普通化学课后习题解答

1、第四章化学平衡原理参考答案P6869综合思考题：解：根据（其中对生成物取正值，反应物取负值）有： =2×（-4RT1）+(-2.606RT1)+3.5RT1+2.5RT1 =-4.606RT1 同理： =2×（0.25RT1）+(0.5RT1)-0.3RT1-0.7RT1 =0.0 根据吉“布斯赫姆霍兹”方程有： =-4.606RT1×10-3（kJ.mol-1）<0 反应正向自发。 根据有： K=100.0求Q，根据有： =0.25 Q<K 平衡向正反应方向移动 根据有： ，T1=298K，T2=398K， 将有关数据代入式子中得： 解得：K2=31

2、.4 K2< K1，由T1升至T2平衡向逆反应方向移动（即吸热反应方向移动）。P7072练习题参考答案1、解：-÷2可得： 整理后得： 根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有 方程式： 加、 减、 乘、 除、 移项平衡常数： 乘、 除、 乘方、开方、 倒数 4、解：依题意； 反应 平衡浓度： 1.0×10-2 4.0×10-2 4.0×10-2 H2O(g)的瞬时浓度增大后，反应的转化量增加x则：4.0×10-2-x 4.0×10-2+x 4.0×10-2+x 有： X=0.019CO(g)与H2(g)的最终浓度是：

3、CO=H2= 4.0×10-2+0.019 -1 反应的转化率提高量为：5、解：依题意，T温度下，该反应的标准平衡常数为： T不变，总压增至原来的2倍，则各物的分压分别为2、2、2，有 ，平衡正向移动。T不变，总压降低到原来的0.5倍，则各物的分压分别为0.5、0.5、0.5，有： ，平衡逆向移动。 6、 解：依题意；根据： =-22.16 7、解：依题意，忽略温度对H的影响， 根据： 解之得： T2=339.7K8、解：-×2得 整理得： - 反应=-×2根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有 方程式： 加、 减、 乘、 除、 移项平衡常数： 乘、 除、 乘方、

4、开方、 倒数与、的关系为：9、解：依题意： （1）求H(298K)、 =（-635.1）+（-393.5）-（-1206.9） = -1028.6+1206.9 =178.3（kJ.mol-1） 求S(298K)、 =160.4(J.K-1.mol-1) =0.1604(kJ.K-1.mol-1)求G(298K)、 =178.3-298×0.1604 = =130.50(kJ.K-1.mol-1) 根据 求K 根据：，得 CO2的平衡分压为： （2） 根据，求分解反应的自发温度 根据G(T)Hm(298.15K)-TSm(298.15K) = 178.3 -1111.60×

5、0.1604 = -6.4×10-4 K=1.00 根据 ，求CO2的分压：（3），若通过减少CO2分压，使分解反应能在（298K）下自发进行，从（1）计算结果有：QP<1.33×10-21 解得应控制的分压为：10、 （1）B。解：反应÷2得： 移项得：反应 根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有 方程式： 加、 减、 乘、 除、 移项平衡常数： 乘、 除、 乘方、开方、 倒数 反应的 故应选B、（2）C。解：根据，可知反应是放热反应，而从反应时也可看出正反应是气体摩尔数减少的反应，故欲取得有毒气体NO和CO的最大转化率，应使反应向正反应方向移动，即降温加

6、压利于平衡向正向移动，所以应选C、低温高压。（3）A。解：依题意；给定可逆反应：当升温，T2-T1>0，根据 有 有： 反应H>0，故应选A、H>0 （4） 解：依题意，T温度下，该反应的平衡常数为： - - -根据有： -将代入得：KP和KC键的关系为： 根据， c=1mol.L-1 KC和K的关系为： 再根据 P=100kPa KP和K的关系为：（5）解：反应减去反应得以下反应： 故根据：方程式与平衡常数K的运算关系，有 （6）解：根据，当G<0平衡向右移动，故反应达平衡后，若使平衡向右移动，应满足的关系为：。 （7） 解：计算Qc 比较与， 平衡向逆反应（左）方向移动。在该温度下使反应保持平衡态，应满足的条件是：。（8）若要提高A、B的转化率，应采取的措施是降温加压。理由同本大题的第（2）小题。（9）增大；不变。因为引进水蒸气后，系