高一化学必修一第三次月考准备题1

1、月考预热题1本试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na: 23 Mg: 24 S：32 Cl: 35.5 Ca: 40 Al: 27 Fe: 56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应 B氢氧化铝与硝酸反应C木炭粉与浓硝酸反应 D铜与硝酸反应2只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是AAgNO3 BNaOH CBaCl2DBa(OH)23下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）A硫酸铁B硫酸锌C氯化镁

2、D氯化亚铁4把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）AH2SO4BCuSO4CZnSO4DKNO35欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）AY能置换含X的化合物溶液中的XBX能置换酸中的氢CY能置换酸中的氢DZ不能置换酸中的氢6铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ）A纯铁的机械性能比钢好B铁是地壳里含量最多的金属元素C人类历史上铁器的使用早于铜器D生铁和钢都是铁合金7在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯

3、升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）A镁和铝B锌和镁C锌和铜D铜和铁8已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在10

4、用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是A盐酸 B硫酸 CNaOH溶液 D氯化钠溶液二、选择题（每题3分，每小题有12个选项符合题意，选对得3分，若有两个正确选项只选择一个且正确得一分，多选、错选、不选均不得分。）这个大题中的多选题特别多，思考要全面哟！11.某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, Fe3+CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-12将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。A稀硫酸B硫酸铜溶液C硫酸亚铁溶液D

5、稀盐酸13为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）A该反应属于化合反应 B该反应属于分解反应C该反应属于置换反应 D该反应中铁元素的化合价降低14.下面有关硅的叙述中，正确的是A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料15重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲

6、废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K和SO42 D. Ag和NO316、下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气17、起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B 硝酸工厂用NH3氧化制NOC雷雨时空气中的 N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫

7、酸铵18、将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生D无变化19、下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HClCNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO320把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A70% B30% C52.4% D22.2%二、填空题：21（分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ， 离子方程式为 （2）除

8、去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 （4）明矾是一种 盐。明矾的用途 。其在水中的电离方程式是 22（分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用NaOH鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。23（分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。（1）A烧瓶中发生反应的离子方程式是 .（2集气瓶B中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是 .如何认定集气瓶已收集满氯气? 。（3）C装置的作用是 ，

9、C装置中的反应化学方程式： _.（4）集气瓶B中的氯气中气中混有的杂质主要是_,要制得纯净干燥的氯气，可采取的措施是 .、（分）22（6分）取120克锰矿（含MnO2），加足量的浓盐酸，如果其它成分不与浓盐酸反应，在标准状况下生成19.04L气体，求：（1）软锰矿的质量分数（2）氧化的HCl的质量解：附加题：（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。（2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+；只有Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN

10、溶液。 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ （4）结论：A中含有的阳离子是 ，简述理由： 。月考预热题1 答案15 DDABC 610 DCCBA 11.A 12.AD 13.CD 14.AD 15.A 16.BD 17.AC 18.BC 19.AB 20.B21(1)盐酸、CO322HCO2

11、H2O； （2）盐酸、HCO3HCO2H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（4）复盐，净水剂，KAl（SO4）2KAl32SO4222（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3) Fe3+3OHFe(OH)3 2Fe3Fe3Fe223. （1）MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O （2） 氯气的密度比空气的密度大，导管插入管底有利于排净空气；B中充满黄绿色气体。（3）吸收多余的氯气，防止污染空气。2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+H2O（4）HCl,H2O(g),在A和C之间加饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置。24.解：设软锰矿中MnO2的质量分数为XMnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （1分）87g 22.4L120g×X 19.04L= （3分）解得：X=0.62=62% （2