鲁教版本九年级第五单元（常见的酸和碱）全章学案

1、第五单元 常见的酸和碱（学案）第一节生活中的酸和碱（两课时） 第二节中和反应及其应用（一课时）第三节酸和碱的性质（两课时）第四节化学反应中的有关计算（两课时）第五章 检测题 2009-6第一节 生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。【自主先学、探究释疑】前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？学习任务一：学会用酸

2、碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。学习活动1：阅读教材P116-117通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。1、 根据教材P116-117完成实验探究及后面的两个问题。2、 酸碱指示剂： 常用的酸碱指示剂有： 和 3、根据你对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的了解填写下表。反应物酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液4、 通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。小结：识别酸和碱的方法（1） （2） 学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食

3、盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设： 设计并进行实验： 获得结论： 2、 叫做酸； 叫做碱。3、原子团是 ，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有 反思交流：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？【随堂作业】：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色 B 可能为紫也可

4、能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ） A. 氢离子B. 氢分子 C. 酸根离子D. 酸分子5、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶子或花瓣的浸出液具有类似石蕊试液的性质，如果他想知道紫色的叶子或花瓣是否具有这种性质，应把浸出液分别滴入（ ）A、食醋、肥皂水 B、食醋、酸奶 C、糖水、酸奶 D、食醋、食盐水6.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的

5、色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_性质相似。【课后拓展 巩固提高】1、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精(中性)中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红 绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题： (1)为试验生活中

6、的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色2、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已经知道在稀盐酸中主要存在水分子、Cl-、H+。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）3、实验室常用石蕊试液检验物质的酸碱性，酸性物质使紫色石蕊试液变红，碱性物质使石蕊试液变蓝。某同学欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性。如图所示进行实验：请回答：（1）该学生

7、通过上述实验能否得出满意结论？（2）若能，说出理由。若不能，请你设计还需进行的实验以得出满意结论。第一节 生活中的酸和碱（第2课时）【学习目标】1、 知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。2、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。【自主先学、探究释疑】前置测评1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性质的原因是 2、 叫碱；碱溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的碱溶液具有相似性质的原因是 3、酸碱指示剂可以区分 性不同的溶液。学习任务一：记住pH的范围及意义，学会使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度。学习活动1：阅读教

8、材P119交流回答下列问题：1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强。2、通常用 表示溶液的酸碱性强弱，范围是 ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法： 4、完成P119的实验探究。反思交流：某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？学习任务二：了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。学习活动2：阅读教材P120-121交流回答下列问题：1、体液中酸性最强的是 ，碱性

9、最强的是 。2、大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性太强（pH _）碱性太强（pH _），作物就不能正常生长。3、说一说你还知道的在自然界中或在生命活动中受酸碱影响事情？谈谈你对酸和碱对生命活动的意义的认识？【随堂作业】：1. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A. pH试纸B. 无色酚酞试液C. 紫色石蕊试液D. 蓝色的石蕊试纸2、一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中不正确的是（ ）A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强

10、3、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为78，该土壤适宜种植的花卉是（ ） A. 仙人球B. 杜鹃花 C. 栀子花D. 山茶花4、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）酸雨pH3.584.594.86小麦减产（%）1053A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越小C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大pH7pH7pH7pH75、下列能正确表示加水

11、稀释pH=10的溶液的是 （ ）A. B. C D.6、某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（ ） A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定7、下列叙述错误的是（ ）A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D.苹果汁的pH一般在1113之间8、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。 A B C D 【课后拓展 巩固提高】1溶液的酸碱度可用pH值表

12、示，其计算公式为pH=lgH+, 其中H+表示氢离子浓度。某同学通过查阅资料得知如下关系：H+01001000100001pH1234则下列说法正确的是 A氢离子浓度越大，pH值越大B测定某溶液的酸碱度，应先用水将pH试纸润湿，后将待测液滴在pH试纸上CpH=1的溶液与pH=3的溶液混合后，所得溶液pH一定为2D在一定条件下，可通过加水或碱的方法增大醋酸溶液的酸碱度2、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？ 第二节 中和反应及其应用【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学

