浙江化学复习方略 综合评估检测二苏教版

1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。综合评估检测(二)专题113（90分钟 100分）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2019·西安模拟)下列说法中，正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本2.(2019·青岛模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2

2、OB.Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为 7142倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O34.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气

3、体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为()A.111 B.121 C.231 D.3215.(2019·洛阳模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A.甲乙>丙 B.甲>丙>乙C.丙>甲乙 D.乙>丙>甲6.(2019·杭州模拟)下列说法中错误

4、的是()A.非金属单质只能形成分子晶体B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同D.短周期元素离子aXm 和bYn具有相同的电子层结构，若ab，则nm7.(2019·石家庄模拟)正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是()A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2的结构示意图为 NH4Cl的电子式为8.如图中a、b、c

5、表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9.下列叙述中，正确的是()A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是()A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：C.硫的化合物中化合价与硫元素

6、氧化性、还原性的关系：D.Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系：11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl溶液含NH个数不同12.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正

7、确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小13.(2019·杭州模拟)下列说法不正确的是()A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖14.以葡萄

8、糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放电过程中：H从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6 L15.(2019·重庆渝北区模拟)一定能在下列溶液中共存的离子组是()A.加入铝粉有气体放出的溶液中：Na、NH、NO、ClB.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2、NH、SO、NaC.pH0.3的溶液中：Na、Al3、SO、COD.存在较多H、SO、NO的溶液中：Al3、

9、CH3COO、Cl、K16.下列叙述正确的是()A.向体积为Va的0.02 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02 mol·L1 NaOH溶液，VaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)B.将0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(Al3)c(H)c(K)c(Cl)C.pH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H)不相等D.25 时，pH4，浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

10、：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)题号12345678答案题号910111213141516答案第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)()下列操作会导致实验结果偏高的是_。A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数C.用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液E.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪

11、器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯(若干)e.玻璃棒 f.胶头滴管g.托盘天平(含砝码)h.滤纸i.量筒 j.漏斗k.温度计。现有下列试剂：A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液C.氯化镁溶液 D.蒸馏水，试填空：如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，(1)下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_。A.是量筒，读数为1.5 mLB.是量筒，读数为2.50 mLC.是滴定管，读数为2.50 mLD.是温度计，读数是1.50 (2)配制100 mL 0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器_。(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2，可以用

12、的试剂是：(选填序号)，操作方法是_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。18.(8分)A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。请回答下列问题：(1)X的电子式为；Z的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：_(用元素符号表示)。(3)化合物Y的水溶液pH7，用离子方程式说明原因：_。(4)在M的溶液中通入N，

13、可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式_。19.(12分)用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：下列是由化合物B(分子式：C8H10)制备该聚合物的一种方案：(1)写出B、D的结构简式：B、D。(2)C的同分异构体有多种，写出其中能发生银镜反应，且1H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢的结构简式(任意三种)：、。(3)C的上述一种同分异构体F可发生以下转化：写出F的结构简式：_。写出反应的化学方程式：_。G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式：_。20.(10分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下

14、反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)HQ(Q<0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_。(2)反应达到平衡后，第8分钟时：该反应的平衡常数表达式：K；若升高温度，化学平衡常数K(填写“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是(用图2中ac的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是(用图2中df的编号回答)。(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。21.(12分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外

15、有少量的含硫化合物(如FeS等)。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L1)，应选用的仪器是。a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶(2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。(3)上述装置中，B物质是。把这个实验得到的气体收集起来，用来测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残

16、渣烘干冷却、称重恒重，为了将石蜡溶出，应选用的试剂是，碳酸钙溶出，应选用的试剂是。a.氯化钠溶液 b.稀醋酸c.稀硫酸 d.正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出，原因是_。答案解析1.【解析】选B。A项，合金的熔点一般比组成合金的各成分金属低；B项，氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料；C项，红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3；D项，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”。2.【解析】选C。A中过量的SO2应生成HSO，错误；B中Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，酸性条件下NO的氧化性强，应是NO氧化I，错误；D中

17、反应为：HCOBa2OH=BaCO3H2O。3.【解析】选C。NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为 7142，物质的量之比为21，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：2×(5x)1×(6)(4)，x4，该棕黄色的气体为ClO2。【一题多解】解答本题也可以这样分析：由 NaClO3和Na2SO3物质质量之比为 7142知，物质的量之比为21，即1摩尔Na2SO3被氧化，失去2摩尔电子，2摩尔NaClO3得到2摩尔电子，NaClO3中氯元素由5价降低1价，变成4价，棕黄色的气体X为ClO2。4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)混合气体的成分

