时元素的性质和原子结构

1、第2课时元素的性质和原子结构人体中的化学元素我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？一、碱金属元素1碱金属元素的原子结构及其特点：碱金属元素包括：_Li、Na、K_、Pb、Cs(写元素符号)。其原子结构示意图为_、_、_、原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是_1_。(2)递变性：LiCs，核电荷数_增大_，电子层数_增多_，原子半径_增大_。点拨：最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元素，还可能

2、是氢原子。2单质的物理性质：元素Li、Na、K、Pb、Cs(原子序数增大)相同点除铯外，其余都呈_银白_色，它们都比较软，有延展性，密度较_小_，熔点较_低_，导电、导热性强递变规律密度逐渐_增大_(钠、钾反常)熔、沸点逐渐_降低_个性特点铯略带金属光泽；锂的密度比煤油的小；钠的密度比钾大点拨：少量的钠、钾保存在煤油中，锂的密度比较小，所以少量的锂保存在石蜡中。3碱金属单质的化学性质：性质或化学方程式相似性与O2锂与氧气：_4LiO22Li2O_钠与氧气：_4NaO2=2Na2O_；_2NaO2Na2O2_与H2O钠与H2O：_2Na2H2O=2NaOHH2_钾与H2O：_2K2H2O=2KO

3、HH2_差性性与O2产物不同：Li氧化物_Li2O_；Na氧化物_Na2O_、过氧化物_Na2O2_；钾铯生成更复杂的氧化物与H2O由锂到铯反应越来越剧烈点拨：锂与氧气反应产物只有Li2O一种，其他碱金属与氧气反应的产物至少有两种。二、卤族元素1原子结构特点：相同点卤族元素位于周期表第_A_族；最外层上都有_7_个电子。递变性从FI核电荷数依次_增大_，电子层数依次_增多_，原子半径依次_增大_。2.卤素单质的物理性质：F2Cl2Br2I2颜色、状态_淡黄绿_色气体_黄绿_色气体_深红棕_色液体_紫黑_色固体密度逐渐_增大_熔、沸点逐渐_升高_点拨：溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。3单质的化

4、学性质：(1)与H2的反应相似性：与H2在一定条件下均反应生成HX。递变性：由F2I2与氢气化合越来越_难_。反应程度越来越弱，生成的氢化物越来越_不稳定_。(2)单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_橙红_色_Cl22NaBr= 2NaClBr2_静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_紫红_色_Cl22KI= 2KClI2_静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈_紫红_色_Br22KI= 2KBrI2_点拨：在卤族单质的置换反应实验中，加入CCl4的目的是萃取和分层。三、同主族元素的性质与原子结构的关系1锂(Li)是密度最小的金属，它属于碱金属

5、的一种。下列关于碱金属的说法正确的是(D)A与锂在同一主族的元素都是金属元素BNa比Li多一个电子层CLi、Na、K、Rb的最外层都有8个电子DLi是碱金属原子中半径最小的原子2卤素按F、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐渐减弱的原因是(D)A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度逐渐增大起主要作用D随着核电荷数增加，电子层数逐渐增多起主要作用3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(C)A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D化合价相同4(2019·衡水高一期中)将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡

6、后静置，看到的现象是(D)A液体呈紫红色B液体为无色C液体分两层，上层为紫色、下层接近无色D液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色5(2019·河北秦皇岛卢龙期末)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(A)6(2019·河南洛阳高一期末)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是(A)K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子中氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越

7、来越高ABCD7简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“·”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是(A)A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，三者是氢元素的三种核素，互为同位素。知识点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性问题探究：1Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存单质钾？2请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。探究提示：1.说明

8、Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时保存在煤油中，以避免与空气中的O2、H2O反应。2碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。知识归纳总结：1相似性2递变性具体情况如下(按从LiCs的顺序)：(1)与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强。与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等。与水反应越来越剧烈，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。(2)最高价氧化物对应水化物的

9、碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。点拨：Na、K与盐溶液的反应Na、K投入盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应：2R2H2O=2ROHH2，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不满足发生复分解反应的条件，只发生第一步反应)。典例1 (2019·吉林长春外国语期末)下列说法中正确的是(B)A碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB金属性：Rb>K>Na>LiCFe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去了1个电子，所以Fe的金属活动性

10、强于NaDRb不易与水反应放出H2解析：因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确，A、D两项错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na的金属活动性弱，C项错误。变式训练1 (安徽六安一中第二次段考)有关碱金属元素， 下列说法正确的是(D)A单质沸点随原子序数的递增而升高B周期表第一列是第A族元素，又称碱金属元素C金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2D金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关解析：碱金属元素从上到下电子层数增多