13、会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。3、了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【自主先学、探究释疑】前置测评1、酸和碱的特征是什么？区分溶液酸碱性的方法有哪些？2、在家发面蒸馒头时，如果面发大了、酸了，该怎么办呢？学习任务一：初步学会借助酸碱指示剂判断酸和碱是否发生化学反应。学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。实验探究：在5的氢氧化钠溶液中，加入5的稀盐酸。观察实验现象：提出问题： 建立假设： 设计实验方案： 进行实验探究：获得结论： 反思交流：以上实验过程中溶液颜色的变化说明了什么？完成P124活动天地。其他的酸和碱是否也能发生

14、化学反应呢？完成P125实验探究。学习任务二：记住中和反应和盐的定义并会判断，认识中和反应的实质。学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1、酸与碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。2、写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。反思交流：请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小结： 叫做盐。观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结： 叫做中和反应；中和反应的实质： 。学习任务三：了解中和反应在生产、生活中的应用，学会利用中和反应来解决实际问题。学习活动3：阅读P126-127，交流回答问题：1、

15、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸： 2、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？ 3、处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 4、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？ 【随堂作业】：1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl +

16、HNO33. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ） A. 石灰石B. 熟石灰 C. 草木灰D. 氮肥4.种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ） A. B. C. D.pH7T / 时间pH7T / 时间pH7T / 时间pH7T / 时间5.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠  硫酸 氧化铁 化学式  CuSO4   类别    6.完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO

17、4 = + KOH + = K2SO4 +用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）【课后拓展 巩固提高】1下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸2.下表中列出了家庭中一些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710 （1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_。 （2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上。理由是_。3. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。 （1）图中仪器名称 a _ b _ c _ （2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显_性

18、，溶液呈_色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显_性，溶液变为_色。此时溶液中的溶质是_。 第三节 酸和碱的性质（第1课时）【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【自主先学、探究释疑】前置测评1、 _叫做酸。2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？学习任务一：知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。学习活动1：观察浓盐酸和浓硫

19、酸，比较归纳二者的物理性质。物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。反思交流：如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。1、 镁与盐酸的反应：现象 化学方程式 2、 生锈铁钉与盐酸：现象 化学方程式 3、碳酸钙与盐酸：现象 化学方程式 3、 氯化铜溶液与盐酸：现象 化学方程式 4、补充硝酸银溶液与盐酸：现象 化学方程式 反思交流：不同酸的水溶液为什

20、么具有相似的化学性质？ 【随堂作业】：1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变” 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸    浓硫酸    4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、F

21、eCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变

22、红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色【课后拓展 巩固提高】1.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。2.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_；_；_。3.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：选择实验用具及药品用具：

23、试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。药品应选用 。实验内容与记录（装置气密性已检查）实验内容步骤观察到的现象结论、化学方程式结论：结论：化学方程式： 第三节 酸和碱的性质（第2课时）【学习目标】1、 知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。2、 实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。3、 初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。【自主先学、探究释疑】前置测评1、下列物质中属于碱的是 酸的是 氯化钠 氢氧化钾 硝酸 氢氧化钙 氢氧化钠2、紫色的石蕊试

24、液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？ 。4、 检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示） 。学习任务一：知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P132活动天地，完成下表。俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙1、实验探究：活动天地中的“5”，观察羊绒的变化。结论：说明了 。2、氢氧化钙的制取 。学习任务二：实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。学习活动2：结合P133实验探究观察现象，总结归纳碱的化

25、学性质，并能正确书写有关的化学方程式。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液相应化学方程式： 。结论： 。反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。（1）为什么气球会逐渐涨大？ 。（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？ 。（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 。反思2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？ 。学习任务三：初步认识和判断复分解反

