离子反应 (6)

1、第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质专题二专题二三、离子反应三、离子反应下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_,是非电解质的是是非电解质的是_,能导电的是能导电的是_ 。食盐水食盐水 NaOH NaHCO3 C12H22O11(蔗糖蔗糖) H2SO4溶液溶液 HCl(氯化氢氯化氢) 铁铁 CH3COOH 石墨石墨 NH3 电解质：电解质：在水溶液或或熔化状态下能导电的化合物.非电解质：非电解质：在水溶液和熔化状态下都不都不导电的化合物.（1）石墨、铁石墨、铁能导电是因为其中存在有能导电是因为其中存在有自由移自由移动的电子动

2、的电子。为什么能导电？为什么能导电？（2）电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有）电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子自由移动的离子存在。存在。 在盐酸，在盐酸，NaOH溶液，溶液，K2SO4溶液里的自由溶液里的自由移动的离子是怎样产生？移动的离子是怎样产生？ 电离产生，其过程可以用电离方程式来表示：电离产生，其过程可以用电离方程式来表示：浓度相同的电解质溶液的导电能力是否相同？浓度相同的电解质溶液的导电能力是否相同？电解质溶液的导电能力强弱又由什么来决定？电解质溶液的导电能力强弱又由什么来决定？HCl=H+Cl NaOH=Na+OH K2SO4=2K+SO42电解质溶液电解质溶液

3、（c、V相等）相等）0.5mol/L盐酸氨水NaOH溶液醋酸溶液NaCl溶液水电解质HClNH3H2ONaOHCH3COOH NaClH2O通电后灯泡亮度离子浓度实验探究实验探究离子离子浓度浓度越大，导电能力越越大，导电能力越_。强强亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗暗暗大大大大大大小小小小小小1、强电解质与弱电解质、强电解质与弱电解质强电解质强电解质是指在水溶液中能是指在水溶液中能完全电离完全电离的电解质的电解质.特点特点:溶液中只存在电解质电离后产生的离子。溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用在电离方程式中用“”连接。连接。如：如：HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ +

4、OH-NH3H2OCH3COOHCH3COO + H+ NH4+ + OH弱电解质弱电解质是指在水溶液中只有是指在水溶液中只有部分发生电离部分发生电离的电解质的电解质.特点：溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质特点：溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子。的离子。在电离方程式中用在电离方程式中用“ ”表示。表示。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离

5、离子离子分子、分子、 离子离子可逆：可逆：不可逆：不可逆：=“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强质溶液的导电能力强” 吗？吗？ 不一定。因为电解质溶液的导电能力取决于溶不一定。因为电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于浓的弱电解质溶液中离子的浓度！可能小于浓的弱电解质溶液中离子的浓度！强电解质强电解质电解质电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水常见的强电解质与弱电解质常见的强电解质与弱电解质思考思考：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸

6、钡等是不是难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡等是不是强电解质？强电解质？记住三大强酸！记住三大强酸！记住四大强碱！记住四大强碱！排除三大强酸！排除三大强酸！排除四大强碱！排除四大强碱！包括难溶盐！包括难溶盐！练习下列哪些属于强电解质、练习下列哪些属于强电解质、 哪些属于弱电解质？哪些属于弱电解质？H2SO4 HCl NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2 NaClBaSO4 CuSO4 NH3H2O H2S HClO CH3COOH2、离子反应、离子反应有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应设问：设问：NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液、澄清石

7、灰水反应的溶液、澄清石灰水反应的本质相同么？本质相同么？C2CO32=CCO3A、必须在水溶液中进行、必须在水溶液中进行B、必须有离子参加或生成的反应、必须有离子参加或生成的反应3、离子方程式的书写、离子方程式的书写用实际参加反应的离子的符号表示离子用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子反应的式子 称为称为离子反应方程式离子反应方程式离子反应方程式书写步骤：离子反应方程式书写步骤：写、拆、删、查写、拆、删、查1）、写）、写 写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式2）、拆）、拆 把溶于水且完全电离的物质拆分成离子把溶于水且完全电离的物质拆分成离子3）、删）、删 删去化学方程式两边不参加反

8、应的离子删去化学方程式两边不参加反应的离子4）、查）、查 检查原子和电荷数是否守恒检查原子和电荷数是否守恒拆拆是关键，是关键，拆拆是难点！是难点！拆：拆：“两易两易”可拆，即易溶易电离！可拆，即易溶易电离！可溶的强电解质，即强酸、强碱、可溶盐可溶的强电解质，即强酸、强碱、可溶盐不拆：不拆：单质、氧化物、气体、难溶物质、难电离物质单质、氧化物、气体、难溶物质、难电离物质全溶盐全溶盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐大多可溶盐大多可溶盐硫酸硫酸盐、氯化物盐、氯化物大多难溶盐大多难溶盐碳酸碳酸盐等盐等难电离物质难电离物质：弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水练习：请写出下列离子方程式：请写出下

