临床等专业基础化学试题及答案

1、基础化学试题选择题(每题 1 分，共 30 分)A 型题1土壤中 Nacl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关D 渗透压2.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为D 单位体积溶液中溶质质点数3关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关4.Tyndall 现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射5对 AgI 的水溶液，当以 KI 为稳定剂时胶团结构式为(Aglnl(n-X)K”其的是 C.(Agl)mnl-.(n-x)K+x-6已知反应 2N0(g)十 Br2(g) 2N0Br(g)为元反应，在一定温度下，当总体

2、积正反应速率为原来的D.1/8 倍7. 元反应- -定是 B、 一步能完成的反应8. 已知某一反应 2A+B 一 C，其反应速率方程是V，则 D、以上说法都不对9. 质量作用定律适用于 B、一步完成的简单反应10. 若有两个元反应，均属 A+2B+C 型，且第一个反应的速字常敏 k 大于第二个数 h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1 和 ea2 的关系与下列哪一项B. E al Ee(Fe 3 + /Fe 2 + ) Ee(Cu2+/Cu)下列描述核外电子运动状态。不正确的是B.n=3, 1=3, m=-1，ms=-1/2在某多电子原子具有下列各组量子数(n，L，： 7”)的

3、电子中，其中能量最高的是(A)3,2，-1，+1/2在多电子原子中，电子的能量取决于量子数B.n，IBCl3 分子与 HCI 分子之间存在的作用力是(C.诱导力和色散力)。下列分子中既有 0 键和n键，又有n配键 A.CO精品文库欢迎下载8下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是D.H2O下列分子中，中心原子采用sp3 等性杂化的是 C.CCI4下列分子中，不能形成氢键的是（D） HCHO按配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是B.CH4在 n=3 时，I 的取值可以有 A.3 个已知某多电子原子的 4 个电子分别具有下列各组量子数：1.200+1/22.2,1,0,-1/23.3,1,1

4、,-1/2 4.3,1,-1,+1/2则它们能量的高低顺序为D.3=421下列化合物中，属于极性共价化合物的是A.HCI下列化合物中既可作氧化剂，又可作还原剂的是（C） H202用于描述电子运动状态的下列各组量子数中，不正确的是D. 3, O, 1, +1226 ;电池反应 Zn（s）十 Cu” （a 矽一一 T. II”（nr-I）十 Cu（s）,如果要增大电池的电动势，可以采取的是B.增加 Cu2+的浓度下列元素的电负性按由小到大的顺序排列正确的是D.AIBNFecl3l2SnCI4配体与中心原子形成配位健的必要条件是必须同叫具备（B）和（C）C6H6 分子与 CCI4 分子之间存在的作用

5、力是(色散力某多电子原子。描述，其中能量最高的为A. 5, 1,0, +1/2下列说法中错误的是(极性分子之间不存在色散力下列化合物中，分子电偶极矩等于零的是C.C6 H6下列关于电极电势的叙述中，正确的是(C)电对的电极电势越小，电刘中的还原型物质是越强的还原剂下列电子的各绀量子数，不可能存在的是2，0,-2, 1/2配位了化合物中心原子的配位数等于C 配位原子数能形成内轨配合物的杂化轨道是C.d2 Sp3在CO(en)2(NH3)23+ 中，Co3 的配位数是 D.6已知Ni(Co)4中空间构型应为 D.平面正方形下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的C.(NH4)4Fe(CN)6精品文库

6、欢迎下载10关于溶剂的凝固点降低常数下列哪一种说法是正确的B.只与溶剂的性质有关与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高凝固点降低有关的因素为D.单位体积溶液中溶质质点数将相同质量的，KN03, Na2SO4 葡萄糖和蔗糖分别溶于水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是NaCI 溶液100g 丄-1 的葡萄糖溶液为。B.高渗、细胞皱缩欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（中的基本单元均以溶质的分子式表示）D 渗透浓度相同用理想半透膜将 0.02mol.L-1 蔗糖溶液和。NaCI 隔开，会发生 D.水分子从蔗糖溶液向 NaCI 溶液渗透T 川：111 现象是光射到粒子上发生下列哪

7、种现象的结果A散射由 0.05mol.L-I 的 KCI 溶液 0.01L。和 0.002mol.L-l 的 AgN03 0.1L 混合。聚沉值由小到大的顺序为A.AICI3ZnS04KCI正催化剂是通过改变反应历来加快反应速这一历程影响是B降低反应的活化能当反应 A2 十 B2 - 2AB 的速率方程为 V =则此反应 C 不能肯定是不是元反应已知反应 2N0 .是一个元反应，则 V no 等于 C.2VO2元反应- -定是 B.步能完成的反应已知某一反应 2A+B=C,其反应速率方程是v=.,则 D,以上说法都不对精品文库欢迎下载11在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因D.反应