11、， 半径依次增大，金属键依次减弱，熔、沸点依次降低，故A错误；周期表第一列中含氢元素，除氢元素外的都是碱金属元素，故B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，故C错误；金属锂有强还原性，易失电子，质量小，常用于制造锂电池，故D正确。知识点二卤族元素性质的相似性和递变性问题探究：1由、F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。2根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得到什么气体？探究提示：1.它们最外层都有7个电子，都易得一个电子达到稳定结构，但它们的原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。2F2的氧化性强于Cl2，但由于F易与H2O反应：2F22H2O=4HFO2，故F2通入

12、NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。知识归纳总结：1相似性：2递变性：具体情况如下：(1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHI。(2)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4HBrO4HIO4。点拨：卤素单质性质中的特殊情况(1)F2能与水反应，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。因此，F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。(2)通常情况下，氟没有正价，所以氟没有含氧酸。(3)溶解性：通常情况下，除F2外，卤素单质在水中的溶解度都不大，但是均易

13、溶于有机溶剂。(4)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水密封。典例2 元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是(C)单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABCD解析：解析如下：物理性质单质的颜色加深正确单质的沸点升高正确化学性质单质的氧化性减弱错误阴离子的还原性增强正确气态氢化物的稳定性减弱错误变式训练2 (2019·江苏南通海门中学期中)下列排列不正确的是(C)A熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2B颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C还原性：HF>HC

14、l>HBr>HID稳定性：HF>HCl>HBr>HI解析：A项，熔、沸点自上到下逐渐升高，不符合题意；B项，单质的颜色自上到下逐渐加深，不符合题意；C项，氢化物的还原性自上到下逐渐增强，符合题意；D项，氢化物的稳定性自上到下逐渐减弱，不符合题意。知识点三元素的金属性和非金属性强弱的判断问题探究：1在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。2能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫的强？探究提示：1.不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去1个电子，而Al失

15、去3个电子 ，但Na的金属性强于Al。2不能。因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，或根据氢化物稳定性判断。知识归纳总结：1金属性强弱的判断：(1)据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。(3)据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应。较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如ZnCu2=Zn2Cu，则金属性：ZnCu(5)据离子的氧化性强弱判断。金属阳离子的氧化性越强，

16、元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2>Fe2，则金属性：Cu<Fe。2非金属性强弱的判断：(1)据元素周期表判断。同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断：非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：Cl<I，非金属性：ClI。点拨：(1)元素的非金属性强

17、，其单质的活泼性不一定强。例如，N的非金属性强于P，但N2的活泼性没有P强。(2)比较金属性、非金属性强弱不能根据其反应中得失电子的多少来判断，应该根据得失电子的难易程度判断。典例3 下列关于主族元素的说法错误的是(B)A同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强B同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性

18、减弱，A、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。变式训练3 (2019·湖南五市十校教改共同体联考)砷为第四周期VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(D)A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强解析：A项，同主族非金属元素自上而下，熔、沸点升高，P是固体，故砷是固体，不符合题意；B项，N元素可以显示3、3、5等多种化合价，故砷可以，不符合

19、题意；C项，同主族元素自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，不符合题意；D项，同主族元素自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，符合题意。探究元素性质注意以下四点：(1)不论研究同周期、同主族元素性质的递变规律，还是了解元素周期表在生产实践中的应用，都要抓住“位、构、性”三者之间的关系这一主线。(2)必须要明确：“元素的金属性、非金属性”不同于“金属活动性”，其相关问题比较复杂，本节无法解决。为了避免形成错误概念，本节回避了“元素的金属性、非金属性”这一提法，而使用“原子的得失电子能力”。原子的得失电子能力在某些特定的条件下，能体现元素

20、的金属性、非金属性。(3)借助图表归纳同周期元素的性质递变规律(包括原子半径、化合价等)，并让学生谈谈对元素周期律的认识。(4)讨论第4周期中元素原子得失电子能力的总的递变趋势，而不比较其中10种过渡金属元素原子得失电子能力。即时训练(新编题)下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是(D)选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至

21、爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2解析：A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，铷和铯的单质更活泼，故该预测结论正确。B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，铷单质和铯单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。D锂单质与氧气反应生成的氧化物只有L

22、i2O，故该预测结论不正确。规律方法指导：(1)信息提取：题目给出了四项根据已知某些碱金属元素及其单质的性质来预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论，要求从中选出哪项是错误结论。(2)思路建立：根据碱金属元素及其单质性质的特点及递变规律分析解答问题。1(2019·甘肃天水一中段考)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素，下列说法正确的是(C)A单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C单质都不能在自然界中稳定存在D单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性解析：A项，锂的密度小于煤油，因此不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，故错误；B项，锂在空气

23、中燃烧生成氧化锂，钾等在空气中燃烧生成超氧化物，故错误；C项，单质的性质都非常活泼，因此不能在自然界中稳定存在，故正确；D项，单质的还原性非常强，但阳离子的氧化性比较弱，故错误。2如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(C)A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。3(2019·河南洛阳一中月考)下列对铯的性质预测正确的是(D)A单质的熔点很高B只存在一种氧化物C碳酸盐不易溶于水D氯化铯易溶于水解析：铯是原子序数最大的碱金属元素(放射性元

