化学综合练习 高二化学寒假作业

1、.化学综合练习 高二化学寒假作业【】高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是查字典化学网的编辑为大家准备的化学综合练习 高二化学寒假作业化学综合练习一电化学部分1.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反响：Mg+2H+H2O2=Mg2+2H2O。关于该电池说法正确的选项是 +A.放电时H在正极反响得电子 B.正极方程式为：H2O2+2e=2OHC.镁合金为电源负极，发生氧化反响 D.放电时正极的pH降低2.以下有关水的电解实验的说法中不正确的选项是 A.为进步水的电解速率，可以在水中参加少量的氯化钠B.假设在水中参加少量的硫酸钠，电解

2、完毕后溶液的pH将会保持不变C.电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红D.当电解产生氧气1.12 L标准状况时，转移的电子总数为0.2mol3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，电极上析出银的质量大约是A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg4.三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH 至7.5，参加适量硫酸钠后进展电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确

3、的选项是 A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反响方程式为：2Cl-2e=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。5.电解用粗盐含Mg2+、Ca2+、SO42等杂质配制的食盐水，以下说法正确的选项是 -+-A.a是电解池的正极B.a电极上发生复原反响C.b电极附近有白色沉淀出现D.b电极上有黄绿色气体产生6.控制合适的条件，将反响2Fe3+2I+-2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。以下判断不正确.+的是 A.反响开场时，乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开场时，甲中石墨电极上Fe3被复原 +C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡

4、状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极7.把一小块镁、铝合金放入 6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。那么该原电池负极上发-FeCl3溶液 甲KI溶液 乙生的电极反响为 A.Mg-2e=Mg2+ B.Al+4OH3e=AlO2+2H2O -C.4OH4e=2H2O+O2 D.2H2O+2e=2OH+H28.如下图，以下表达正确的选项是 A.过程中溶液的pH会减小 B.锌为正极，发生氧化反响C.铜棒上反响为2H+2e=H2 D.电流方向从Zn经导线到Cu -9.某同学按右图所示的装置进展试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭

5、合时，在交换膜处 SO42从右向左挪动。以下分析正确的选项是 一A.溶液中。cA2+减小B.B的电极反响：B-2e=B2+ -C.y电极上有 H2 产生，发生复原反响D.反响初期，x电极周围出现白色 胶状沉淀，不久沉淀溶解AlCl3溶液 石墨10.用石墨电极电解1 L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状 况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，以下说法正确的选项是 标准状况下A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀。 B.阴极也产生2.24 L气体C.阴极增重6.4克 D.所得溶液的pH大于711.分析以下图所示的四个原电池装置，结论正确的选项是 A.中Mg作负极

6、，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反响式为： 6 H2O +6e=6OH+3 H2C.中Fe作负极，电极反响式为： Fe-2e=Fe2+ -D.中Cu作正极，电极反响式为： 2H+2e=H212.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷C2H6和氧气，电极反响为：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O;7H2O+-+-7-O2+14e=14OH。有关此电池的推2断错误的选项是 A.通氧气的电极为正极B.参加反响的O2与C2H6的物质的量之比为72C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D.在电解质溶液中CO32向正极挪动 -13.以下图是某空间站能量转化系统的部分示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是 A.该能量转