化合物的性质与

18、铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)4 2-的物质的量浓度的对数。25时，下列说法中不正确的是A 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间C pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-1025一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M

19、2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A 该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15B 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnSC 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出二、综合题26（1）一定温度下，KspMg3（PO4）26.0×1029，KspCa3（PO4）26.0×1026。向浓度均为0.20mol·L1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化学式）；当测得溶液其

20、中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol·L1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为_。（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3·H2O调节pH8可除去_（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6×107，Ksp（CaC2O4）2.3×109

21、。（3）已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是_（填字母）。A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)比原来的大27石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺

22、如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.0×10-38）。（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_28、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2）

23、一定温度下，CdCO3的Ksp4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0

24、 mol·L1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8（1）加入H2O2溶液的作用是_。（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号）A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。29软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。下表为t时，有关物质的Ksp 物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.0×10-382.2×10-225.5×10-61.9×10-136.3×10-369.1×10-62.5×10-152.2×10-11软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2C6H12O612H2SO4=12MnSO46CO218H2O（1）写出一种能提高还原