18、是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。(2)本题中Na2O的物质的量可以是任意值。【解析】选C。由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2O22H2O，由2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知Na与Na2O2的物质的量之比为21，与Na2O的量无关，故选C。5.【解析】选B。氯水中有如下反应：Cl2H2OHClHClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HCl

19、O的物质的量浓度不变，B正确。6.【解析】选A。碳元素形成的单质金刚石属于原子晶体，A错误；C2H5OH的分子间存在氢键，虽然相对分子质量小于C2H5Br，但沸点却高于后者，B正确；CO2与SiO2晶体熔化时，分别克服分子间作用力和共价键，C正确；aXm 和bYn具有相同的电子层结构，则ambn，若ab，则nm，D正确。7.【解析】选B。A项，16O与18O互为同位素，但HO、DO、HO、DO等都不是单质，不能互称为同素异形体；B项，非金属性Si、P、Cl逐渐增强，所以SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强；C项，氧化铁的化学式为Fe2O3；D项，Ca2的结构示意图为 NH4Cl的电子式为

20、。8.【解析】选B。A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，A错误；C中该装置不适合制NO，因2NOO2=2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化， 会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。9.【解析】选C。通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)化

21、合价与氧化性、还原性的关系；(2)铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。【解析】选D。Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。11.【解析】选A。设质量分数为98%的H2SO4的密度为1，用水稀释至100 mL后H2SO4的密度为2，则1>2，稀释后H2SO4的质量分数为(10 mL×1×98%)÷(100 mL×2)，应大于9.8%，A错误；B正确；C中CO、C2H4的相对分子质量都是28，故1 mol的质量为28 g，正确；D中NH4Cl的物质的量相同，但浓度不同，NH的水解程度不同，故NH个数不同，正确。

22、12.【解析】选A。选项A中，根据4v正(O2)5v逆(NO)，可知O2的消耗速率等于其生成速率，反应达到化学平衡，A正确；选项B中，任何时刻单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态，B不正确；选项C中，达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率都会减小，C不正确；选项D中，加入催化剂，正、逆反应速率都会增大，D不正确。13.【解析】选C。A中都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-己二烯发生加成反应，使溴水褪色，生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层，有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇

23、中；D正确。14.【解析】选B。A项，高温能够使蛋白质变性，杀死微生物，所以该电池不能够在高温下工作；B项，电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224H；C项，放电过程中H从负极区向正极区迁移；D项，在电池反应中，每消耗1 mol氧气，转移4 mol电子，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L。15.【解析】选B。与铝反应放出气体的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈碱性，则溶液中OH与NH不能大量共存，若呈酸性则无H2生成，A项错。pH0.3的溶液显酸性，CO与H不能大量共存，且Al3与CO也不能大量共存，C项错；H与CH3COO不能大量共存，D项错。16.【解析】选A。

24、A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当VaVb时，醋酸剩余，n(CH3COOH)n(CH3COO)0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na)0.02Vb，A项正确；B项将0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的KAlO2溶液等体积混合，AlOHH2O=Al(OH)3，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H)c(Al3)，B项错误；C项pH5的两种溶液，它们的c(H)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，得到c(CH3

25、COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，pH4，溶液显酸性，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项错误。17.【解析】()A准确，液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线以上的内壁附着液体；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，偏低；D偏高，硫酸的密度大于1 g·cm3,10%的H2SO4和90%的H2SO4等体积混合后，H2SO4的质量分数应大于(10%9

26、0%)÷250%；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度偏低。()(1)由题目中知三个图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，量筒的0刻度在下边，但不标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知是温度计，是量筒，是滴定管，再根据精确度只有滴定管是精确到0.01 mL，可知只有C正确。(2)从给出的仪器看，还缺药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性Mg(OH)2难溶于水， Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，加少量氯化镁溶液，过滤即可除去；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯、e.玻璃棒、h.滤纸、j.漏斗。答案：()D()

27、(1)A、B、D(2)药匙、100 mL容量瓶(3)C、D溶解过滤a、d、e、h、j18.【解析】根据，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第3周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据知C为Si，Z为SiO2。答案：(1) SiO2(2)OSSiNa (3)S2H2OHSOH (4)H2O2H2S=S2H2O19.【解析】由A的结构简式为可以判断，A为缩聚反应产物，其单体为则原料B应为从流程图结合题给信息可以推知：C为D为E为C的同分异构体中，能发生银镜反应的含醛基，1H核磁共振谱显示苯环上只有一种氢原子的有等。F先跟新制Cu(OH)2NaOH加热反应，再酸化可得，则F应属于酯类，并且只有对位上有两个相同基