化学原子结构检测试题及答案高一

1、.化学原子构造检测试题及答案高一选择题1.2019年福州质检11H、12H、13H、H+、H2是A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子2.以下有关钋210 84Po的说法正确的选项是 A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋是金属元素，最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是2103.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-a、b、c、d为元素的原子序数，它们具有一样的电子层构造，假设mn，那么对以下表达的判断正确的选项是 a-b=n-m 元素的原子序数acd元素非金属性Z最高价氧化物对应水化物

2、碱性XYA. B. C. D.4.118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有一样的电子层构造，以下关系正确的选项是A.质子数cd B.离子的复原性Y2-Z-C.气态氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径X5.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，那么W g Rm-离子所含中子的物质的量为A.A-x+mmol B.A-x-mmol C.WAA-x+mmol D.WAA-x-mmol6.短周期元素X、Y的原子序数相差7，以下有关判断错误的选项是A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族7

3、.以下关于元素周期表的表达，不正确的选项是 A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期C.第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n8. 2020嘉兴模拟以下有关物质性质的 比较中，正确的选项是 热稳定性：CH4H2O 复原性：I-Cl- 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaOA. B. C. D.9.2020年广东高考下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的选项是族周期 A A A A A A A2 c d3 a b e fA.e的氢化物比d的

4、氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径：eaC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.碱金属钫Fr具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的选项是A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气，由于反响剧烈而发生爆炸11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，以下关于镭的性质的描绘中不正确的选项是_。A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性C

5、.单质使水分解，放出氢气 D.碳酸盐难溶于水12.砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A.砷在通常状况下是固体 B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D.砷的复原性比磷弱13.俄美科学家结合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子，其N=184，有关该元素和同位素原子表达不正确的选项是A.该元素位于元素周期表第7周期，第A族 B.该元素为金属，性质与82Pb相似C.该元素相对原子质量是298 D.该元素主要化合价为+2、+4价14.A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在

6、常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有一样类型的化学键15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。以下表达正确的选项是A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B.原子半径：BAC.B的最高价氧化物

7、的水化物只能与酸反响，不能与碱反响D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体16.根据以下短周期元素性质的数据判断，以下说法正确的选项是元素编号元素性质 原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3-2 -3 -1 -3A.元素形成的化合物具有两性 B.元素位于第二周期V族C.元素形成的化合物是离子化合物17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数

8、的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。以下说法正确的选项是A.原子半径由大到小的顺序是：CEFB.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D.F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反响也不与碱反响18.以下物质中含有一样的化学键类型的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O319.以下性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态能导电 D.可以溶于水20.以下关于

9、化学键的表达正确的选项是A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物21.2020山东高考元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质.以下说法正确的选项是 A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都到达8电子稳定构造D.同一主族的元素的原子，最外层电子数一样，化学性质完全一样22.2019福建高考7根据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.MgOH2的碱性比BeOH2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增

10、强D.假设M+和R2-的核外电子层构造一样，那么原子序数：RM23.2019天津卷 以下有关原子构造及元素周期律的表达正确的选项是A.第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素除0族元素外从左到右，原子半径逐渐减小C.第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低24.2019广东卷 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么A.原子半径：丙乙 B.单质的复原性：丁甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高

11、价氧化物对应的水化物能互相反响25.2019江苏化学卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。以下说法正确的选项是图0A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不一样D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强26.2019山东卷 元素的原子构造决定其性质和在周期表中的位置。以下说法正确的选项是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P，S，Cl得电子才能和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中

12、位于金属和非金属分界限附近的元素属于过渡元素二、非选择题27.用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写以下各空格。1原子种类由_决定。2元素种类由_决定。3元素有无同位素由_决定。4同位素相对原子质量由_决定。5元素的原子半径由_决定。28.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大打破。铷是37号元素，质量数是85。根据材料答复以下问题：1铷位于周期表的第_周期_族。2关于铷的以下说法正确的选项是_。与水反响比钠更剧烈 Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2与水能剧烈反响并释放出O2 铷是极强的复

13、原剂 RbOH碱性比同浓度NaOH弱3RbH+H2O=RbOH+H2，那么以下表达正确的选项是_。A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷与水反响时被复原为氢气C.氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D.氢化铷与水反响时，生成1 mol H2将转移2 mol e-29.14分下表为元素周期表的一部分，请答复有关问题：A A A A A A A 02 3 4 1和的元素符号是_和_.2表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_填写元素符号.3表中能形成两性氢氧化物的元素是_ _填名称，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反响的化学方程式：_，_.4请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ _ _30. 2019潍坊质检根据下表信息答复以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素 A B C D原子半径nm 0.130 0.118 0.090 0.102主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2元素 E F G H原子半径nm 0.073 0.154 0.037 0.099主要化合价 -2 +1 +1 +7，-11E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_.2B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物互相反响的离子方程式是_3实验室