时　单质与化合物的转化

1、第5节物质的转化第1课时单质与化合物的转化核心·易错1请你分析下列转化关系，不能一步完成的是()ACCO BCO2H2CO3CSO2H2SO4 DHClMgCl22能用金属与稀盐酸直接反应制取的盐是()ACuCl2 BAgCl CMgCl2 DFeCl33符合下列转化关系的物质是()甲乙丙丁甲ACu BCuO CFe2O3 DMg核心知识 1碳、硫等非金属单质可以转化为非金属氧化物，部分非金属氧化物可以与水化合成酸，如SO2、CO2与水反应分别生成H2SO3、H2CO3。2能与稀盐酸反应的金属单质，其活动性必须排在氢的前面。易错点拨 抓住首尾是同一物质的特点，能与酸反应的物质，可逐个

2、代入看是否符合反应条件。 1除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，下列方法中，不正确的是()A铜粉(CuO)加入过量的稀硫酸，过滤BH2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液，干燥CNaCl溶液(Na2SO4)加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤DCaCl2溶液(HCl)加入过量的碳酸钙粉末，过滤2下列变化不能一步实现的是()AKNO3HCl BAlAl2O3CCuCu(NO3)2 DBaCl2BaSO43专家提出了“以废治废”的治污新思路，并且取得了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反

3、应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分为CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下面所写的化学反应可能发生的是()SO2SO2 CaCO3CaOCO2CaCO32NaOH=Na2CO3Ca(OH)2 SO2CaOCaSO3SO22NaOH=Na2SO3H2OA B C D4甲、乙、丙、丁是NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是()A. 丁不可能是Ba(NO3)2 B甲一定是Na2CO3C丙一定是盐酸 D甲一定是NaCl52019·嘉兴 如图A251所示是某同学对“

4、铁粉和硫反应”所做的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个_(填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是_。图A25162019·宁波 宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒

5、的作用是_。(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_杂质。(3)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_。72019·湖州 为增加拉面的韧性，制作过程中向其添加用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。图A252实验过程中的操作A的名称是_。你认为_(填“甲”或“乙”)组实验方法比较理想。8FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4

6、·7H2O的流程如图A253，请根据流程图回答下列问题。图A253(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_。(2)操作所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_。(3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。图A254(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_。(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图A254。待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤23次。用冰水洗涤的目的：.除去晶体表面附着的杂质；._。9有关物质的转化关系如图A255所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气体单

7、质，Z为固体单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。图A255请回答下列问题。(1)写出有关物质的化学式：A可能是_(填出两种)；C_、D_。(2)写出M的一种用途：_。(3)写出反应的化学方程式：_；_。102019·宁波 已知AI均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图A256所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。图A256(1)D的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。典题讲评与

8、答案详析核心·易错1C2.C3.B能力提升拔尖练1C解析 Na2SO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则。 除杂问题。 除杂原则：不引入新的杂质(包括水蒸气等)，不能将原有的物质反应掉，即不增、不减、不繁。2A3.D4B解析 从给出的物质可以看出，氯化钠与其他物质都不反应，硝酸钡只能与碳酸钠反应，碳酸钠可以与硝酸钡和盐酸反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，能与两种物质反应的甲一定是碳酸钠，丙和丁是盐酸和硝酸钡中的一种。 物质之间的相互转化规律和反应条件。 找出不与其他三种溶液反应的物质及能与其中两种物质反

9、应的物质。5放热确保铁粉完全参加反应解析 从题中“玻璃棒移开后反应继续进行直至底部”，可以判断该反应是一个放热反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是确保铁粉完全参加反应。 这是教材中的一个演示实验，同学们要在课堂上认真观察老师所做的演示实验。本实验很容易失败，要寻找失败的原因，多从反应物的量上分析失败的原因。6(1)引流(2)硫酸钠(3)稀盐酸 粗盐的提纯问题。 每一步将杂质转化为沉淀过滤除去，但需考虑每次加入的物质均过量。7过滤乙8 (1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)漏斗(3)能(4)FeFe2(SO4)3=3FeSO4(5)降低

10、洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗解析 (1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O。(2)由题目中的图可以看出步骤用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)工业废渣的主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸)，加入稀硫酸后，经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。(4)由图可知：Fe与Fe2(SO4

11、)3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2(SO4)3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为FeFe2(SO4)3=3FeSO4。(5)从硫酸亚铁的溶解度曲线可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质，另外冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中因FeSO4·7H2O的溶解而造成的损失。培优初探拓展练9 (1)CH4、C2H5OHCO2Fe3O4(2)作燃料(冶炼金属)(3)2H2O2H2O23Fe2O2Fe3O4解析 (1)根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子，Z和硫酸反应生成浅绿色的溶液和气体单质Y，可知Z是铁，Y是氢

12、气，浅绿色的溶液是硫酸亚铁；单质气体X和单质Z能够点燃，所以X是氧气，B会生成氧气和氢气，所以B是水；D和气体M高温会生成铁，所以D中含有铁元素，所以Z就是铁，D就是四氧化三铁；C是氧化物，四氧化三铁和气体M会生成铁和氧化物C，所以M是一氧化碳，C是二氧化碳，A是至少含有碳、氢元素的有机物，将各物质进行验证即可。(2)根据M的化学性质进行分析。(3)根据(1)中推出的反应物、生成物书写化学方程式。 根据溶液的颜色及物质之间反应的特征和物质的组成去判断，根据物质的化学性质推断其用途；根据已经推出的反应物、生成物书写化学方程式。10 (1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)光能转化为化学能解析 C是常见的温室气体，由