化学方程式中的特殊产物：差量法原理

1、.化学方程式中的特殊产物：差量法原理下一页 1 2 3 差量法是根据在化学反响中反响物与生成物的差量和造成这种差量的本质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反响的物质的有关量成正比。一般说来，化学反响前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质，即根据题意确定“理论差值,再根据题目提供的“实际差量,列出正确的比例式，求出答案。解题步骤根据化学方程式分析反响前后形成差量的原因即影响质量变化的因素，找出差量与量、未知量间的关系，然后再列比例式对应成比例，注意：单位要

2、一致，求解。差量法在初中、高中都要求纯熟应用：一、固体差量例1在某些硫酸铜溶液中,参加一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片外表覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反响中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联络,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加:64g-56g=8g根据铁片增加的质量1.16g-1.12g,可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.解设溶解的Fe为xg,析出的Cu为ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4质量差56646

3、4-56xy1.16-1.12那么：，解得：x=0.28gy=0.32g答:在这个化学反响中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例2.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反响。解：设参加反响的铁的质量为x。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4棒的质量增加差量566464-56=8x100.8克-100克=0.8克答：有5.6克铁参加了反响。例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，那么混合物中NaHCO3的质量分数为：。解：设NaHCO3的质量为x2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2m168g

4、106g168g-106g=62gxa-bg解得x=得NaHCO3的质量分数为例4.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中参加足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.那么原混合物中钠元素的质量分数为A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%解：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3;NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3即：NaClAgCl,NaBrAgCl银元素交换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为xNaAgm23g108g08g-23g=85gx33.14g-16.14g=17g解得:x=

5、4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5.在密闭容器中，放入NH42CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200，经充分反响后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中NH42CO3和NaOH各多少克?解：此题中agNH42CO3和NaOH的混合物，在加热时NH42CO3与NaOH要发生反响，因此存在反响物过量问题，但不知哪种反响物过量，故需讨论。设混合物中含NH42CO3的质量为xg，那么NaOH的质量为a-xg假设NaOH过量，根据反响式那么有：NH42CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2Om968010696+80-106=70a-b=

6、所以NaOH的质量为a-=a-假设NH42CO3过量，剩余的NH42CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体，那么此时bg固体全部是Na2CO3。根据钠元素质量守恒有nNaOH=,那么mNaOH=40×mNH42CO3=a-40×例6.将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反响生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，参加过量BaNO32溶液，充分反响后滤去沉淀物，再向滤液中参加过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：1参加反响的AgNO3的物质的量。2BrClx中的x值。解：质量增加的是Ag的质量所以nAgNO3=0.1