氧化还原反应配平习题

1、第四节 氧化还原反应方程式的配平一、填空题1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的Br

2、F3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。4.希尔(HillR)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。7.配平化学方程式_Cu2S

3、 + _HNO3 -_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为_。9.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。10.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的B

4、rF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO还原剂_，氧化产物_。16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；NOx中x=。 17.在11P+15CuSO4+24H2O=

5、5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_，lmol磷可氧化磷的物质的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_；(2)若司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_个。21.在一定条件下，与可发生如下反应：中R的化合

6、价为_价。22.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物质的量是_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3该反应的氧化剂是_ ，还原产物是 _ 。二、选择题1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol

7、/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列

8、说法中错误的是 AN2既是氧化产物又是还原产物B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4molD反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为A 13B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+ BMnO4

9、- CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31 D418.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是A NO2 BNO CN2O DN29.用下列方法均可制得氧气 （1） （2） （3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A3214 B1111C2122 D121111.用0.2 mol/

10、L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.13 B.23 C.11 D.43 13.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4，

11、若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18，则HNO3的还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质量是A38.410-3gB44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是A+6 B+3 C+2 D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：K

12、CN+H2O2+H2O= R+NH3则R为AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为AS2 BS CSO32 DSO4219.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中的化合价是 A1价 B2价 C-1价 D3价22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

13、RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为A.12 B.21 C.11 D.3126.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则 A.有3 mol Cl2被还原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol 30.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化

14、亚铁溶液的物质的量浓度为A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S936.下列物质

15、的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是 AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S40.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应原理上最相似的反应是 A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三、简答题1.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)SO3+H2O=H2

16、SO4(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) = NaHSO4 + HCl(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O第四节 氧化还原反应方程式的配平答案一、填空题1.NaBH4 + 2H2O = 4H2+ NaBO2 8，3，24OH，8，3，182.20/9，10/9，10/34.2.4081024 5.(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4

17、；I (3)I或Fe3+；MnO4 （4）Fe3+；I和Fe2+7.3，22，6，10，3，88.0价9.4/3，2/3，210.10/3，5/3，512.2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-13.8，3，6，1，Cl2，N214.3，28，4，6，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO416.6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O；217.0.2；0.618.+4价20.(1)11 H2O (2)绿 (3)1.86102221.(1)+5 (2)722.(1)2 (2)0.64 mol23.2，4，1，4，2 K2MnF6 MnF3二、单选题1.B 2. 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.C 11. 12.A 13.C 14.B 15.B16.D 17.B 18.D 19.A 22.B 23.A 26.D 30.C 31.A 32.B