氧化剂还原剂练习题

1、氧化剂 、还原剂测试题 A卷（基础题）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1氧化还原反应的实质是 ( ) A得氧和失氧 B化合价的升降C有无新物质生成 D电子的转移2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原D化合价降低为03下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）24下列说法正确的是 ( )A阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。B金属单质只具有还原

2、性，非金属单质只具有氧化性。C元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。D具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。 5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O27下列微粒中，只有还原性的 ( )ACl- BCl2 CH+ DCu2+ 8HNO2中的N元素为+3价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( )AN2O BN2 CNO2 DH

3、NO39下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( ) ANaO+H2O=NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2电解 C2H2O 2H2+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-二、填空题11(共8分，每空1分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产

4、物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。 12（共12分，每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分） 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气， 可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中 可采用 溶液来吸收

5、有毒的氯气。 B卷（提高题）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 2氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O= Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂3在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从

6、而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ） A 4 B 5 C 6 D 74在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( ) A21 B11 C41 D145在2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中转移的电子数是 ( )A15 B6 C10 D166黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化剂为 ( )AK2S BS CCO2 DKNO37在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂与氧化剂质量之比为( )A12 B21C11 D

7、328已知每个M2O7x- 恰好能将3个S2- 氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是 ( )A+2价 B+3价 C+4价 D+6价9在反应MnO2 +4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O中，当有7.3gHCl被氧化时，生成Cl2的质量为 ( )A14.2g B7.3g C3.65gD7.1g10在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1二、填空题11(共10分，每空2分) 实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方

8、程式是_。 KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。 从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。 比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。12 (共10分，每空2.5分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹

9、气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 备用题1农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，铁 ( )是氧化剂 B 发生氧化反应 C 是还原剂 D发生还原反应2关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法正确的是 ( )ACl2 是氧化剂，NaOH是还原剂 BCl2是还原剂，NaOH是氧化剂C失电子数与得电数之比为15 DCl2是氧化剂又是还原剂3. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH4Cl

10、+N2 ，该反应的氧化剂是_ ，还原剂是_ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 是化合反应，也是氧化还原反应_ 。 是分解反应，也是氧化还原反应_。 有金属单质Hg生成的的置换反应_ 。 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_ 。 A卷 参考答案1. D 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。2. C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时， 其化合价有可能升高，也有可能降低。3. B 提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降4. D 提示：阴阳离子中元素的化合价如

11、果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性。非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。5.A 提示：氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高6.B 提示：化合价升高和降低的应该是同种元素7.A 提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性8.AB提示：HNO2中的N元素为+3价，表现氧化性时化合价只能降低。9.A 提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化10.C 提示：MnO4-在酸性环境（H+）具有强氧化性，I-具有还原性，发生氧化还原反应而不能共存 11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- 12.

12、 （1）是；MnO2；浓盐酸；4H+2Cl-MnO2Cl2Mn2+2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4Lmol-1)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。 B卷参考答案1.A 提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应2.B 提示：H2O中氢元素为+1价，生成H2时氢元素化合价降低，做氧化剂3.B 提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据方程式两边电荷守恒。4.B 提示：参加反应的HNO3(浓

13、)中只有一半化合价降低被还原。5.C 提示：Mn元素化合价从+7价降为+2价，所以转移电子数目为10。6.BD 提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO3 中的N和S的化合价降低。7.A 提示：3个硫原子中，有1个化合价升高（做还原剂），2个化合价降低（做氧化剂），还原剂与氧化剂质量之比为1：2。8.D 提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 。9.D 提示：被氧化的HCl生成Cl2。根据Cl原子守恒 ，当有7.3gHCl（即0.2mol）被氧化时，生成Cl2的物质的量为0.1mol，其质量为7.1g 。 10.A 提示：在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，3molCl2参加反应时，5mol的Cl原子化合价降低，得电子。1mol的Cl原子化合价升高，失电子。则得电子的原子和失电子的原子个数比是5：111.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl+O22Cl2+2H2O 氯元素由-1价升高到0价KMnO4M