高三化学实验过关检测题

1、高三化学实验过关检测题一、选择题（每小题3分，共51分）1、某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约需30s产生火花第三组加入lg无水硫酸铜 lmin时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是A水能增大铝和碘反应的速率B第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟D第三组实验中铝和硫酸铜发生了置换反应2、下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管

2、倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；废旧电池应回收处理。 A全部 B C D 3、下列实验操作、目的、结论正确的是A浓H2SO4与乙醇的混合液 制乙烯气体B8.0g NaOH固体 配制物质的量浓度为2molL-1NaOH溶液 盐酸加入过量浓溴水过滤 C苯和苯酚的混合物 滤液为纯净的苯滴加少量BaCl2溶液D试液 试液无明显变化 溶液出现白色浑浊，证明试液中含SO42-4、下列

3、实验采用的方法，错误的是A用盐析的方法提纯某些蛋白质B用渗析的方法除去淀粉液中的ClC用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D用加热升华的方法除去高锰酸钾晶体中少量的碘5、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发现沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现 A、溶液中仍无沉淀 B、溶液中产生白色沉淀 C、先产生沉淀后沉淀溶解 D、溶液呈橙色 6、某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）（4）组数剧：编号加热前加热后坩埚质量（克）坩埚+胆矾质量（克）坩埚+无水CuSO4质量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（

4、3）5.58.07.1（4）5.07.56.8实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（ ）A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4）7、有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是A吸收空气中所致BNaOH与玻璃作用，而后吸收所致CNaOH中含有D溶液中的水分部分蒸发8、有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是A无水硫酸铜，生石灰，烧碱 B红磷，烧碱，无水氯化钙C纯碱，芒硝，熟石灰 D氯化镁，明矾，氯化钠9、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（1）配制100

5、 g 10的溶液，称取晶体溶于90 g水中（2）测定晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮（3）配制一定摩尔浓度的溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）用98的浓配制15稀时，把14 g98的浓溶于54 g水中A只有（1）B只有（2） C（2）（3）（4）D（1）（3）（4）10、加热时试管中盛液量不超过1/3容积；制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导管；加热时烧杯内盛液量不超过容积；用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花；制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片在这五种实验操作中，主要是为了保证不使液体喷出的是（）A B C D11、根据以下叙述制备氯化铜先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，

6、慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解，发生以下反应已知pH9.6时，可析出pH6.4时，可析出pH34时，可析出 在除去溶液中的时，可采用的方法是（）A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将还原为Fe C先将氧化成，再调整溶液pH至34 D通入使直接沉淀12、在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98的硫酸，而前者不能利用这一性质可以将这两种异构体分离将上述硝化产物加入适量的98硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（）A蒸发浓缩结晶 B向滤液中

7、加水后过滤 C用溶液处理滤液 D将滤液缓缓加入水中13、某溶液含有较多的和少量的，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有加适量溶液，加金属钠，结晶，加过量NaOH，加强热脱结晶水，过滤正确的操作步骤是（）A B C D14、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是CaCl2Zn稀H2SO4CuO A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO没有全部被还原15、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳

8、C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOH B NH3·H2O C AgNO3 D BaCl216、下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤17、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液

9、褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH4三、问答题（共99分）18、（10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。I新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴6滴，振荡即成。这样操作的目的是。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：II研究性学习小组甲：对教材实验结论&

10、quot;乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想： 。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白

11、色银析出你认为合理的方案是 。III研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质试管质量；锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量IV研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿

12、色化学要求的实验方案：19、(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。20、（6分）高一教材科学视野中提到过氧化钠可以作为氧气的来源，它能和水

13、、二氧化碳反应放出氧气，现探究过氧化钠与水反应，实验操作是用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一， 有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是。 Na2O2 P Q H2O （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：；用以验证第二条结论的实验方法是： 。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关

14、资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：；现象：。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。A B 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是_。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为_

15、。（选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。21、（8分）乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称分子式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O48.6（20）189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体101.51.650注：表中“”是尚未有具体数据。回答下列问题：（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为；说明乙二酸的酸性比碳酸。175（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到现象为；说明

16、乙二酸有。（3）已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4 H2O+CO2+CO。为了验证草酸受热分解及其产物，用右图装置进行实验，加热草酸晶体，有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实 验可能存在的四个不合理的主要原因。答：22、（10分）氯磺酸（HSO3CI）是无色液体，密度为1.79g·cm3,其沸点约152；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已

17、略去）。所用到的试剂有：密度为1.19g·cm3的浓盐酸； 密度为1.84g·cm3质量分数为98.3%的浓硫酸（98.3%的浓硫酸沸点是338）； 发烟硫酸； 无水氯化钙 水；碱石灰。试填空： （1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）： A中的a为 ；B中为 ，C中为 （2）A中分液漏斗的下端接毛细管的作用是 ；将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了 ；若不用毛细管直接用分液漏斗注入 a中液体，可能发生的现象是 （3）写出实验室制备氯磺酸的化学方程式 ；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是： （4）F装置中加入的试剂是（填序号，限在本题给定的试剂中选择），

18、其作用是 23、（6分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：溶解胆矾； 滴加烧碱溶液； 过滤； 灼烧滤渣。试填空： （1）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 ； ； 。 （2）氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是（3） 同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤” 。因为原操作的后两步顺序的缺点是 。24、（9分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有_（填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化

19、合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是_（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是_25、（5分）某同学每次量取50ml 0.55mol/L NaOH溶液和50ml 0.50mol/L HCl溶液混合反应，做“中和热得测定”实验回答下列问题：（1）       实验所需得玻璃仪器有：     500ml烧杯一只；  

20、60;100ml小烧杯一只；                  ；                  ；环形玻璃搅拌棒。（2）为什么选用0.55mol/L 的NaOH溶液而不是0.50mol/L NaOH溶液？    &

21、#160;                                                 &

22、#160;         （3）在实验过程中，将NaOH溶液一次倒入盛有稀盐酸的小烧杯，盖上塑料盖后接下来得操作是                                 

23、;               。再重复一次实验。（4）设计数据记录和数据处理的表格（不必填写数据），取测量所有数据的平均值作为计算依据（5）已知中和反应后生成的稀溶液的比热容C = 4.18 J/（g·），且反应前、后溶液的密度平均值为1.00g/cm3 ,若两次实验中测得反应中测得得反应前后溶液的平均温度差为3.35，则此实验测得的“中和热”       （保留三位有效数字）（6）请

24、将上述测定值与H57.3kJ/mol 比较。可能导致这一误差的原因是：   A、量取碱液时，仰视读书   B、没有使用玻璃棒搅拌   C、由于当时温度较低，某学生进入实验室以后就打开空调器制热，实验过程中室温一直缓慢升高   D、该学生不慎错用同浓度的醋酸当作盐酸做实验（7）根据（6）中的数据，写出此实验的热化学反应方程式。（离子）26、（2分）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？_27、（6分）设计最佳方案，用24 g KCl和一定量的制取（不同温度下KCl、NaCl、在水中的溶解度请查溶解度表）28、

25、(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_29、（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：（2）要配制浓度约为2mol·L1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100