高三题型专练题型八离子浓度大小比较

1、题型八 离子浓度大小比较高考真题1. (2016课标)298 K时,氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) D.N点处的溶液中pHKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)c(HB)c(HD)

2、=c(OH)c(H)【答案】C3.(2016江苏)H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C.c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.100 molL1+c(HC2O4

3、)D.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42)【答案】BD4.(2016四川)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D5. (2015天津)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有

4、关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变【答案】B6. (2015江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)c(N

5、H4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D模拟训练一、选择题1.25时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)c(OH-)+c(Cl-)C.

6、pH= 4的溶液中:c(H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1molL-1D.pH=11的溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)【答案】C2.室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大B.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C.pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等D.当中和百分数达100时,将三种溶液混合后:

7、c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)c(OH-)【答案】D3.常温下,向100 mL 0.01 molLHA溶液中逐滴加入0.02 molLMOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是( )A.HA为一元强酸B.MOH为一元弱碱C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点对应的溶液中:c(MOH)c(OH)c(H)0.01 molL【答案】D4.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/molL-1反应后溶液的PHc(HA)c(KOH)0.10.19X0.27下列判断

8、不正确的是( )A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-) c(OH-)=c(H+)【答案】B5.常温下,用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )A.点时:c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(OH-)B.点时:c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+

9、)C.点时:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)【答案】A6.25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是( )A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10mLNaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至PH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

10、【答案】B7.25时,取浓度均为0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.曲线:滴加溶液到20 mL时:c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C.曲线:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D.曲线:滴加溶液在10 mL20 mL之间存在:c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】C8.常温下,用0.10m

11、olL-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05molL-1的HClO、HF两种溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.HClO的酸性比HF强B.V(NaOH溶液)=0 mL 时,对应溶液中:c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50 mL 时,对应溶液中:c(ClO-)c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL时,对应溶液中:c(ClO-)c(F-)【答案】D9.常温下,向10mL0.1molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )A.HR为强酸 B.a、b两点

12、所示溶液中水的电离程度相同C.b点溶液中c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H) D.ac任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014【答案】D10.常温下,向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是( )A.溶液的pH比较:xyc(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D.该温度下,CH3COOH的Ka=104.75【答案】C11.已知:下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。如图表示常温

13、下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是( )A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C.图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】D12.常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是(

14、 )A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B.图中D点状态时溶液中有:c(Na+)c(A-)C.达到D、E状态时,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.当OV(NaOH) c(Na+) c(H+)c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO

15、)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)D.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)【答案】A14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下,用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )A.B点的溶液中有:c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D.

16、A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)c(OH-)=1.010-14【答案】A15.在某温度时,将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是( )A.a点Kw=1.01014B.水的电离程度:bcadC.b点:C(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)D.25时NH4Cl水解常数为(n-1)107molL1(用n表示)【答案】D16.常温下,用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点所示的

17、溶液中:c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)B.点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】AD17. 已知25时:HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)H=-67.7kJmol-1,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1。在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是( )A.氢

18、氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) H=-10.4kJmol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中可能存在:c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】C18.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.ab点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解D.c 点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH

19、-)c(H+)【答案】C19.常温下,向1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.a=0.05C.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.在M点时,n(OH-)n(H+)=(a0.05)mol【答案】D20.0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示,下列说法中正确的是( )A.0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH

20、4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B.向100mL0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05molL-1NaOH溶液时,溶液pH的变化如曲线IIC.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离D.20时,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3molL-1【答案】B21.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液

21、(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Ksp(CH3)2NH)=l.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线 B.a点溶液中:c(CH3)2NH2+cCH32NHH2OC.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+cCH32NHH2OD.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点【答案】C22.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红

22、是一种酸碱指示剂,下列有关滴定过程说法正确的是( )A.滴定氨水溶液当滴定分数为50时,各离子浓度间存在关系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.滴定分数为100时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水溶液当滴定分数为150时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)c(H+)【答案】B23.下列叙述正确的是( )A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中:c(Na+)c(

23、CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.已知酸性HF CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:c(Na+)c(F-)12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C.在C点:c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.1mol/L【答案】BC26.20时向10mL0.1molL-1醋酸溶液中不断滴入0.1molL-1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( )A.a点:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.b点:c(H+)=

24、c(CH3COOH)+c(OH-)C.c点:c(Na+)= c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)D.d点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】B27.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. PH=10时,c(M+)c(MOH)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-)C.10mLV(HCl)20mL时,c

25、(M+)+c(NOH)20mL时,不可能存在:c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)【答案】B28.25时,向10 mL 0.1 molL1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.C点溶液中含有NaHA和Na2AB.NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小C.B点,c(Na)2c(H2A)c(HA)c(A2)D.D点,c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)【答案】C29.常温下,各取1mL PH=2的两种二元酸H2A与H2B,分别加水稀释,PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是(

26、)A.H2A的酸性比H2B弱B.c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强C.若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,离子浓度大小为c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A) c(H+)c(OH-)D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为试卷c(Na+)c(B2-)c(OH-)c(H+)【答案】D30.室温下向10ml 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1molL1B.b点所示溶液中c(HA)c(A)C.pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)D.a、b两点所

27、示溶液中水的电离程度ab【答案】D31.在一隔热系统中,向20.00 mL 0.1000 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是( )A.若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.从a到b:逐渐增大C.水的电离程度:b点c点D.溶液的PH值:a点c点b点【答案】A二、非选择题32.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。若“重整系统”发生的反应中6,则FexOy的化学式为_。“热分解系统”

28、中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为_。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H153.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g) H223.4kJmol1则2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H3_kJmol1。一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。 a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的值变小在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、

29、不同投料比时,CO2的转化率如下图所示。T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)_(填“”、“KB 1.2510333.NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:反应I :4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H= -905.0

30、 kJmol-1反应 II :4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H= -1266.6 kJmol-1写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表:05101520251.000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A. 使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率 B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡C.当容器内=1时,说明反应已达

31、平衡D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 molL-1min-1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”)。52时,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K=_(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。(4)制备催化剂时常产生一定的废液,工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知:25时,K1(H2S) =1.310-7,K1(H2S) =7.

32、110-15,Ksp(CuS) =8.510-45在计算溶液中的离子浓度时,涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol L-1氢硫酸的pH_(取近似整数)。某同学通过近似计算发现0.lmol L-1氢硫酸与0.0lmolL-1氢硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_molL-1已知,某废液接近于中性,若加入适量的氢硫酸,当废液中c(Cu2+) _ molL-1(计算结果保留两位有效数字),就会产生CuS沉淀。【答案】2NO(g)N2(g) +O2(g) H= -180.8 kJmol-1 AD II 该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动 4 7.110-15 1.210-3034.碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)标准状况下,将11