高三化学上册期中考试题

1、高三化学期中考试题一、选择题（22道题，每道题有12个正确答案，各3分，共66分）1、下列叙述中正确的是A、含有阴离子的化合物一定含有阳离子 B、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子C、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 D、酸性：H3PO4H2SO4HClO42、钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A、反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3、反应 A (g

2、) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是A、(D)=0.4 mol/(LS) B、(B)=0.6 mol/(LS) C、(C)=0.5 mol/(LS) D、(A)=0.15 mol/(LS)4、在298K、100kPa时，已知：2 、 、 则与和间的关系正确的是A、=+2 B、=+C、=-2 D、=- 5、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A、使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B、反应需在300进行可推测该反应

3、是吸热反应 C、充入大量CO2气体可提高H2的转化率D、从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率6、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、7、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa则该

4、电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO48、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9、已知298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H = 197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密

5、闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2 、0.5molO2 和1molSO3 ，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 A、Q2Q1 197kJ B、Q2=Q1=197kJ C、Q1Q2197kJ D、Q1=Q2197kJ10、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是A、I和IIIB、I和IVC、II和IIID、II和IV11、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)

6、kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A、404 B、260 C、230 D、20013、氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是负极反应为4OH

7、4e=O2+2H2O 负极反应H2+2OH2e=2H2O工作时正极区PH升高，负极区PH降低 工作时溶液中阴离子移向正极A、 B、 C、 D、14、下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、15、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是A、A或E B、B点 C、C点 D、D点16、某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶

8、液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中不正确的是A、阴极只析出氢气B、阳极先析出氯气后析出氧气C、电解最后阶段为电解水 D、电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为717T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A、在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B、（t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C、T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A，0.1 molL1 B，

9、和0.4 molL1 C反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4 molL1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大18、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A、反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D、电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极19、可逆反应2A+B2C（g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体 B、A和B一定都是气体 C、若B为固体，则A一定是气体 D、A和B可能

10、都是气体20、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、（6a+5d4c12b）kJmol1 B、（4c+12b6a5d）kJmol1C、（4c+12b4a5d）kJmol1D、（4a+5d4c12b）kJmol121、在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB

11、和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为A、1 B、2 C、3 D、4 22、用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是时间0沉淀量时间JIAN 间间0沉淀量0时间时间077pHpH A B C D二、非选择题（四道题，共54分）23、（12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应

12、已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂24、（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收

13、集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 填序号aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。3）装置B中试剂的作用是 。4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间6）如果气

14、体Y中含有，预计实验现象应是 。7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。25、（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族（2

15、）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 26、（16分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？化学答案1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.A 7.A 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 17.BC 18.D 19.CD 20.A 21.BC 22.AD23（1）K；放热。(2）b 1.5103mol/(Ls) (3）b c (4）c24（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.