无机及分析化学教材课后习题答案

1、第一章 物质结构基础1-1.简答题(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了； 除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为Y 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。(4) BF

2、3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为 其结构简式可记为CH3COOH。1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。7对；8错；9对 10错；11错；12错。1-3 波动性；微粒性 1-4. 3s=3p=3d=4s；3s 3p 4s 3d；3

3、s 3p 3d 4s；1-5 32；E 4s E 4p E 4d HClHBrHI；HFHClHBrHI; HFHClHBrHIHBrHCl。1-7 (1)M原子的核外电子排布：。(2)M原子的最外层电子数为2，最高能级组中电子数为7。(3)M元素在周期表中属于第4周期，Mn。1-8 a e f h i 是基态 b c d 是激发态 g是不可能组态1-9 (1)电子数为35，1个未成对电子。(2) 4个电子层；4个能级组；18个轨道；8个能级 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p；7个价电子(3)第四周期，A，非金属，最高氧化态为7。1-10 （1）Zn元素，属于ds区，第4周期，I

4、IB族。（2）位于IIIA族、 p区、价层电子构型为ns2np1的元素。1-11答： 该元素的价层电子排布式为：3d104s1，为铜元素，属于第4周期，IB族，ds区。1-12 (1) SiGeAs （2）AsSiGe （3）AsSiGe （4）AsGeSi1-13 NH4中心原子N采取等性sp3杂化，CS2中心原子C采取sp杂化，C2H4中心原子C采取sp2杂化。1-14 PCl3中心原子P价电子构型3s23p3，采取不等性sp3杂化，分子构型三角锥形。HgCl2中心原子Hg价电子构型5d106s2，采取sp杂化，分子构型直线形。BCl3中心原子B价电子构型2s22p1，采取sp2杂化，分子

5、构型正三角形。H2S中心原子S价电子构型3s23p4，采取不等性sp3杂化，分子构型折线形。1-15 极性分子：HF、NO、CHCl3、NF3、C2H5OH、C2H5OC2H5非极性分子：Ne、Br2、CS2、C2H4、C6H61-16（1）不能；（2）不能；（3）能；（4）能1-17答：Ar3d54s1；Xe4f145d106s26p1；Kr 5s1；Ar3d9；Ar3d1；Kr4d105s21-18答：V型；直线；正八面体；正四面体；三角锥；四面体5）第二章 化学反应的基本原理2-1简答题1.热力学第一定律，又称为能量守恒与转换定律。其定义为：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，

6、它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。根据能量守恒定律，可得体系热力学能（亦称内能）的变化U为Q与W之和，即U = Q+ W。2.热力学只规定了浓度（或压力）规定100 kPa 为标准压力，但未指定温度。因从手册中查到的热力学常数大多是298.15 K下的数据，所以本书以298.15 K为参考温度。同一种物质，所处的状态不同，标准状态的含义也不同，具体规定如下： 气体的标准状态 物质的物理状态为气态，气体具有理想气体的性质，且气体的压力（或分压）值为标准压力。纯液体（或纯固体）的标准状态 处于标准压力下，且物理状态为纯液体（或纯固体）。溶

7、液的标准状态 处于标准压力下，且溶质的质量摩尔浓度b=1 molkg-1的状态。热力学用b表示标准浓度，且b=1 molkg-1。对于比较稀的溶液，通常做近似处理，用物质的量浓度c代替b，这样标准状态就可近似看做c =1 molL-1时的状态，记为c。2-2判断题1；2 ；3；4；5；6；7；8；9；10；11；12；13； 2-3 填空题1. Q=_-1.67kJ/mol ，W= -40.13kJ/mol，rUm= -41.8kJ/mol，rHm = -41.8kJ/mol，rSm = -5.6kJ/mol，rGm= -40.13kJ/mol2. 放， , 467.8 K， 可确定AgNO3

8、（s）分解的最终产物是Ag 。3 解：未反应时，PCl5的物质的量设反应达到平衡时，气体总的物质的量为：根据反应式：可得，达到平衡时，根据理想气体分压定律：4 解:rHm=-201.0-(-110.5)=-90.5kJ.mol1 DrSm=239.9-130.7*2-197.7=-219.2J.mol1.K1 DrGm（350K）=rHm-TrSm=-90.5-350*(-219.2)*10-3=-13.78kJ.mol1 lnK(350K)=-13.78/0.00831350=2.06 K(350K)=114.8 Q= p（CH3OH）/p p（CO）/p .(p（H2）/p)2 =1.6

9、因为 Q K，故p(CO2) 9.5610-1kPa7解： CCl4 ( l ) = CCl4 ( g ) fHm/ kJmol-1 - 135.4 -102.9 rHm = 32.5 kJmol-1 Sm/ Jmol-1K-1 216.4 309.74 rSm = 93.34 Jmol-1K-1p = 101.3 kPa 100 kPa ， Tb T转 = rHm/rSm = 32.5/ 0.09334 = 348.19 （K）又据克拉贝龙- 克劳修斯方程式：ln20 / 101.3= 32.5 (Tb348.19 ) / 0.00831348.19Tb 解得：20 kPa压力下，Tb =

10、304.2 ( K )8解： x x9解 4HBr(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Br2(g) 10解：设速率方程为（1）（2）（1）/(2)得：11解：(1)设速率方程为 v = kcn(CH3CHO)。任选两组数据，代入速率方程即可求得n值。如选第1，4两组数据得:0.025 mol1Ls1 = k(0.10 molL1)n0.406 mol1Ls1 = k(0.40 molL1)n两式相除得: 解得n 2，故该反应的速率方程为:v = kc2(CH3CHO)(2) 将任一组实验数据(如第3组)代入速率方程，可求得k：0.228 molL1s1 = k(0.30 molL

11、1)2 k = 2.53 mol1Ls1(3) 当c(CH3CHO) = 0.25 molL1时:v = kc2(CH3CHO) = 2.53 mol1Ls1(0.25 molL1)2 = 0.158 molL 1s1 12解： r=2.7 13解：解： 14解：15解：第三章 气体、溶液和胶体3-1 简答题：1.由于雪的表面有一层水膜，将盐洒在雪里后，盐会溶解于水膜中形成溶液，致使蒸气压下降，凝固点降低，从而使雪融化。2.与海水相适应，海鱼体内细胞液的渗透压高于淡水，将海鱼置于淡水中后，淡水就会向海鱼的细胞内渗透，致使细胞肿胀甚至破裂(溶血现象)。当然水压力等环境的变化，亦应是海鱼难以在淡水

12、中存活的原因。3.（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。3-2 0.0292；1.5810-3；-0.163；217.8 kPa；3.16kPa；6.33kPakgmol-13-3半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透3-4粒子直径在1100nm之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子 3-5胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子3-6 水包油，油包水，O/W3-7解：（1） 混合前：混合后：混合前后 n数相等 也可这样计算： （2） （3） 3-8 解：查表得，则 （1） （2） （3） （4） 3-9解. 该蔗糖水溶液的质量摩尔浓度为， 由 TbKbbB 得Tb1.134 molkg10.512 Kmol1kg0.590 K 沸点为 373.15K0.590K373.74K。3-10解 苯的凝固点下降常数为5.12 Kkgmol-1，设萘的摩尔质量为M，则 3-11 解.Tf Tf*Tf 273.15K270.00k3.15 K根据Tf Kf bB因甘油的M=92 gmol1，故100 g水中应加入的甘油质量为 mBMnB92 gmol10.169