人教版2022九年级上册化学知识点归纳

1、人教版2022九年级上册化学知识点归纳2em; text-align: center; 九年级上册化学知识点归纳1 第一单元走进化学世界 考点一：物质的变化 物理变化：，分子本身。 化学变化：，分子的与原子的。 区分化学变化和物理变化的依据是：。 1.常见的典型化学变化 (1)可燃物的燃烧;(2)金属的锈蚀和冶炼;(3)食品的腐蚀与变质; (4)光合作用和动植物的呼吸等。 2.化学变化时的能量变化 化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热 考点二：物质的性质 物理性质：。 例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。 化学性质：。 例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。 考点三：实验

2、操作 1.药品的取用 药品的取用原则：“三不原则，最少量原则，环保原则 (1)固体药品的取用 通常保存在中。取用块状药品使用，操作方法为。目的是。取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。目的是。 (2)液体药品的取用 通常盛放在里。取用时，拿起试剂瓶时，。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意。 胶头滴管吸取液体时，应。使用后应(滴瓶上的胶头滴管)。 2.物质的加热 酒精灯的使用要求：禁止;禁止;用加热，先;熄灭时，应，不能用嘴吹灭;盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。 注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在;给盛有

3、液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的;加热时，用外焰加热，先预热试管;试管口应，不应朝着有人的方向;给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。 3.仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准： 考点四：两个实验探究 1.对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛火焰分，温度。证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：;蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。 2.对空气和人体呼出气体成分的探究 验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。 验证O2的方法：，且O2含量越高， 第二单元我们周围的空气 考点一：空气的成分 1.空气中各气体的体积分数 各物质在空气中所占的比为：N2

4、，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。 N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。 稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。 2.空气中氧气体积含量的测定实验(如图课本27页) (1)实验现象：;。 (2)化学方程式：。 (3)实验结论：。 (4)注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：、;、;、。如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：、。、。 3.实验中不用C或S燃烧的原因：;不用Fe燃烧的原因：; 不用Mg燃烧的原因：;不用蜡烛燃烧的原因：。 考点二：氧气的性质 1.氧气的物理性质 氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态

5、和固态都是淡蓝色。 九年级上册化学知识点归纳2 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后

6、水占集气瓶中空气体积的15。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。 SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的

7、废气。 氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 (黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 (红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪) (银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等) (银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生

8、成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量 CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。 一、分子和原子、元素 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故， 2、原子是化学变

9、化中的最小粒子 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。 例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子

10、的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1，一般不写。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 2、由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化

11、合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。 3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数

12、，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。 九年级上册化学知识点归纳3 一些物质的特性及用途： 1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料 6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

13、水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO; 8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 化学与社会相关常识 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气) 1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 2、缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童); 缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病 3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 5、可燃物燃烧条件： 是可燃物; 与空气(或O2)接触 温度达到可燃物着火点 6、灭火的方法： 隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪; 隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火 降低温度至可燃物着火点