24、素除外)，在碱金属元素中其金属性最强，其单质熔点最低；铯有普通氧化物、过氧化物、超氧化物等多种氧化物；碳酸铯与碳酸钠相似，易溶于水，氯化铯与氯化钠相似，易溶于水。故D项正确。4可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(A)A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1 g/cm3解析：119号元素在周期表中位于第八周期IA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误，B项正确；84号元素Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到

25、下密度的变化趋势是逐渐增大的，Li、Na、K比水轻，Rb、Cs、F比水重，D项正确。5(2019·重庆诊断)下列说法中正确的是(B)A若用X表示卤素，则卤素单质与水反应均可以表示为X2H2O=HXOHXB卤素的氢化物的水溶液的酸性从HF到HI逐渐增强C溴单质保存在带有橡胶塞的试剂瓶中D淀粉能使KI溶液变蓝色解析：卤素单质中F2与水反应不是生成次卤酸和氢卤酸；溴单质应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中；注意I2遇淀粉变蓝，而不是I遇淀粉变蓝。6(2019·广东佛山高一检测)下列有关性质的比较中正确的是(A)A热稳定性：HCl>HBr>HIB金属性：Na>K>L

26、iC还原性：F>Cl>ID碱性：KOH>LiOH>NaOH解析：金属性：K>Na>Li，卤素阴离子的还原性：I>Cl>F，碱性：KOH>NaOH>LiOH。7(2019·贵州综合素质测试)硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球；a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：(1)在a处有_深红棕色液体_产生。(2)在b处有_紫色气体_产生。(3)c处变成_蓝_色。(4)稍冷却后，b、c之间的管壁上有_紫黑_色的固体。解

27、析：涉及的反应有Cl22KI=2KClI2，Cl22KBr=2KClBr2，所以在b、c处有碘生成，a处有溴生成，而碘有易升华和遇淀粉变蓝的特征。8(1)碱金属元素包括_Li、Na、K、Rb、Cs_(填元素符号)，其原子最外层电子数都是_1_，在化学反应中它们容易_失去_(填“得到”或“失去”)电子，碱金属中金属性最强的元素是_Cs_(填元素符号，下同)，原子半径最小的元素是_Li_，其最高价氧化物对应的水化物中碱性最弱的是_LiOH_(填化学式)。(2)卤族元素包括_氟、氯、溴、碘_(填元素名称)，其原子最外层电子数都是_7_，在化学反应中它们容易_得到_(填“得到”或“失去”)电子， 在卤

28、族元素中，气态氢化物最稳定的是_HF_(填化学式，下同)，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_HClO4_。基 础 巩 固一、选择题1根据元素性质的递变规律，在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置，最好的是(B)2碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(C)A碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小3下列说法中不正确的是(B)A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：Li>Na>KD原子半径：Li<Na&l

29、t;K4下列关于卤素(从FI)的说法正确的是(A)A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次增强D卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应5下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是(D)A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(A)A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示B虽然Cl的非金属性比Br的强，但

30、盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C卤素单质的密度从F2I2，随相对分子质量增大而增大D卤素原子半径越小，对应的氢化物越稳定7F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(B)A原子半径：F>Cl>BrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同8三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是(B)XYZA无法确定X、Y、Z各为何种元素B均为非金属元素CY为氯元素DX元素形成的单质有很强的氧化性二、非选择题9某元素原子结构示意图为。回答下列问题：(1)该元素的元素符号为_Na_，属于_金属_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期

31、表中的位置是_A_。A第三周期第A族B第三周期第A族C第三周期第A族D无法确定(3)写出该元素与水反应的离子方程式_2Na2H2O=2OHH22Na_,1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应，生成H2的体积较多的(相同条件下)是_Na_，生成物中碱性较强的是_KOH_。10甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_四_周期；乙元素在周期表中位于第_A_族；丙元素的名称为_锂_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_2K2H2O=2K2OHH2_；乙单质与丙单质反应的化学

32、方程式为_4LiO22Li2O_。11现有部分短周期元素的性质或结构如下表：X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质紫黑色，能使淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图_。(2)Z在周期表中的位置_第五周期第A族_。(3)判断非金属性X_<_Y。(4)判断非金属性Y_>_Z，写出结构上的原因_二者最外层电子数相同，但的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱_。能 力 提 升一、选择题1下列各组性质的比较中正确的是(D)A还原性：F>Cl>Br>IB稳定性：HF<HCl<HBr<HIC与H2O反应

33、由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I22借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(D)A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大3居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述正确的是(B)A单质能从CuCl2溶液中置换出铜B在化合物中呈2价C氢氧化物呈两性D碳酸盐易溶于水4(2019·张家口一中期末)如图M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法中正确的是(D)AM位于第五周期第族BN位于第A族，该主族中的元素又称为碱金属元素CN在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物DM所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素5砹是原子序数最大的卤族元素。根据卤族元素单质、化合物性质的递