核外电子排布式

1、1H氢1s1 2He氦1s2 3Li锂1s2 2s14Be铍1s2 2s25B硼1s2 2s2 2p16C碳1s2 2s2 2p27N氮1s2 2s2 2p38O氧1s2 2s2 2p49F氟1s2 2s2 2p510Ne氖1s2 2s2 2p611Na钠1s2 2s2 2p6 3s112Mg镁1s2 2s2 2p6 3s213Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p114Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p215P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p316S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p417Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p518Ar氩1s2 2s2 2p6 3s

2、2 3p619K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s120Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s222Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s223V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*24Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s125Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s226Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s227Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s228Ni镍1s2 2s2 2p

3、6 3s2 3p6 3d8 4s2*29Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s130Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s231Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p132Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p233As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p334Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p435Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p536Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4

4、s2 4p6例3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号，多选扣分)。 E（砷） E(硒)；E（砷）E（硒）；E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。（4）10号元素E值较大的原因是_。答案：（1

5、）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性 （2） （3）419E738（4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故E值大。例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： x (N) ， x (

6、Mg) .推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当 x1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）例13.(1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性 (3).氮 (4).共价键 (5).6，IA一电子跃迁 在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量 （“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将 （“释放”、“吸收”）能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的 、 、 、 、 等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D1焰色反应是物理变化还是化学