浙江学考27题分析及对策

1、学考第27题元素和物质推断高考题分析及对策一、真题分析例1(2019浙江4月选考，27) (6分)某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：X2.03 g固体乙0.40 g混合气甲溶液丙白色沉淀灼烧蒸馏水NaOH(aq)酸化的AgNO3(aq)实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：(1) X的化学式是_，步骤的化学方程式是_。 (2) 溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_。【答案】MgCl26H2

2、O(2分) MgCl26H2OMgO2HCl5H2O(2分)2K2FeO416HCl4KCl2FeCl33Cl28H2O(2分)【解析】溶液丙与K2FeO4固体反应产生Cl2，溶液丙恰好中和0.002 00 mol NaOH，说明甲中有0.02 mol HCl，X中含结晶水，则混合气体甲中有H2O,且n(H2O)=(2.03 g-0.4 g-0.02 mol36.5 g/mol)18 g.mol-1=0.05 mol,可知正盐X中阴离子为Cl-，正盐X由四种短周期元素组成，阳离子可能有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+,NH4Cl分解没有剩余固体,NaCl不分解,则NH4+、Na+不符合题意

3、,通过质量关系可知该阳离子为Mg2+,乙为MgO,n(MgO)=0.01 mol,n(MgO)n(HCl)n(H2O)=125,根据原子守恒可知X为MgCl26H2O。(2)HCl具有还原性,与K2FeO4反应生成Cl2,Fe被还原为Fe3+。例2(2019浙江4月选考，27) (6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：隔绝空气高温稀硫酸稀NaOH溶液加热固体甲(28.8 g)溶液固体乙(12.8 g)沉淀固体(16.0 g)(蓝色)(蓝色)(黑色)(紫红色)气体(能使带火星木条复燃)X(32.0 g)请回答：(1) X的化学式是_。(2) 固体甲与稀硫酸反应的

4、离子方程式是_。(3) 加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。【答案】CuO Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O NH3+3CuO=N2+3Cu+ 3H2O【解析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量=32.0g-28.8g=3.28g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n（CuO）=32g/80g.mol-1 =0.4mol,结合质量守恒得到n（O2）=3.2 g32g/mol=0.1mol

5、，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.4mol-0.1mol2）=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜，二、解题策略在本省学考中，第27题已不囿于传统的无机推断，改头换面以小流程的形式出现，涉及到简单的元素化合物知识，但无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推

6、断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证三、真题调研1(2019浙江4月选考，27)下图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。【答案】(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H【解析】根据题意分析出固体A为Fe2O3，单质B为Fe，固体C为FeCl3，溶液D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，沉淀E为BaSO4。(1)白色沉淀E的化学式为BaSO4。(2)CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，化学方程式

7、为Fe2O33CO2Fe3CO2。(3)SO2将Fe3还原为Fe2，自身被Fe3氧化为SO，离子方程式为SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H。2(2019浙江10月选考，27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_。【答案】 S、Cu Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4 4NaOH3CuSO4=Cu3(OH)4SO42Na2SO4【解析】（1）3.56gX隔绝空气分解生成生成0.36g水，说明含有H、O元素；所得固

8、体溶于水得到溶液和1.60g黑色固体，在溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，蓝色沉淀分解生成0.80g黑色固体，因此蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜，即还含有Cu元素；所得溶液中加入氯化钡得到2.33g白色沉淀是硫酸钡，即还含有S元素，硫酸钡是0.01mol，氧化铜共计是2.4g，物质的量是0.03mol，水是0.02mol，根据质量守恒定律可知X中氧原子的物质的量是，因此X中H、O、S、Cu的原子个数之比是4：8：1：3，则X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2CuSO4；（2）经非氧化还原反应一步反应能得到X，说明应该是复分解反应，所以根据原子守恒可知反应的化学方程式为4Na

9、OH3CuSO4Cu3(OH)4SO42Na2SO4。四、基础梳理1熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、FeCl3等。(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4等。2重要物质的物理性质(1)气体：黄绿色的Cl2，无色刺激性气味气体SO2、HCl等。(2)溶液中的有色物质：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、MnO紫(红)色。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；

10、黑色固体：MnO2、C、CuO；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2。3重要的主干转化关系(1)(2)(3)SSO2SO3H2SO4CuSO4(4)(5)4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2，2MgCO22MgOC。(3)非金属非金属：2CSiO2Si2CO，CH2O(g)COH2，X

11、2H2S=2HXS。(4)非金属金属：用H2、C冶炼金属。五、思维导引 1.定性分析：根据物质特征性质确定物质元素组成2.定量分析：根据质量守恒确定组成物质微粒数3.反应分析：根据信息和反应规律（复分解反应规律或氧化还原反应规律）书写化学反应方程式例1由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为3.20g。请回答：（1）写出NaNH2的电子式_， M

12、的化学式_；（2）根据图示信息，用一个化学方程式表示NaN3制备方法_。【答案】 Fe4N 2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH【解析】根据流程可知，钠与氨气反应生成氨基钠和氢气，氨基钠进一步与一氧化二氮反应生成Na3N和氮气及氢氧化钠，M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有氨气产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，说明白色沉淀为氢氧化亚铁，沉淀灼烧后质量为3.20g的氧化铁，氧化铁的物质的量为=0.02mol，根据元素守恒可知，钠与GCl2及Na3N反应生成M和氮气、氯化钠，所

13、以G为铁元素，M是含有2种元素组成的化合物，M中含有铁元素和氮元素，其中氮元素的物质的量为=0.01mol，所以M中铁元素的氮元素的物质的量之比为0.022：0.01=4：1，所以M的化学式Fe4N。(1)NaNH2为离子化合物，电子式为，根据上面的分析可知，元素G的名称为铁，M的化学式为Fe4N，故答案为：；Fe4N；(2)根据上面的分析可知，NaN3制备的方程式为2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH，故答案为：2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH；六、模拟巩固1化合物A中含有三种元素，3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成1.28 g B、1.60 g C和气体

14、D。物质AH存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：(1) 写出B与G溶液反应的离子方程式： 。(2) 写出B与H浓溶液反应的化学方程式： 。(3) 化合物A的化学式： 。2某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1) 写出气体甲的电子式 。(2) X的化学式是 ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为 。(3) 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 。（用化学方程式表示）(4) 一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 。3下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（2）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使