PH计标定说明书(1)

1、E+H PH标定步骤e,h,ph计标定(篇一)PH标定步骤1、用标定液标定。准备好两种标定液，分别PH=6.86和PH=4 的标定液（化验室可以配制）2、将电极和变送器连接好，用蒸馏水清洗电极后，把电极浸入PH=6.86 的标定液中，然后按CAL键，按+或者-找到Calibration,按CAL 键，会出现，用+或者-将此值修改为6.86后，按CAL键2次，此时屏幕会闪烁一段时间，直到显示值稳定，然后会自动进入， 然后把电极取出，用蒸馏水清洗后放置在PH=4的标定液中一段时间，然后按CAL键2次，此时屏幕会闪烁一段时间，直到显示值稳定后会出现变送器计算出的标定斜率,按CAL键，出现计算零点值,

2、按CAL键出现，按CAL键，出现，按CAL键保存标定结果，返回到测量画面。标定完成。注意：如果标准液的PH值与变送器的显示值相差过大，会出现标定错误E32，此时标定无法进行。如果会这样，请：l 变送器是否有报警?l 接线是否正确l 电极是否有损坏l 电极不可长时间在空气中暴露，长时间暴露会引起电极老化，不用时用饱和KCL或者一般水来浸泡，不要用蒸馏水浸泡。E H-PH表的标定步骤e,h,ph计标定(篇二)ENDRESS+HAUSER标定步骤：1. 按CAL 键，屏幕显示CODE，用“+”键输入密码222. 屏幕显示CALIBRATE,.按CAL 屏幕显示温度，继续按CAL，屏幕下方显示BUFF

3、ER1，上方显示PH值，值后面是个C12，将电极放入6.86缓冲液中，将PH值修改到6.86。3. 按E键，PH值后面变成C13,再按E键，屏幕闪10秒，稳定后标定完成4. 按E键（自动）屏幕下方显示BUFFER2，上面显示4.00 后面是C14,将电极放入4.00的缓冲液中5. 按E键，变成C15，再按E键，屏幕闪10秒，稳定后标定完成。6. 按E键，屏幕出现SLOPE(斜率)显示7. 按E键，屏幕出现ZERO（零点）显示8. 按E键，屏幕出现STATUS(状态OK)显示9. 按E键，屏幕出现STORE（保存YES）,按E键保存，10. 结束。E+H产品PH计的维护方法e,h,ph计标定(篇

4、三)E+H产品PH计的维护方法水的PH值是表示水中氢离子浓度的负对数值，表示为： pH=-lgH-pH值有时也和氢离子指数。由水中氢离子的浓度可以知道水溶液是呈碱性、中性或是酸性。由于氢离子浓度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值这一概念来为水溶液酸、碱性的判断指标。而且，氢离子浓度的负对数值恰能表示出酸、碱性的变化幅度的数量级的大小。工业PH计由发送器和测量仪器两大部分组成。发送器由玻璃电极和甘汞电极组成，它 的作用是把PH值转换成直流信号。电位测量法的基本原理是在被测溶液中插入两个不同的电极，其中一个电极的电位随溶液氢离子浓度的改变而变化，称为工作电极;另一个电极具有固定的电位

5、，称为参比电极。这两个电极形成一个原电池，测定两电极间的电势就可知道被测溶液的pH值。 安装与调试：PH测量仪表由传感器探头和变送器两部分组成，变送器采用螺钉固定在墙上就可以了。 在长期的使用过程中，由于要满足测量的精度，我们必须进行校准，同时根据计量体系的要求，为了使测量的值能够达到要求，我们在可以选择两点进行校准。一般推荐pH 7和pH 4两种，我们进行校准时选必须配定相应的标定液。进入菜单后，我们可以看到Calibrate(校准)这个菜单，再按Enter进入校准的下一个菜单，我们对Sensor进行校准，再按Enter键进入2 pointBuffer这时候就可以进行两点的校准。当屏幕显示2

6、 point buffer pleasewait 时，我们就可以当pH和温度稳定时，测量缓冲液，这时就会自动校准这个点。因此，当我们进行第一个点pT1=7.00 pH时，当5秒钟后当信号稳定后，就出现2 point Buffer in2nd solution,这时我们将传感器从第一标定液中取出，用清水清洗后，将探头放入第二标定液中，当2 point bufferpleasewait，这时候表示探头正在校准，当信号稳定后，我们就可以进行按Enter键进行确认。当“A pH Slope XX.XmV/pH”的屏幕显示时，显示测量传感器性能的斜率值。这个值一般要求在54和62之间。然后按Enter键

7、结束校准。重新将探头安装于工艺管道中，按Enter键就可以返回到测量画面。 日常维护该仪器在运行过程中，因它在高阻抗的条件下工作，日常维护工作的好坏将直接影响它的正常使用，为此在维护时必须注意以下几点：1、玻璃电极勿倒置，甘汞电极内从甘汞到陶瓷芯不能有气泡，如有气泡必须拆下清洗; 2、必须保持玻璃接线柱、引线连接部分等的清洁，不能沾污油腻，切勿受潮和用汗手去摸，以免引起检测误差;3、在安装和拆卸发送器时，必须注意玻璃电极球泡不要碰撞，防止损坏，同时不宜接触油性物质，应定时清洗玻璃泡。4、pH计必须注意CPK7电缆不受潮，否则电极的高阻低压信号将会取不进来。在与电极相连的接口处注意不要损坏一个小

