无机及分析化学模拟试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上华南农业大学期末考试试卷（A卷）2005学年第一学期 考试科目：无机及分析化学A考试类型： 闭卷 考试时间： 120 分钟学号 姓名 年级专业 题号一二三总分1234得分评阅人一、 选择题（每小题2分，共40分。选择一个最合适的答案填在表格中）12345678910111213141516171819201. 在298K和标准状态下，以下哪一结论是正确的?（ ） A. 单质的=0 B. 单质的=0 C.=0 D.不能燃烧的物质的=02. 已知(Cu(NH3)42+)=2.1×1013，(Zn(NH3)42+)=4.9×108，则反应Cu(NH3)4

2、2+ + Zn2+ = Zn(NH3)42+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为（ ）A. 正方向 B. 逆方向 C. 平衡 D. 不能判断3. 在等压条件下，低温不自发，高温自发的条件是（ ） A. H<0, S<0 B. H>0, S >0 C. H>0, S<0 D. H<0, S >0 4. 在一定温度下反应处于平衡状态，则系统的（ ）A. Kq=0 B. DrGmq=0 C. DrGm=0 D. DrHmq=0 5. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试

3、判断下列结论哪个是不正确的（ ）A. B. C.随温度的升高而增大 D. O2气的平衡压力与计量方程的写法无关6. 1mol下列物质的熵值最大的是（ ） A. O2(g) B. Cl2(g) C. NaCl(s) D. Na2SO4(s) 7. 能改变平衡常数数值的因素有（ ） A. 浓度 B. 分压 C. 总压 D. 温度8. 当温度由T1升至T2时，平衡常数K2>K1，则该反应的（ ） A. >0 B. =0 C. <0 D. 无法判断9. 标定HCl时，下列哪一种操作是正确的（ ） A. 用纯度为99%的Na2CO3标定B. 称量Na2CO3的量为0.1768gC. 称

4、量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3D. 滴定用去HCl 的体积为25.3mL10. 实验数据的可疑值应用下列哪一种方法来判断是否应舍去（ ） A. Q检验法 B. F检验法 C. t检验法 D. 凭直观判断11. 为减小随机误差，平行测定的次数一般为（ ）次。 A. 2 B. 35 C. 710 D. 愈多愈好12. 下列计算中，结果的有效数据保留不正确的是（ ）。 A. 12.2´0.23=2.8 B. log(1.8´10-5)=4.7 C. 12.7+0.25=13.0 D. 294.2 / 2=147.113. HPO42-的Kb等于( )。 A. K

5、w / Ka1 B. Kw / Ka2 C. Kw / Ka3 D. Ka1 / Ka214. 室温下，饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1。已知：Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-14，此时该溶液中S2-浓度约等于（ ） A. 7.5×10-5mol·L-1 B. 5.7×10-8 mol·L-1 C. 1.0×10-7mol·L-1 D. 1.0×10-14mol·L-1 15. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，下列哪组缓冲对较为合适？（ ）A.HCOOH-HCOO

6、Na (pKaq=3.75) B.NH3-NH4Cl (pKaq=9.25) C. HAc-NaAc (pKaq=4.75) D.H3PO4-NaH2PO4 (pKa1q=2.12)16. 在下列情况下，Mg(OH)2溶解度最大的是 （ ） A. 在纯水中 B. 在HAc溶液中 C. 在氨水溶液中 D. 在MgCl2溶液中 17. 下列哪一个不是配位滴定法中必须注意的条件（ ） A. 滴定的酸度 B.指示剂的封闭现象 C. 指示剂颜色变化的酸度 D. 沉淀的吸附现象18. 在酸性溶液中含有同浓度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4- ，当通入H2S时，首先发生反应的离子是（ ）。已知（Fe3+

7、/Fe2+）=0.771V, （Cr2O72-/Cr3+）=1.33V, （MnO4-/Mn2+）=1.51V，（S/H2S）=0.142VA. Fe3+ B. Cr2O72- C. MnO4- D. 一齐反应19. 已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V, 现测得(Fe3+/Fe2+)=0.710V, 这说明电极溶液中（ ） A. c(Fe3+)<1.0 mol·L-1 B. c(Fe2+)<1.0 mol·L-1 C. c(Fe3+)/c(Fe2+)>1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+)<120. 在标准Ag+/Ag电极中，分别加入0.1m

8、ol下列物质，(Ag+/Ag)值最小的是（ ） A. AgNO3 B. NaCl C. NaBr D. NaI 二、 填空题（每空1分，共30分）1. 状态函数是描述系统 的物理量，状态函数的变化值只与 有关。2. 已知：298K时 (1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；(1)= -1170 kJ·mol-1(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；(2)= -1530 kJ·mol-1 则 (NO,g) = kJ·mol-1 。3. 对于某一气相反应，当n 0时，增加压强，平衡不移动；当n 0时，增加压强，平衡

