浓度对化学平衡的影响教学设计及反思

1、浓度对化学平衡的影响教学设计及反思清镇一中 高二化学组 骆 青1、 三维目标1、 知识与技能（1） 理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。（2） 能设计实验探究浓度对化学平衡移动的影响2、 过程与方法（1） 通过观察实验现象和比较正逆反应速率的大小理解平衡移动的涵义（2） 通过观察实验现象，分析时间与速率变化关系,归纳浓度对化学平衡的影响规律, 从中体验科学探究的艰辛和喜悦；（3） 通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，能掌握解决问题的一般程序与方法。 3、情感态度与价值观（1）探究浓度对化学平衡的影响，体验科学探究的艰辛和喜悦；联系生活实际，了解控制反应条件在生产和

2、科学研究中的意义，学生培养将化学运用于服务生活生产，促进人类文明进步的理念。二、教材分析本节内容为人教版化学选修四（化学反应原理）中“化学平衡知识”，要求掌握化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。 教学路线： 在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题提出问题分析研究问题用所学理论解释问题获得结论应用结论（设计实验和解释实际问题）。 通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选

3、择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。3、 学情分析 学生目前基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学平衡相关的基础知识。初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力）和一定的语言表达能力，但还缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力以及应用所学知识解释、解决实际问题的能力。4、 教学重点1、了解浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。2、通过“浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养设计实验以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。五、教学难点1、了解控制反应条件

4、在生产和科学研究中的意义。2、通过实验探究培养解决问题的一般程序与方法。六、教学突破通过以问题为导向。在教学活动过程中，能够适时提出引发学生思考的问题，用问题引导学生深入分析、思考现象产生背后的原因，并促使学生应用所学理论解决、解释学习过程中出现的问题。7、 教学过程【知识回顾】化学平衡移动的原理？【学生回忆】化学平衡是在一定条件下产生的，当条件被改变时，引起平衡会发生移动。【补充、完善】化学平衡之所以会移动是因为改变了反应条件，其实质则是条件改变时反应速率发生了变化，使得V正V逆【板书】（一）化学平衡移动【思考】影响化学平衡移动的因素有哪些？【分析】化学平衡移动的原因是由于外界条件改变，导致

5、使得V正V逆，通过前面学习，影响化学反应速率的因素主要有：浓度、压强、温度、催化剂。【设问】这些因素的改变一定会引起化学平衡的移动吗？如果影响，那它们的改变又会对平衡产生怎样的影响呢？【过渡】实践是检验真理的唯一标准，在今后的学习中，我们将通过实验一一揭晓这些谜底，这节课的主要任务就是探究浓度对化学平衡所产生的影响。总的原则是用实验说话，从实验中得出结论，请看实验25。【讲解】Cr2O72- 在水溶液中存在水解平衡：（橙色） （黄色） 通过溶液颜色的变化可以判断出化学平衡的移动方向，本实验将通过H+浓度大小的改变对Cr2O72- 在水溶液中的水解平衡影响进行探究，请认真观看实验视频，完成下表：

6、【观看实验视频】【填写实验表格】编号12步骤滴加滴a滴加滴加浓4K2Cr2O7溶液橙色变浅，黄色加深黄色变浅，橙色加深 解 释向K2Cr2O7溶液中滴加a溶液，使得溶液中H+浓度降低，逆反应方向速率减小，导致，V正>V逆平衡向正反应方向移动，CrO42- 浓度增大，Cr2O72- 浓度减小，因此橙色变浅，黄色加深向黄色溶液中滴加浓4，使得溶液中H+浓度增大，逆反应方向速率增大，导致，V正<V逆平衡向逆反应方向移动，CrO42- 浓度减小，Cr2O72- 浓度增大，因此黄色变浅，橙色加深【思考】通过这个实验，改变生成物浓度对化学平衡移动的影响，你有什么认识？【思考、补充、完善】对于一

7、个达到化学平衡的可逆反应，其他条件不变时： （1）减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动 （2）增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动【拓展】能否根据改变生成物浓度大小对化学平衡移动的影响，推断出改变反应物浓度大小会对化学平衡产生怎样的的影响？【类比思考】对于一个达到化学平衡的可逆反应，其他条件不变时： （1）增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动 （2）减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动【归纳小结】通过上面的学习分析，能否归纳出浓度改变会对化学平衡的移动产生怎样的影响？【学生归纳】浓度对化学平衡的影响【补充完善、板书】1、浓度对化学平衡的影响 对于一个达到化学平衡的可逆反应，其他

8、条件不变时：（1）增大任何一种反应物浓度或减小任何一种生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 （2）增大任何一种生成物浓度或减小任何一种反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动【学以致用】下面我们对这节课所学知识进行加深巩固。1、 可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度【解析】增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。固体用量的改变不会引起化学平衡的移动。2、硫酸工业中，常鼓入过量的空气与SO2反应原因？你有什么

9、收获？【解析】在工业生产中，常常使容易获得而且价格低廉的原料过量，这样可以降低工业生产成本，节约稀少资源。在工业制硫酸中：2SO2O22SO3空气可以不花费生产成本直接获得，鼓入过量的空气与SO2反应，可以使该反应的化学平衡向正反应方向移动，提高SO2转化率，节约经济成本，另外，还可以降低SO2对环境的污染。【小结】通过本节内容学习，我们需要掌握浓度改变对化学平衡的影响，更要掌握其在生活与工业生产中的应用，懂得化学是一门服务于生活生产、促进人类文明进步的学科，我们应将所学的化学知识用于造福人类，造福生活，让生活因化学而美好。8、 教学反思 微课的兴起在于学生对学习方式的转变需求，尤其是“翻转课堂”模式的产生，对教师的教学方式以及学生的学习方式都提出了挑战和要求，教师必须更新教育教学观念和掌握现代教育教学技术，学生必须改变学习方式：变被动学习为主动学习。本微课主要是帮助学生探究、解决浓度对化学平衡影响的问题，经过实践，能解决学生关于浓度对化学平衡影响的疑惑，在该微课中，改变反应物浓度对化学平衡的影响没有涉及氯化铁溶液与硫氰化钾反应的实验是因为时间要求为3-8min，而加入此实验需要差不多10min，所以把这里省掉不影响