8、塑料片，否则会导致整个电缆报废。PH计标定e,h,ph计标定(篇四)PH计清洗标定步骤1. 通知现场操作工清洗PH计，允许后方可操作2. 现场操作工关闭进口阀后，卸掉管道压力，取出PH计清洗3. 先用清水把流通池清洗干净，待电极温度降至室温时再用蒸馏水清洗电极，然后放在5%的稀盐酸中浸泡2分钟，取出，用蒸馏水冲洗干净后标定。4. 标定时一定要把电极接地极放入标液中，以达到电势平衡（E+H屏蔽线为接地极，恒河为一体型，电极、接地极在一起）。5. 根据浴液的种类选择标液，以4 和7标液为例简述标定过程：先用7标液冲洗探头，然后把探头浸放在7的标液中轻轻搅动，使之接触均匀，自动标定完成后，取出电极用

9、蒸馏水冲洗干净擦干，然后用4的标液冲洗电极，再浸放在4的标液中轻轻搅动，自动标定，通过后用蒸馏水把电极冲洗干净，放入流通池内，通知工艺打开阀门，看显示器温度升高到正常值，PH测量值恢复正常，通知工艺正常使用。6. 若标定过程过于缓慢，则更换新电极（说明电极已中毒，需再生处理）。7. 附表：横河PH计和E+H PH计标定步骤横河PH计标定：e,h,ph计标定.e,h,ph计标定.E+H PH计标定E E EEEE同时按压和，可从设置状态退回到主菜单，或若标定结束，同时按两个键，回到测量状态。PH计的标定e,h,ph计标定(篇五)PH计的分类人们根据生产与生活的需要，科学地研究生产了许多型号的酸碱

10、度计： 按测量精度可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。按仪器体积分有笔式（迷你型）、便携式、台式还有在线连续监控测量的在线式。 根据使用的要求笔式（迷你型）与便携式PH酸碱度计一般是检测人员带到现场检测使用。选择PH酸碱度计的精度级别是根据用户测量所需的精度决定，而后根据用户方便使用而选择各式形状的PH计。编辑本段PH计原理与测量方法e,h,ph计标定.什么是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一词的缩写（Pondus=压强、压力hydrogenium=氢），用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到水溶液的酸性、中性和碱性。水在化学上是中性的，但不是没有离子

11、，即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作用以前，氢核不是以自由态存在。H2O+ H2O=H3O+ + OH显示控制仪由于水合氢离子（H3O）的浓度是与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：H2O=H+ + OH此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示： K = H3O+·OH- H2O由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。KW=K×H2O KW

12、= H3O+·OH=107·107=1014mol/l(25)也就是说对于一升纯水在25时存在107摩尔H3O+离子和107摩尔OH离子。在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OH的浓度都是107mol/l。如：假如有过量的氢离子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果氢离子H+并使OH离子游离，那末溶液就是碱性的。所以，给出CH+值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值

13、。即因此，PH值是离子浓度以10为底的对数的负数：改变50m3的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。e,h,ph计标定.例如，一支电极由一根插在含有

14、银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/Agcl），并且插入含有此种金属盐阴离子的电解质溶液中。此时半

15、电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。e,h,ph计标定.此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：能斯特公式式中：E电位E0电极的标准电压R气体常数（8.31439焦耳/摩尔和）T开氏绝对温度（例：20相当于（273.15+20）293.15开尔文） F法拉弟常数（96493库化/当量）n被测离子的化合价（银=1，氢=1）ln（aMe）离子活度aMe的对数标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。将此电极浸入在25时H3O+离子含量为1mol/l溶液中便形成电化学中所有电位

16、测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极做为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。此参比电极的电极电位通过饱和的kcl贮池（如：3mol/l kcl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。QS认证专用酸度计利用上述的电极组合银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃。管内充填有含饱

17、和AgCl的3mol/l kcl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统， 如第二电极，导出。PH复合电极和PH固态电极，此电位差遵循能斯特公式：能斯特公式将E0、R、T（298.15K即25）等数值代入上式既得：E=59.16mv/25 per pH （式中已将ln（H3O+）转化为pH）e,h,ph计标定.式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增大。对于每1的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示则每1第1pH变

18、化0.0033pH值。这也就是说：对于2030之间和7pH左右的测量不需要对温度变化进行补偿；而对于温度30或20和pH值8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。pH值一电位一离子浓度之间的关系0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH离子14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 离子0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH+414.4···· ·· ····+.59.2 0-59.2&#

19、183;··········· ···· -414.4 mv/25从以上我们对PH测量的原理进行了分析而得知我们只要用一台毫伏计即可把PH值显示出来编辑本段PH计测量时需注意的问题：在进行操作前，应首先检查电极的完好性。目前酸度计（PH计）上配套使用的电极大多数采用的是复合电极，老一代酸度计尚在使用玻璃电极与甘汞电极。由于复合电极使用比较广泛，以下主要讨论复合电极。 目前实验室使用的复合电极主要有全封闭型和非封闭型两种，全封闭型比较少，主要是以国外企业生产为主。复合电极使用前首先检查玻璃球泡是否有裂痕、破碎，如果没有，用pH缓冲溶液进行两点标定时，定位与斜率按钮均可调节到对应的pH值时，一般认为可以使用，否则可按使用说明书进行电极活化处理。活化方法是在4%氟化氢溶液中浸35 s左右，取出用蒸馏水进行冲洗，然后在0.1mol/L的盐酸溶液中浸泡数小时后，用蒸馏水冲洗干净，再进行标定，即用pH值为6.86(25)的缓冲溶液进行定位，调节好后任意选择另一种pH缓冲溶液进行斜率调节，如无法调节到，则需更换电极。非封闭型复合电极，里面要加外参比溶液即3 mol/L氯化钾溶液，所以必须检查电极里的氯化钾溶液是否在1/3以上，