黄陂二中高一化学必修2期末模拟试题二

1、黄陂二中高一化学必修2期末模拟试题（二）黄陂二中 徐兵本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ）（ ）1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A石油产量 B乙烯的产

2、量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量（ ）2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 （ ）3常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H8（ ）4下列物质属于同分异构体的一组是 A淀粉和纤维素 B CH3CH2CH2CH3 与C1H 和2H D O2与O3 （ ）5下列微粒中： 其核外电子数相同的是A B C D（ ）6 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是

3、负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快（ ）7 X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是： A原子半径X>Y B原子序数 X>YC最外层电子数 X>Y D电子层数 X>Y （ ）8绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） （ ）9糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡

4、萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物（ ）10区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素（ ）11年月，德国某研究所在高能加速器中，将n撞入一个b的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278 B.277 C.166 D.165（ ）12许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱

5、、氢气 D、食盐、淡水（ ）13、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为A.>> B.>> C.>> D.>>（ ）14哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反

6、应和逆反应的速率都为零（ ）15下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水（ ）16有关化学用语正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O2（ ）17下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3（ ）18.下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅（ ）19下列各项中表达正确的是 AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl

7、的电子式： DN2的结构式： :NN:（ ）20下列说法中正确的是 A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖1234567891011121314151617181920第II卷（非选择题 共40分）二、（本题包括3小题，共22分）21（1）（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）H2S；MgF2。22（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的

8、燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3，来生产。无铅汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有 。(填写编号，多选倒扣分) >C=0 >C=C< (2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是 。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号) 其一氯取代物不存在同分异构体 其二氯取代物不存在同分异构体 （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是 （填写

9、编号，多选倒扣分）电解水 锌和稀硫酸反应 光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个）23（7分）(1)下列变化：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_ 仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 _。 (2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。24已知：A是石油裂解气的主

10、要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： 。三、（本题包括2小题，共12分）25冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂 以活泼金属Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共5分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼

11、金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。 26（7分） 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有

12、Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程如下：根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。编号实验操作预期现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色可能含 (填元素名称，以下同)往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显 结合可知，一定含 往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有 沉淀产生。一定含 。四、计算题（本题包括2小题，共11分）27（5分）现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g