有机化学基础与结构训练五含答案

1、光山二高高二化学期末之复习训练五一、选择题1.下列叙述中正确的是（ ）A在离子晶体中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D直接由原子构成的晶体一定是原子晶体2.下列说法中正确的是：所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电（ ）A B C D 3.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，

2、其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H):m(O)1:8.下列导致这一结果的原因的分析，一定错误的是（ ） A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道5.

3、液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为 （ ）A M=3，N=5 B M=6，N=4 C N=4，N=2 D M=5，N=36.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl27.称为环氧乙烷，它能与含氢化合物发生加成反应，氢原子

4、加到氧原子上，其他部分加到碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是（ ）A能与水反应生成 B极易溶于水并能与水反应生成C在一定条件下可以合成甘油 D加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A. X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B. 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C. 化合物YM2和ZM2的晶体类型相同D. H2M的沸点高于

5、H2Z是因为形成分子间氢键的缘故*ks5*u9.化学式为8H10O的苯的衍生物，分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不溶于NaOH溶液的物质的结构式数目有（ ）A1 B 2 3 D 4 11B10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；NH4Cl；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是 ( )ABCD11.中科院化学所合成了一种C60衍生物ICBA（见图），以其为受体与(聚3-己基噻吩) （P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是（ ）反应1反应2A合成ICBA用到的原料茚不能使酸

6、性KMnO4溶液褪色 BC60是碳元素的一种同位素C反应2属于加成反应 DICBA与C60互为同素异形体12.使有机物的混合物在一定条件下反应甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚 乙二醇与乙酸酸化得酯 氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽 苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（ ）A B C D题号123456789101112答案二、填空题13.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO

7、4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。14.H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

8、 。（2）H3O+中HOH的键角比H2O中HOH的键角大，是因为 。（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式 。（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1038.7 kJ/mol若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机

9、化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。 a、CF4 b、 CH4 c、 NH4+ d、H2O15.在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式： X Y Z M N 16.已知有如下信息：又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。试回答下列问题：（1）写出F、J的结构简式：F_；J_。（2）写出下列反应的类型：EF _ ； HL_。（3）写出下列反应的化学方程式：HI_；JK_；AB+C_。13.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀NaOH