化学反应热的计算教学设计

1、.化学反响热的计算教学设计化学反响热的计算学习目的利用盖斯定律书写热化学方程式或进展有关反响热的计算。学习过程一：知识链接中 和 热 燃 烧 热定 义ΔH谁的量要求1Mol表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异概念要点二：自主探究探究1、Cs+1/2 O2g=COg ΔH1COg+12O2g=CO2g ΔH2Cs+O2g=CO2gΔH31 请将1mol Cs和1mol O2g总能量，1mol COg+12O2g总能量，1mol CO2g总能量在右图找到相应的位置。2、从上述图中你能发现ΔH1 ΔH2 &De

2、lta;H3 之间有何关系?这是为什么呢?3上述关系可通过以下框图来表示：小结：盖斯定律1.内容：化学反响不管是一步完成还是分几步完成，其反响热是_的，即化学反响的反响热只与反响体系的_有关，而与反响的途径无关。2.应用：间接计算某些反响的反响热。3.举例：如ΔH=_。注意：应用盖斯定律计算常用以下方法：1热化学方程式相加或相减，如由Cs+O2g=CO2gΔH1; Cs+12O2g=COgΔH2;可得：COg+12O2g=CO2gΔH=ΔH1-ΔH2牛刀小试：1：2Zns+O2g=2ZnOsΔH=-701.0

3、kJ•mol-12Hgl+O2g=2HgOsΔH=-181.6 kJ•mol-1那么反响Zns+HgOs=ZnOs+Hgl的ΔH为：-2：Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH=+489.0 kJ•mol-1COg+12O2g=CO2gΔH=-283.0 kJ•mol-1C石墨+O2g=CO2gΔH=-393.5 kJ•mol-1那么4Fes+3O2g=2Fe2O3sΔH=_3、2019•广东卷 在298 K、100 kPa时，：2H2Og=O2g+2H2

4、gΔH1 Cl2g+H2g=2HClgΔH22Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2三：合作探究课本第12面 例1： 例2：四：学习评价1.：2Cs+O2g=2COgΔH1，2COg+O2g=2O2g&De

5、lta;H2。以下说法中正确的选项是A.碳的燃烧热为0.5ΔH1 kJ/mol B.能表示CO燃烧的热化学方程式C.碳的燃烧热ΔH=0.5ΔH1+ΔH2 D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热2.胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2Os=CuSO4s+5 H2Ol ΔH=+Q1 kJ/mol，室温下，假设将1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，那么 A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1 3.2019•调研1 mol白磷s转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又

6、知：4P白，s+5O2g=2P2O5sΔH1 4P红，s+5O2g=2P2O5sΔH1那么ΔH1和ΔH2的关系正确的选项是A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.无法确定4.2019•昆明高二期中在298 K时下述反响的有关数据：Cs+12O2g=COgΔH1=-110.5 kJ/mol;Cs+O2g=CO2gΔH2=-393.5 kJ/mol，那么Cs+CO2g=2COg的ΔHA.+283.5

7、 kJ/mol B.+172.5 kJ/mol C.-172.5 kJ/mol D.-504 kJ/mol5.：铝热反响是放热反响，又知，常温下：4Als+3O2g=2Al2O3sΔH14Fes+3O2g=2Fe2O3sΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的选项是A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.无法计算6.N2g+2O2g=2NO2g ΔH1=+67.7 kJ•mol-1 N2H4g+O2g=N2g+2H2O

8、g ΔH2=-534 kJ•mol-1，那么2N2H4g+2NO2g=3N2g+4H2Og的ΔH是A.-1 135.7 kJ•mol-1 B.601.7 kJ•mol-1C.-466.3 kJ•mol-1 D.1 000.3 kJ•mol-17.2019•湖北黄岗中学化学反响的热效应与反响物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图1所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图2所示，判断对应的各反响热关系中不正确的选项是A.A→FΔH=-Δ

9、H6B.A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH58.热化学方程式2H2g+O2g=2H2OlΔH1<0，那么关于2H2Ol=2H2g+O2gΔH2的说法不正确的选项是A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B.该反响的ΔH2应大于零C.该反响的&Delt

10、a;H2=-ΔH1D.该反响可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应9.假定反响体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如下图：SΔH1ΔH2L，那么以下说法不正确的选项是A.假设ΔH1<0，那么ΔH2>0 B.假设ΔH1<0，那么ΔH2<0C.ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D.ΔH1+ΔH2=010.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。假如1 mol

11、 CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，那么一定量O2的质量为A.40 g B.56 g C.60 g D.无法计算11.乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，假设乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反响热为ΔH3，那么乙醇和甲醇的物质的量之比为A.ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1 B.ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1 C.ΔH2-ΔH3Δ

12、H1-ΔH3 D.ΔH3-ΔH1ΔH2-ΔH312.25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨，s+O2g=CO2gΔH=-393.51 kJ•mol-1C金刚石，s+O2g=CO2gΔH=-395.41 kJ•mol-1据此判断，以下说法中正确的选项是A.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反响;等质量时石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反响;等质量时石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反响

13、;等质量时石墨的能量比金刚石的高13.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2g+1/2O2g=H2OlΔH=-285.8 kJ/molCOg+1/2O2g=CO2gΔH=-283.0 kJ/molC8H18l+25/2O2g=8CO2g+9H2Ol ΔH=-5 518 kJ/molCH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890.3 kJ/mol一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH414.25 、101 kPa条件下：14Als+3O2g=2Al2O3s ΔH=-2 834.9 kJ•mol-124Als+2O3g=2Al2O3s ΔH=-3 119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反响C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反响D.O2