中学化学《物质结构》晶体迎考部分

1、中学化学物质结构晶体迎考部分选择题1.已知下列晶体的熔点：NaCl¾801 AlF3¾1291 AlCl3¾190 BCl3¾107 Al2O3¾2045 CO2¾-56.6 SiO2¾1723 据此判断下列说法错误的是-(B) A.元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B.以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体2.据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成

2、碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是-(AB) A.碳、氮原子构成网状晶体结构 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C.碳、氮都是非金属元素，且位于同一期 D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼说明：A中，对“网状晶体结构”还不够明确，因为象石墨这样具有网状结构的晶体并不坚硬。3.食盐晶体是由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间按3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5克/摩，密度是2.2克/厘米3则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于-C×10-8×10-8×10-8×10-8cm【解】：1摩尔NaCl的体

3、积=26.59cm31 个Na+的体积= 2.21×10-23cm3(从题中的图示可以看出，钠离子与氯离子的体积大小近似相等)1个Na+的“边长”=2.81×10-8cm相邻的钠离子核间距离=2.81×10-8×=3.97×10-8cm4.石墨晶体结构如下图所示： 每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是-D A.6个B.4个C.3个D.2个提示：因每个碳原子分属三个平面所共有，故平均分摊到每个面都为，所以每个六边形所占有的碳原子为6×=25.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，许多个正六边形排列成

4、平面状结构，如果将每对相邻原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C-C化学键数的比是-A A.2：3B.1：3C.1：1D.1：2提示：从上题的图中可知每个碳原子和另外三个碳原子相连，形成三个共价键，但每个碳原子所分摊的“有效”化学键数=3×=（个），因此碳原子数与C-C化学键数的比值=1：=2：3。还可以作如下考虑：在石墨晶体结构中可见每个碳原子为三个面（或环）所共有，所以每个环所分摊的碳原子数=6×=2，而每个碳所分摊的有效化学键数=6×=3，这样也可得答案A6.某晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于体心）、C（位于正六面体中的六个面

5、上）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示： 则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是-C A.8：6：1B.1：1：1 C.1：3：1D.2：3：17.某固体仅有一种元素组成，其密度为5克/厘米3，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1×10-7厘米的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近D A.32B.65C.120D.150提示：从原子紧密堆积的角度，通过求算边长1×10-7厘米的立方体中原子的质量=5×(10-7)3=5×10-21（克），即为20个原子的质量，不难求得1摩尔该原子的质量：150.5（

6、克），在数值上等于该元素的原子量。8.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为-A A.abcB.abc3C.ab2c3D.ab3c9. a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H2OH2+b+c（2）H2+c®d（气）（3）b+c®a+e+H2O则a、e、f依次是-B A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClO C、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO410. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为BD A、

7、XY4B、XY2C、YXD、YX211. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是-B A、AB3C3B、AB3CC、A2B3CD、A2B2C12. 如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：这个基本结构单元由 个硼原子组成，键角是 ，共含有 个B-B键。【答案】：12 60° 3013. 下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是-A A、氯化铯8B、水晶4C、晶体硅6 D、碘晶

8、体214. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是-D A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性15. 下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是-A A、氯化铯8B、水晶4C、晶体硅6 D、碘晶体216. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧

9、离子（O）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为-C A、2：1B、1：1C、1：2D、1：3提示：“78”正好是钾原子量数值的两倍，带“2”个正电荷，则126-78=48中的“3”个氧应该带“2”个负电荷。17. 已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为-B A、30B、35C、70D、10518. 将经过适当的化学反应可制得、 的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是-B A、 B、 C、 D、19.填空题1.某文献指出“氯化铝、四氯化铅为共价化合物”，请设计一简单实验证实该说法的正确性。【答：分别将这两种物质加热熔化，然后

10、插入电极进行导电性试验， 如果熔化后的物质能导电，这说明它们是离子化合物，否则，可证实它们是共价化合物。】2.足球烯C60结构形如足球（见下图），可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则C60中有【答：20】个六员环，有【答：12】个五员环。 提示：图示仅为C60立体结构的一个侧面，仅由图难以想象其整体结构。若能将六员环和五员环均视为两种基本结构单元，经观察可知每个六员环周围有3个五员环，而每个五员环周围有5个六员环，可推知：六员环数：五员环数=5：3。设六员环数为5x个，则五员环数为3x个，因图中每个点（碳原子）均分属三个面所共有，故分摊到每个面均为，则每个六员环所占的碳原子数为2个，每个五员环所占的碳原子数，所以有（2×5x）+(×3x)=60，解出x=4，也就是说每个足球烯分子中含六员环20个，含五员环12个3.有一种