元素知识点总结

1、第四单元物质构成的奥秘课题1 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识广质子（带正电）厂原子核（带正电）YV中子（不带电）原子（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等 ，电性 相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：眉-相对原子碳m相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量=质子数+中子数课题2 元素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

2、注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类 不同。2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个 数适 用 范 围从宏观描述物质的组成。 常用来表示物质由哪几 种元素组成。如水由氢元 素和氧元素组成从微观描述物质（或分子） 的构成。常用来表示物质由 哪些原子构成或分子由哪 些原子构成，如水分子由氢 原子和氧原子构成；铁由铁 原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素： O、 生物细胞中

3、含量前四位的元素： O、C、 H、N 空气中前二位的元素： N、 O 注意：在化学反应前后 元素种类不变1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。 例如：O表示氧兀素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元 素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。 例如：表示2个氢原子：2H; 2H:表示2个氢原子。4、兀素符号前面的数字的含义； 表示原子的个数。 例如： 6N：6 表示 6 个氮原子。三、 兀素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构： 7 个周期 16个族3、兀素周期表与原子结构的关系

4、： 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数5、元素周期表中每一方格提供的信息:表示元素的原表示元素的相对原1H氢-1.008-表示元素表示兀素名课题3离子一、核外电子的排布1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数质子子 + :表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系: 同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数 同一

5、族的元素，原子的最外层电子数相同， 最外层电子数=主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数v 4易失电子非金属元素：最外层电子数4易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 8（为 2） 不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构 叫相对稳定结构因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数 决定。当两种原子的 最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。 （注意：氦 原子与镁原子虽然最外层电子数相同， 但是氦原子最外层已达相 对稳定结构， 镁原子的最外层未达到相对稳定结构， 所氦元素与 镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或

6、原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子 失去电子 而形成）带正电阴离子（由于原子 得到电子 而形成）带负电 注意：原子在变为离子时， 质子数、 元素种类没有改变； 电子数、 最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前， 符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子： 。4、 离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位 某种电荷的离子。例如： 3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义： 表示一个离子所带的电荷数例如：3+ : 3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子

7、：质子数 > 电子数阴离子：质子数 < 电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数二电子数质子数 >电子数质子数 < 电子数粒子电性不显电性显正申1显负电符号用兀素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化/ 失去电子得到电子 、得到电子"0 失去电子阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2+9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似，所以方法基本通用。常用方法个人总结如下：（

8、1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如和， 和（2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如和 3+, 和（3）核外电子排布相同的阴阳离子，阳离子半径小于阴离子。 例如>（4）同种元素的原子和离子相比较：阳离子 < 原子 < 阴离子，例 如<，<小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如2 H2O 3）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述： 物质的组成：xx物质由XX元素和xx元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：X

9、X物质由XX分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离 子构成课题4化学式和化合价一、化学式1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的构成。 例如： HO: A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前 面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表 示3个二氧化碳分子：32； 4H2O表示4个水分子。4、化学式前面的数字的含义：

10、 表示分子的个数。例如：3"O 3表示3个水分子。5、元素符号右下角数字的含义： 表示一个分子中所含该元素 的原子个数。例如；2表示一个水分子中含有 2个氢原 子。6、化学式的书写：单质：A:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加 2表示。例如：氢气：H2、氧气：QB:除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：；红磷：P化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的） ：根据名称 从右写到左。若已读出原子个数的就直接写； 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：+2 -1+13。；氯化镁：Mg Cl 2 ；硫酸钠：-Na247、化

11、合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的） 的读法: 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某” ；在氧化物 中一般要读出原子个数含有酸根（3、4、3、4）的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氢氧根（）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：3O：四氧化三铁；2 :氯化镁；（3）3：硝酸铝；（）2：氢氧化 镁。二、化合价1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是2、元素的一种化学性质。有正价与负价之分。化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号+2+2在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价:3、元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化

12、合物中的化合价。例如：2。： 2表示在氯化镁中镁元素显+2价。小结各种数字的含义: 元素符号前面的数字：表示原子的个数。 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原 子个数。 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价 离子符号前面的数字：表示离子的个数。 化学式前面的数字：表示分子的个数。小结微粒个数的表示方法： 原子个数的表示：在元素符号前面加系数 离子个数的表示：在离子符号前面加系数 分子个数的表示：在化学式前面加系数4、元素化合价与离子的关系： 元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数 元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：2+与+2价的镁元素：Mg5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为 零。以为例，即()x () x n= 06、常见元素、原子团的化合价(1) 一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝 四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零.原子团顺口溜：负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根.注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和附：常见原子团:硝酸根：3氢氧根：