8、物的活化分子数目增加H2AS04-的共轭碱是 B.HASO4 2-2不是共轭酸碱对的一组物质是B.NaOH,Na+3下列物质中，既是质子酸、又是质子碱的是C. HPO4 2-一般认为缓冲比在范围内级冲溶液才有缓冲作用D.O.1 一 10某缓冲溶液的 PKbO=6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范国是B. 7-9下列有缓冲溶液的叙述中，错误的是 C 缓冲溶液稀释后援冲比不变，所以已知 KbO(NH3)=1.80X10 5 则其共轭酸 c.5.6*10 -10298K 时，0.10 NH4CI 的 PH 值是 C. 5. 13在纯水中，加入一些酸，其溶液的C.c ( H3O+)与(OH)乘积不变能使

9、 HAc 解离度降低的物所是B.NaAc欲配制 pH=9 的缓冲溶液，最好选用D 硼酸 9.14人体血液中最重要的抗酸成分是HCO3-PH 不变,缓冲能力不变精品文库欢迎下载12配位化合物中心的配位数等于C 配位原子数能形成内轨配合物均杂化轨道C.d2sp3精品文库欢迎下载13下列关于氧化值的，不正确的是C.氢元素的氧化值只能为+1已知 Ee Zn2+/Zn=0.76V.EeAg 则电池的标准电动势为D.1.56V已知矿 E0 Fe2+/Fe=0.41V,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是B.降低 PH下列电对中，

10、有关离子浓度减少时，电极电势增大的是A.CI2CI-在原电池中下列说法中错误的是A正极发生氧化反应，负极发生还原反应某一电子有下列其中不可能存在的是D.2，-1,0，1/2下列说法中，止确的是C 氢原子中，1S 轨道上有一个单电子基态 24Cr 的电子组态是 C. IArl 3d54s14.在多电子原子中，决定电子能量的子数为B.n 和 I5.基态 19K 原子最外层电子的四个量子数应是 D.4，0,0, 1/26. 电子排布为 IArl 3d54s 可以表示 C.27Co3+B.Ag+, Fe精品文库欢迎下载149.下列关于电子亚层的正确说法是 B.同一亚层的各轨道是简并的精品文库欢迎下载1

11、510当 n=3 时，I 的取值范围正确的是 A.2,1, 011. 下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是12. 在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是16. 下列分子中既是非极性分子同时又含有n键的是 C. C2 CI417. 下列各组分子间。同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是判断题以及部分概念可调 Rat 八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖凝阗点将女川芎变化7 为什么Raoult 定律：温度一定时，难挥发性非电解 质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量零尔 浓度 bB 成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低， 因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的

12、蒸气压 低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压 小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低 温度才能使溶液和冰平衡共存。胶粒带电的原因(1)胶核的选择吸附(2)胶粒表面分子的解离B.3,2,2, +1/2A.3,2,+1 , +1/2C. H2O 和 C2H5OH精品文库欢迎下载16电解质聚沉规律：(1)与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强(2 同号离子影响规律是价数越高，聚沉能力愈低第五章影响缓冲溶液的 PH 的因素有哪些？为什么说共轭酸的 pKaO 是主要因素？影响缓冲溶液的 PH 的因素有共轭酸的 pKaO 和缓冲比，由于缓冲比处 在对数项中，对 PH 值的影响较小， 故

13、不是主要因素，所以，共轭 酸的 pKaO 是决定缓冲溶液 pH 的主 要因素。1复杂反应是由两个或更多个元反应R2质量作用定律适用于实际能进行的反应。F3反应速率系数的大小就是反应速卒的大小。F4反应分子数和反应级数的概念是相同的。F5同一条件下不同反应的活化能越大，其反应速率越小R6升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应 物分子的碰撞频率。F7催化剂能加快反应速率的作用机制是减小速率系数。F8在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。R精品文库欢迎下载179. 从反应速率系数的单位可以判断该反应的级数。R10. 在反应历程中，速控步骤是反应速卒最慢的R1由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下

14、乙醇的 蒸气压大于水的蒸气压。R2将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在1G0g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的厶p.人 T b 人 T 1、打均相同。F3. 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等得溶液。F4. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔 开时，水分子从渗透压力小的方肩匕参遗压力 大的方渗透。R5. 块冰放入 0C 的水中，另一块冰放入 0C的盐水中，两种情况下发生的现象一样。F6溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。F?当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大F2任何一元弱酸的彳口 3 0+)都等于 F3由共轭酸碱对的疋。e 和 KJ e 关系

