化学平衡教案设计

1、.化学平衡教案设计教学目的知识目的使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡挪动的原理。才能目的培养学生对知识的理解才能，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的才能。情感目的培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲2019年版中，该部分没有要求。化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立

2、化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工消费中，只考虑化学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进展的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反响中，正、逆反响速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反响为例，说明在上述可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上打破化学平衡状态建立的教学难点。教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通

3、过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深化的理解，培养学生分析实际问题的才能，并训练学生的科学方法。化学平衡教法建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可采取以下步骤：1.以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。1复习提问，工业上合成氨的化学方程式2明确合成氨的反响是一个可逆反响，并提问可逆反响的定义，强调“二同即正反响、逆反响在同一条件下，同时进展;强调可逆反响不能进展到底，所以对任一可逆反响来讲，都有一个化学反响进展的程度问题。3由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速率问题，即如何

4、在单位时间里进步合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响化学平衡研究的问题。2.从详细的化学反响入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说明一定温度下，正、逆反响速率相等时，可逆反响就处于化学平衡状态，反响无论进展多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：到达化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态此时化学反响进展到最大限度。并指

5、出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。3.为进一步深化理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当到达化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是一样的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡挪动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。“影响化学平衡的条件教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反响速率的条件和化学平衡等知识的根底上进展本节的教学，系统性较好，有利于启发学生考虑，便于学生承受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：

6、平衡挪动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了根底，而且其讨论问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进展本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生挪动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向挪动，如向进步反响物转化率的方向挪动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反响方向挪动的结论。反之，那么化学平衡向逆反响方向挪动

7、。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡挪动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反响实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡挪动的影响。教材在充分肯定平衡挪动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡挪动原理。新课的引入：复习上一节讲过的“化学平衡状态的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件改变时，原平衡

8、的反响混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而到达新的平衡状态。给出“化学平衡的挪动概念，强调化学平衡的挪动是可逆反响中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物中各组分的浓度一直在变化着。指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。详细的教学建议如下：1.重点讲解浓度对化学平衡的影响1观察上一节教材中的表3-l，比照第1和第4组数据，让学生考虑：可从中得出什么结论?2从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，本质是浓度的增大与减小而造成的。3引导学生运用浓度对

9、化学反响速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生挪动。讨论时，应研究一个详细的可逆反响。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反响速率不再相等，使化学平衡发生挪动;增加某一反响物的浓度，会使反响混合物中各组分的浓度进展调整;新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2.压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。3.勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，打破

10、对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变含义理解上的困难：其他几个问题：1.关于催化剂问题，应明确：由于催化剂能同等程度增加正、逆反响速率，因此它对化学平衡的挪动没有影响;使用催化剂，能改变到达平衡所需要的时间。2.关于化学平衡挪动原理的应用范围和局限性，应明确：平衡挪动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;平衡挪动原理能用来判断平衡挪动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。3.对本节设置的讨论题，可在学生考虑的根底上，提问学生答复，这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。4.对

11、于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以理解勒夏特列的研究成果和对人类的奉献;可回忆第二节“工程师的设想的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的挪动问题，而利用增加高炉高度以增加 CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反响的条件，因此是徒劳的。教学设计例如第一课时 化学平衡的概念与计算教学目的知识目的：掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。才能目的：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算才能。情感目的：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进展辩证唯物主义教育;培养学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程设计【复习提问】什么是

12、可逆反响?在一定条件下2molSO2与1molO2反响能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是说反响到底进展到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。考虑并作答：在一样条件下既能向正反响方向进展又能向逆反响方向进展的反响叫做可逆反响。SO2与O2的反响为可逆反响不能进展完全，因此得不到2molSO3。提出反响程度的问题，引入化学平衡的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的本质。【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反响体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，考虑并作答。【板书】一、化学平衡状态1.定义：见课本P38页

13、【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，到达平衡的原因与结果进展分析、归纳。研究对象：可逆反响平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆同一种物质结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点：等正逆反响速率相等定浓度与质量分数恒定动动态平衡变条件改变，平衡发生变化培养学生分析问题与解决问题的才能，并进展辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。讨论题：在一定温度下，反响达平衡的标志是。A混合气颜色不随时间的变化B数值上vNO2生成=2vN2O4消耗C单位时间内反响物

14、减少的分子数等于生成物增加的分子数D压强不随时间的变化而变化E混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反响假如达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志A、D、E。加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的才能。【过渡】化学平衡状态代表了化学反响进展到达了最大程度，如何定量的表示化学反响进展的程度呢?2.转化率：在一定条件下，可逆反响达化学平衡状态时，某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。公式：a=c/c始×100%通过讨论明确由于反响可逆，达平衡时反响物的转化率小于10

15、0%。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。3.平衡的有关计算1起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1 445时，将0.1mol I2与0.02mol H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：各物质的起始浓度与平衡浓度。平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：c始/mol/L0.010.050c变/mol/Lxx2xc平/mol/L0.0150+2x=0.015 mol/Lx=0.0075mol/L平衡浓度：cI2平=CI2始-CI2=0.05 mol/L -0.0075 mol/L=0.0425mol/LcH2平=0.01-0.0075=0.0025mol/

16、LcHI平=cHI始+cHI=0.015mol/LwH2=0.0025/0.05+0.01通过详细计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。【小结】起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。可逆反响中任一组分的平衡浓度不可能为0。2转化率的有关计算例2 02molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200经2min达平衡，生成CO2和H2，VCO=0.003mol/L·min，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。cCO=VCO&middot

17、;t=0.003mol/L·min×2min=0.006mol/La=c/c始×100%=0.006/0.01×100%=60%【小结】变化浓度是联络化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反响速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。3综合计算例3 一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为13混合，当反响达平衡时，混合气中氨占25%体积比，假设混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。考虑分析：方法一：设反响消耗xmolN2n始1003000nx3x2xn平100

18、-x300-3x2xmolx=40molnN2平=100mol-xmol=100mol-40mol=60molnN2平=300mol-3xmol=180mola=40/100×100%=40%方法二：设有xmolN2反响n122x2x2x【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。稳固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联络起来加深对平衡的理解，加强对所学知识如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算的运用，培养学生综合思维才能和

19、计算才能。强调重点，加强学法指导。【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便纯熟地掌握平衡的概念。【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中，可逆反响达平衡的标志是。A压强不随时间的变化而变化B混合气的平均分子量一定C生成n mol H2同时生成2n mol HIDvH2=vI22.合成氨消费中，进入塔内的氮气和氢气体积比为13，p=1.52×107Pa150atm，从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：n平NH3/n平总×100%=n平NH3/n始-n=2x/400-2x×100%=25%x=40mol以下计算与上面一样稳固课堂所学内容。附：随堂检测答案1.C2.1.31×107Pa129.4atm探究活动探究活动一温度对化学平衡的影响硫酸铜溶液中参加溴化钾，发生以下反响：蓝