9、列离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应）盐酸与氢氧化钠反应写：写：HCl+NaOH =NaCl +H2O改：改：H+Cl+Na+OH= Na+ Cl +H2O删：删： H+ OH = H2O查：查： 1、原子守恒、原子守恒 2、电荷守恒、电荷守恒（2）盐酸与氢氧化钡反应）盐酸与氢氧化钡反应（3）硫酸与氢氧化钠反应）硫酸与氢氧化钠反应多元弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例例 NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2只有只有HSOHSO4 4可以拆开可以拆开KHS

10、OKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: : SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4注意事项：注意事项：微溶物的处理：当在稀溶液中时写成离子形式；微溶物的处理：当在稀溶液中时写成离子形式；当处于浊液或者固体时写成化学式。作为生成物当处于浊液或者固体时写成化学式。作为生成物时一般写成分子式时一般写成分子式如澄清的石灰水，则应拆；若是石灰乳则不能拆。如澄清的石灰水，则应拆；若是石灰乳则不能拆。4、离子方程式的意义：、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应示所有同一

11、类型的离子反应。 （1）试简述）试简述H+ +OH=H2O的意义，你还能写出几个与的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？它相对应的化学方程式吗？思考：思考：（2） “H+ +OH=H2O” 还可表示硫酸与氢氧化钡溶液的还可表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应？反应？2H+SO42+2OH+ Ba2+ = BaSO4+2H2O5、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：练习练习 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（

12、或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3 + 2H+ =Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2OZn+2H+ =Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OMnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O下列离子方程式的书写是否正确下列离子方程式的书写是否正确, ,为什么为什么? ?1 1）铁跟稀硫酸反应：）铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H

13、22 2）醋酸醋酸( (CH3COOH)和烧碱反应和烧碱反应 H+OH= H2OCH3COOH +OH =CH3COONa+ H2O3 3）氯化亚铁溶液通入氯气）氯化亚铁溶液通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl 不符合反应事实不符合反应事实不该拆的拆，不该拆的拆，该拆的没拆该拆的没拆电荷没有守恒电荷没有守恒6、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 Fe+2H+=Fe2+H2CH3COOH +OH =CH3COO + H2O 2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 4 4）钠与水反应：）钠与水反应： 2Na+H2O=2Na+ + 2OH +H2 5 5）硫酸铜和氢氧化钡反应：硫酸铜和氢

14、氧化钡反应： Ba2+SO42- = BaSO4 6 6）稀硫酸和氢氧化钡反应稀硫酸和氢氧化钡反应H+ SO42- + Ba2+ OH =BaSO4 +H2O2Na+2H2O=2Na+ + 2OH +H2原子不守恒原子不守恒Cu2+ SO42- + Ba2+ 2OH =BaSO4 +Cu(OH)2 漏掉离子反应漏掉离子反应不符合阴阳离子配比不符合阴阳离子配比2H+ SO42- + Ba2+ 2OH =BaSO4 +2H2O生成难溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）生成难溶物而不能大量共存（包括生成微溶物）7、离子共存、离子共存生成气体而不能大量共存生成气体而不能大量共存生成难电离物质而不能大量

15、共存生成难电离物质而不能大量共存注意隐含条件：强酸性溶液（注意隐含条件：强酸性溶液（H H+ +）、）、 强碱性溶液（强碱性溶液（OHOH- -）、）、 无色透明溶液（不含无色透明溶液（不含CuCu2+2+、FeFe2+2+、 FeFe3+3+、MnOMnO4 4- -等离子）等离子）1下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4 2- Ba2BaSO4 B 碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 C NH4HCO3溶液与过量溶液与过量NaOH溶液反应

16、：溶液反应： NH4+OH= NH3H2O D钠和冷水反应钠和冷水反应 Na2H2ONa+H22OH2在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4 Fe2 SO42 NO3 B K Na S2 NO3 C K NH4 Br SO42 D Na K NO3 HCO3课堂练习：3、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：废水中共含有： OH 、Cl、Fe3+、Ag+、NO3、K+六六 种离子。种离子。OH、Cl、 K+铁粉铁粉 OH、Cl、Fe3+、Ag+AgKNO（1）甲厂的废水明显呈