15、可知，酸 R 的强度越大，其共轭碱的强度越弱精品文库欢迎下载184已知 K, e (HAc)大于 K,0 所以 CN-是比 Ac-强的碱 R5酸碱强度除与酸碱本性有关以外，还与溶剂有关R6根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱朱必R7按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液F8混合溶液一定是缓冲溶液 F9缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关F10.HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液， 条件是 NaoH 比村 HAc 的物质的责适当过量 F判断1. CH 4 中 C 与 4 个 H 形成四个共价键。因 此亡的氧化值是 4。F2. 组成原电池的两个电对的电极电势相 等

16、时，电池反应处于平衡状态。 R3氯电极的电极电势 0.0000 仪。F4增加反应 l2+2e=21 -中有关离子的浓度，则电极电势增加。F5.两电对组成原电池，标准电板电势大 的电对中的氧化型物质在电池反应中 一定是氧化剂。F精品文库欢迎下载196.电极电势只取决电极.本身?9 性质, 而与其他因棄元关。F7.还原性最强的物质应该是电极电势录 低的电对中的还原型物质。R8.氧化还原反应中。一定有元素的氧 化数发生了改变。R9.已知原电池中两电极的标准电极电, 势值，就能判断该电池反应自发进 行的方向。F in10若两电对 i 和 2 之间有 fe.T胪 则电时 2 的氧化戡一定能氧化电时1的还

17、原型 F 电板反应 02 十 4H+十 4e-=2H0 中有 11+参加反应！因此电极的 E 受溶液酸度的影响 R.s 区元素原子的内电子层都是全充满的。F2.M 电子层原子轨进的主量子数都等于3。R3依据能级由低到高顺序、遂守Pauli 不相審原瓊排布电子就写出基态原子的电子组 态。F1一般来说，共价单键是cr 键，在共价双键或尝试中只有一个厂健。R精品文库欢迎下载202.AB 2 型共价化合物，其中心原子均采用 sp 杂化机送成城。F3.C H 4 分子中，C 原子采取 S p 3 等性杂化，在Ct3CI 分子中，C 原子采取 sp 3 不等性杂化。F4只有原子之间的 S 轨道与 S 轨道

18、重叠才能形成厂键F5同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态口R非氢键分子之间只存在色散力。分子之间只存在取向力。F7氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。F1内界与外界以共价键结合 F2中心原子仅为带正电的离子F3中心原子是电子对的接受体，配体是电子对的给 R临床医学上是如何判定溶液是等渗低渗高渗以血浆的正常渗透压（7.6 个大气压或 5776 毫米汞柱）为标准，与血浆正常渗透压很相似的溶液成为等渗溶液，高于血浆正常渗透压的溶液成为高渗溶液, 低于血浆正常渗透压的溶液则称为低渗溶液。精品文库欢迎下载21什么是活化能？活化能和反应速率的关系活化能的定义 活化能是指化学反应中，由

19、反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能越高，反应速率常数随温度变化越显著。盐桥的作用是什么盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。用来在两种溶液中转移离子。 1 形成闭合回路（离子通道） 2 平衡电荷（离子库）简述水分子中氢原子的杂化类型和空间构型Sp3 杂化，V 形）精品文库欢迎下载22一、单项选择题10. 关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11. 关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透12.关于渗透压定律的数

20、学表达式，下列说法是不正确的。（）D.渗透压与溶质的本性有关13.试计算温度在 37C，物质的量浓度为 0.154 mol L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa14.医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（）。C. 280320mmol L-115.关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B.中性粒子，电泳时不移动16.欲使被半透膜隔开的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（）A.反应物浓度18. 对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大19. 为提高 CO 在下列反应中的转化率，可采

21、取的措施是（）A-，J丄二- :-匕 J 土 = A.增加水蒸气的分压医用基础化学期末考试练习题及答案1. 下列关于分散系概念的描述，错误的是（2. 符号 n 用来表示（）。A.物质的量3. 关于粗分散系统，下列说法错误的是（4. 关于胶体分散系统，下列说法错误的是5. 医学中常用的质量浓度单位（）。6. 关于物质的量，下列表示方法错误的是7. 医学中不太适用的物质的量浓度单位（8. 正常人的血浆中每 100ml 含 Na+0.326g ,D. g) L-1第一至三章。D.分散相粒子直径大于 100nm 的体系，称为胶体分散系A.分散相离子的直径小于 100nmC.胶体分散系统为不稳定的多相系

22、统A. n (硫酸)B. mol m3）。M（N6）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-10.60 mol L-1的 HCI 1000ml，需取市售 HCI 溶液多少毫升？ D.50ml精品文库欢迎下载2320.500mL 水中溶解 25g 蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g L-121. 下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22. 决定化学反应速率大小的内因是（）B.活化能23. 升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。24. 下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D.增加起始物浓度25.