9、向正反应方向移动。4. 分析结果的准确度可用 表示，精密度可用 表示。5. 酸碱指示剂一般为 ，其颜色变化是由于 改变而引起的。6. 写出氨水溶液的质子条件式： 。7. 酸碱滴定的pH突跃范围是指计量点前后相对误差为 时的pH值变化范围。酸碱的浓度越大，pH突跃范围越 ；酸碱的强度越大，pH突跃范围越 。8. 在莫尔法用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，所用的指示剂为K2CrO4 ，则滴定的介质为 。9. Co (NH3)6Cl3命名为 ，Co3+的配位数为 。10. EDTA与金属离子形成螯合物中，共有 个螯合环。螯合环愈多，螯合物愈 。11. 写出电池反应2MnO4- + 10Cl- +16

10、H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O的电池符号。 。12. 多元弱酸各种型体的分布与溶液的 有关。在草酸溶液中，d(HC2O4-)的最大值为0.938，如果用NaOH来滴定草酸，能否分步滴定？ 13.在配位滴定中，滴定剂的副反应主要包括 和 ，滴定时常需要加入缓冲溶液，是为了减少滴定剂的哪一种副反应？ 14. 条件稳定常数用来判断 时反应进行程度的大小，其值愈大，表示反应进行的程度愈 。15. 条件电极电位是由 得到的，表示介质为 ，c(FeIII)=c(FeII)= mol.L-1。三、 计算题（共30分）1. （8分）已知反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

11、 / kJ·mol-1 -296.85 0 -395.26 /J·K-1·mol-1 248.22 205.14 256.13用计算说明298K标准状态下，反应能否自发向右进行。反应的平衡常数K(298)为多少？2. （8分）判断能否用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaCN溶液；如果能，计算化学计量点的pH值，并从下列指示剂中选择滴定所需要的指示剂。 已知：Ka(HCN)=6.2×10-10，酚酞(8.010.0)，甲基红(4.46.2)，甲基橙(3.14.4)3. （

12、7分）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.1×107，Kb(NH3)=1.8×10-5将0.10 mol·L-1 AgNO3和0.10 mol·L-1 NaCl等体积混合，计算有无AgCl沉淀析出。加入氨水以防止沉淀析出，计算溶液的pH值。4. （7分）反应AsO43-+2I-+2H+ = AsO33- + I2 + H2O, (AsO43-/AsO33 -)=0.56V, (I2/I-) = 0.54V。 计算298K，标准状态下电池反应的电动势E和平衡常数K。 用计算说明298K时，当溶液pH=2.

13、0，其它各离子浓度均为1mol·L-1 时反应进行的方向。说明：这是2005学年第一学期无机及分析化学A的真实考试试卷；其中电极电势的符号本学期改用E(AsO43-/AsO33 -)表示。华南农业大学期末考试试卷（A卷）答案一、选择题（每小题2分，共40分 选择一个最合适的答案填在表格中）12345678910DBBCBBDACA11121314151617181920BBBDCBDCDD二、填空题（每空1分，共30分）1. 状态，始态，终态2. 903. =，<4. 误差，偏差5. 有机弱酸或碱，结构或pH变化6. c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)7.

14、77;0.1%，大，大8. 中性或弱碱性9. 氯化六氨合钴（），610. 5，稳定11. (-) PtCl2(p)Cl-(c1) ，Mn2+(c2), MnO4-(c3)，H+(c4)Pt (+)12. pH，不能13. 酸效应，其他金属离子的配位副反应，酸效应14. 有副反应存在，大15. 实验，1mol.L-1HClO4，1.0三、计算题（共30分）1.（8分）已知反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) / kJ·mol-1 -296.85 0 -395.26 /J·K-1·mol-1 248.22 205.14 256.13用计算说明298

15、K标准状态下，反应能否自发向右进行。反应的平衡常数K(298)为多少？ 解：= 2×(-395.26) - 2×(-296.85) = -196.82 kJ·mol-1 (1分) = 2×256.13- 2×248.22 - 205.14 = -189.32 J·mol-1·K-1 (1分)= - T = -196.82 298×(-189.32)×10-3 = -140.40 kJ·mol-1 (2分) 因为< 0，所以反应可以自发向右进行。 (1分) (1分) (2分) K(298)

16、= 4.08×10242. （8分）判断能否用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NaCN溶液；如果能，计算化学计量点的pH值，并从下列指示剂中选择滴定所需要的指示剂。 已知：Ka(HCN)=6.2×10-10，酚酞(8.010.0)，甲基红(4.46.2)，甲基橙(3.14.4) 解： （2分）计量点时，c(HCN) = 0.05000 mol·L-1 （1分） pH = 5.25 （3分） 选用甲基红 （2分）3. （7分）将0.10 mol·L-1 AgNO3和0.10

17、 mol·L-1 NaCl等体积混合，计算有无AgCl沉淀析出。加入氨水以防止沉淀析出，计算溶液的pH值。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.1×107，Kb(NH3)=1.8×10-5 解： AgCl = Ag+ + Cl-反应前/ mol·L-1： 0.05 0.05 Q=c(Ag+).c(Cl-)=0.05*0.05=2.5*10-3> Ksp(AgCl)，有沉淀。 (3分) 设反应平衡时体系中NH3的浓度为x mol·L-1. AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- 平衡浓度/ mol·L-1 x 0.050 0.050 x=1.12 溶液中氨水的最低浓度为1.12mol·L-1 (2分) pOH=2.35 pH=11.65 (2分)或： (1分) 由得： 氨水的最低浓度为1.12 mol