26、应，会写常见复分解反应的化学方程式。学习活动3：分析讨论交流完成下列问题。下列反应中有什么共同特点：NaOH +HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2 +CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2共同特点： 表示为：AB+CD= + 小结：（1） 复分解反应。（2）发生条件： 。【随堂作业】：1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一

27、物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A.H2 B.CO C.O2 D.SO26.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）_（2）_（3）_7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到_。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁_，用玻璃棒蘸

28、取一滴稀溶液沾在手指上有_感，立即用水将手指冲干净，这是由于_。【课后拓展 巩固提高】1.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_，发生反应的方程式为_，农业上用此配成_液对农作物有很好的杀虫作用。2.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ） A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10) 3.下列物质转化不能一步实现的是 ( ) A.Ca(OH)2NaOH B.CO2Na2CO3C.MgCl2Mg(OH)2 D.CaCO3Ca(OH)24.下列物质中能与澄清石灰水

29、反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸镁溶液5.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋6.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水7. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分

30、子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子第四节 化学反应中的有关计算 （第1课时）学习目标：1、知道化学反应中各物质间的质量关系。2、学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。【自主先学、探究释疑】前置测评： 1、化学方程式的意义 。2、完成下列化学方程式并计算各物质间的质量比（1）Mg+O2MgO(2)H2O-H2 + O2学习任务一：知道化学反应中各物质间的质量关系。学习活动1：由前置测评2（2）讨论完成下列问题：(2) H2O - H2 + O2各物质间的质量比 36克水分解 72克水分解 108克水分解 小结： 。学习任务

31、二：学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。学习活动2：结合下列问题并阅读P137-138，讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。1、写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式_。写出各物质之间的质量比_，叙述出各物质之间质量比的意义_。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成_克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是_克。2、尝试练习：用高锰酸钾加热制取7.2克氧气，需高锰酸钾多少克？3、归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。 反思：有关化学方程式计算常出现哪些错误？【随堂作业】：1、根据镁在氧气中燃烧的

32、化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 。2碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）A11 B12 C38 D311 3下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ） A16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水B9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水D8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水4某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10

33、gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）A20g B15g C12g D6g 5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ） A镁2g 、氧气3g B镁3g 、氧气2g C镁1g 、氧气4g D镁4g 、氧气1g 630g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气的质量为：( )A7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g 7两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（ ） A11 B12 C38 D34 8已知反应2A+B=3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5

34、g D，则A、B、C、D的质量比为（ ）A10495 B4553C2131 D5435 9题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ）A10495 B4553C2131 D5435【课后拓展 巩固提高】1H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（ ） AN2和H2 BN2和O2 CN2 、H2和O2 D只有2gN22实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）321.6g

35、高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.第四节化学反应中的有关计算 （第2课时）学习目标：1、 根据化学方程式会进行不纯物质的计算。2、 根据化学方程式会进行质量差的计算。3、 学会表格中数据分析的计算。【自主先学、探究释疑】前置测评：1、 根据化学方程式计算的步骤和关键是什么？2、6.5克锌与150克稀硫酸恰好完全反应，能生成多少氢气？稀硫酸中溶质的质量分数？3、纯与不纯量和根据化学方程式计算有何关系？学习任务一：根据化学方程式会进行不纯物质的计算。学习活动1：尝试练习，归纳总结。7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成0.2克氢气，求锌的

36、纯度？稀盐酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数？小结：纯度= 变形公式 。学习任务二：根据化学方程式会进行质量差的计算。学习活动2：尝试练习，归纳总结。取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，求：（1）制的氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾质量多少克？（3）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？小结：关键 。学习任务三：学会表格中数据分析的计算。学习活动3：尝试练习，归纳总结。我省盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水）。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石样品，将20克稀盐酸平均分成4份，分4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体质量。见下表：次数1234加入盐酸质量5555剩余固体质量1.30.60.20.2求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量分数？（2）生成二氧化碳的质量为多少？（3）稀盐酸中溶质的质量分数？小结： 。【随堂作业】：1、H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ） A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定2、将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量。【课