23、下列溶液中渗透压最大的是（）C. O.IOmol L-1CaCb 溶液26. 土壤中 NaCI 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D.渗透压27. 下列叙述中错误的是（）。D.在浓 HCI 溶液中，没有 OH 离子存在28. 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A. HCO29. 关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C.对活化分子不需要具备一定的能量30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A.搅拌反应器对反应速率有影响31. 关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。B.反应速率方程适用于元反应32. 关于催化剂的基本特征，下列

24、说法不正确的是（）。C.催化剂只催化正反应33. 关于化学平衡，下列说法正确的是（）。A.化学平衡是动态的平衡34. 关于标准平衡常数 Ke，下列说法不正确的是（）。B. K9与反应物的浓度或分压有关35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D.催化剂对化学平衡有影响36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A2 （g） + 3H2（g） - 2NH （g） ?H=-92.22kJ mol-1A.升高温度37. 增加 2NOB（ g） 2NO （g） + Br2（l ）平衡体系的总压，其平衡（）。B.不发生移动38. 在下列电解质中，哪一个化

25、合物是弱电解质。（）C. HAC39. 在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。（）A. HsPCOHPO42-40. 关于水的质子自递平衡，下列说法不正确的是（）。B.纯水的 pH 值偏碱性精品文库欢迎下载2442. 关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。（）A. NatPQNa3PQ43. 关于正常人血的 pH 值，下列说法正确的是（）。A. pH 值维持在 7.357.45 之间44. 关于溶度积常数 Ksp,下列说法不正确的是（）。B. Ksp 与温度无关45. 关于溶度积规则，下列说法正确的是（）。C. Ksp 等于 Qi，溶液处于平衡状态46. 0.010mol LHCI 溶液中Q

26、H一浓度为（）B1.0 10J2mol L47. 室温下，1.0 1040HAc 溶液中水的离子积常数 心为（）C、1X10-1448. 某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（B.同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间49. 用理想半透膜将 0. 02mol LJ蔗糖溶液和 0. 02mol LNaCI 溶液隔开时，将会发生的现象是D.水分子从蔗糖溶液向 NaCI 溶液渗透50. 配制 300mL 0 . 10mol LNaQH 溶液，需要称取固体 NaQH 的质量是（）。A1. 2g51.HPO“的共鞄緘是（）C.52. 根据酸碱质子理论

27、，下列叙述中不正确的是（）C.酸愈强，其共轭碱也愈强53.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（）D54. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：（）55. 在某温度下，纯水的 pH 为 6.5，则其 pQH 值应为（）B、6.556. 室温下 0.1mol L葡萄糖溶液的渗透压接近于（）C、250 kPa57 会使红细胞发生缩皱的溶液是（)C、100g L* 葡萄糖、NH H2Q 和 NHCI)()。=25 .3%精品文库欢迎下载2558、会使红细胞发生溶血的溶液是（）D 生理盐水的 10 倍稀释液H:POKsp,有沉淀生成(2)溶液中加入 H

28、A 的浓度应为 0.01molL,才能使溶液无 M(OH)3 沉 淀。4.(1) 10; 743.2 kPa (2)5.5; 247.8 kPa (3)7.3 ; 495.5 kPa-4-1 5.IP=2.5X10 Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 molL-19-16.(1)3.26 (2) 在 pH=7.4 时，仅有 1.8X10 molL 铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。第四章单元自测题一、判断题(对的打V,错的打X,共 10 分)精品文库欢迎下载561. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH 绝

29、对不变的溶液。2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH 基本不变，故缓冲容量基本不变。3. 混合溶液一定是缓冲溶液。4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa 越接近缓冲溶液的 pH 时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。6. HAc 溶液和 NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH 比 HAc 的物质的量适当过量。-7.由 HB 和 NaB 组成的缓冲溶液，HB 和 B 的平衡浓度近似等于 c(HB)和 c(NaB)。8. 因 NH4CI NH3 H2O 缓冲溶液的 pH 大于 7,所以不能抵抗少量的强碱。9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓

30、度相同时，只有pH=pKa 的溶液，缓冲容量最大。-1-110. 0.1molL 的 KH2PO 0.05 mol L 的 NaOH 以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出，每题1 分，共 22 分)-1-5-11. 0.1 molL NH3 H2O (Kb=1.8X10)40.00mL 与 0.10 molLHCl20.0mL 混合，所得溶液的值为()A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有错误的是()-A. pH=pKa+lg B/HB B. pH=pKa lgHB/BC. pH=pKa+lg n( B)/n (HB) D. pH=pKa lg n(B)/ n(HB)-E. pH= lg(Kw/Kb)+lgB/HB3. 用 H3PO4(pKa 1=2.12, pKa2=7.21，pKa3=12.67)和 NaOH 所配成的 pH=7.0 的缓冲溶液中，抗酸成分是()-2-A. H2PO4 B. HPO4 C. H3PO4+ D. H3O E. H2O4.与缓冲容量有关的因素是 ()D.外