广东省揭阳市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题+01+Word版含答案

1、-1 -2018高考高三化学1月月考试题01第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个.正确答案 每题2分，共48分）1. 下列分离或提纯物质的方法错误的是A .用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B .用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质2. 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A. 通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B 垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C 减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污

2、染”的主要途径D 可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3.卜列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na 2QB. MgCl2 C .HClD. NH4Cl4.下列顺序表述正确的是A.酸性：HPQ>HNQHCIQB.稳定性：H20>HF>HSC.原子半径：Na>Mg>0D.还原性: 2 F >Cl >S5.下列现象与电化学腐蚀无关的是生铁比纯铁易生锈A.纯银饰品久置表面变暗B.C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈6. 实验室常用 NaNO和NHCI反应制取N2。下列有关说法正确的是A. NaNO

3、2是还原剂B. NH4CI中N元素被还原C. 生成1 mol N 2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 1 L0.1 mol/L Na 2CO溶液中 CO2 一和 HCO3总数为 0. 1 NaB . 22.4L氢气和4g氦气均含有Na个分子C .含22共价键的GH2”2分子的物质的量为 2/（3n+l） molD .标准状况下，2.24LCl 2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2Na8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的 CzH4和CHB. 同质量的C2H和COC. 同温

4、度、同体积的 H2和N2D. 同压强、同体积的 N2O和CQ9 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C. 蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D. 胆矶、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 醋酸钠溶液呈碱性 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH= 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. B. C. D. 11. 已知热化学方程式 GH(g) + 5/2Q2(g) = 2CQ(g) + HQ(g) ; H=- 1256kJ/mol，下列说法正 确的是A. 乙炔的燃烧热为

5、 1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗 2.5mol O 2C. 若生成2mol液态水，则 H= 2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A. 盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度D. 加少量NqSQF列有关该反应的叙述正确的是13. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示,B.反应物的总能量低于生成物的总能量A. 该反应的反应热厶 H V 0C.该反应是吸热反应D.加入催化剂后反应放出的热会减少-4 -1 -14 下列化学用语正确的是A.硫的原子结构示意图:融

6、4仃NHCI的电子式： L并C 原子核内有8个中子的氧原子：；0D Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。F列关于各实验装置的叙述正确的是A. 装置可用于收集 Hz、CO、CI2、NH等气体B. 装置可用于吸收 NH或HCI气体，并防止倒吸C. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物D. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢16. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:丿元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2F列叙述不正确的是A 甲单质的熔点比丙单质的熔点高B .甲单质可用电解其

7、熔融盐的方法冶炼而得C 常温下，丁的两种氢化物均为液体D 乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的17. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. NHHCO溶液与过量 NaOH溶液反应：NH； + 0H= NWf + H20B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 ：AI + 20H AlOf + H2C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：20H千CO = C02_ + H20D. Fe2 SCO 3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+ + H2S= Fe2+ S + 2H+-5 -1 -18. X、Y均为短周期元素，且 X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是A .同周期中X的原子半

8、径大于 Y的原子半径B . X、Y形成的化合物 X 溶于水后溶液均呈碱性C . X、Y形成的离子化合物中只含有离子键23D . 1 mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18X 6.02 X 1019 .在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A .使石蕊变红的溶液中：Na+、I、C、NG、GHOTB .在强碱性溶液中：Na、K、AIO2_、CO _、SQ3 _C .在无色透明溶液中：NH+、Fe3+、SO2_、NO_D .由水电离出来的 c(H ) = 1 X 10 _ mol/L的溶液中：K、CO_、Cl_、NO_20 .下列事实可以说明 M的非金属性强于 N的是A. 单质与氢气化

9、合的难易程度：M难于NB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC. 简单阴离子的还原性：M强于ND. M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质21 .火法炼铜的原理为：CuaS + O2 = 2Cu + SO 2,下列说法中，正确的是A. CuzS只做还原剂B . Q发生氧化反应C. S元素被氧化D .当0.8mol O 2参加反应时，共转移了 3.2mol电子22. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量

10、氢氧化钠溶液冲洗23. 下列叙述中正确的是：A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B. 含有离子的晶体一定是离子晶体C. H 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键24. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是31A. 15P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B. Na的原子半径比 Cl的大，但Na*的半径比C的小C. Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D. Cl与I同属于四A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性

11、：HCQ<HIO4第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第25题第28题为必考题，每个试题都必须作答。第29题、30题为选考题。)(一)必考题(本题包括 4小题，共40分)25. ( 8分)A B C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40, B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物 AC和AG，E是地壳中含量最多的金属元 素。(1) B元素在周期表中的位置为 ;(2) 将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为 ；(3) 元素D的单质在一定条件下， 能与A单质化合生成氢化物

12、 DA熔点为800 °C。DA能与水反 应放出氢气，化学反应方程式为 (4) 废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式(3) 第步中，还原 1 mol Cr 2O2离子，需要mol 的FeSQ* 7fO。写出第步中反应的离子方程式 。(4) 第步生成的 Cr( OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr( OH) 3(s) Cr 3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+) c(OH)=10-32，要使 c(Cr3+)降至

13、10-5mol/L，溶液的 pH 应调至。27. ( 12分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1) 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为(2) NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是(写化学方程式)。(3) 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NQ某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在

14、U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是(4) 假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下 L O2才能使NO全部溶于水。(5) 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是(填“甲”“乙”“丙”或 “丁 ”)， 理由是氯气硝酸丙：铜氯化铜硝酸铜空气硝酸丁：铜一化铜一硝酸铜28. （ 10分）（1 ）在298K时，ImolQf在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极

15、应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的HZZh .3 FeY Fe电极反应 式是30. （12分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:（乙）r-CH-CH（甲）（丙）（丁）填写下列空白:（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是 （填标号）a. Br 2/CCI 4溶液 b.石蕊溶液c.酸性KMnO溶液-11 -1 -# -1 - 甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A D均为有机物）：淀粉貝if bQ-c丄亠A1TOT?A的分子式是 ，试剂X可以是（4）已知:CU-CHj利用上

16、述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCb溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。答案一、选择题1-5 CBDCA 6-10 DCABC 11-15 BDADA16-20 ACABD 21-24 CBDB二、非选择题25. (1)二周期V A族(2) 2A1 + 2H 20 + 2OH- = 2A1O 2- + 3H 2 f(3) NaH + H 20 = H2 f + NaOH(4) H 202 + H 2S0 + Cu = CuSO 4 +

17、2H 20(每空 2 分，共 8 分)26. (1)橙色(2)C(3) 6Cr2O2+6Fe2+14H =6Fe 3+2Cr3+7 H2O(4) 5(每空2分，共10分)I_2丰27. (1)3Cu + 8H + 2NO =3Cu + 4fO+ 2NOT(2) 2NO + Q=2NO(3) 接收被气体压出 U形管的液体，防止稀硝酸溢出(4) 2.24 L(5) 丁制取相同质量的 Cu(NO)2, 丁所消耗的HNO的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 (每空2分，共12分)28.(1) 2 C2H6 (g)+ 7 O 2 (g 4 CO2 (g) + 6 H 2O (I ) H =

18、 -3116.6 kJ/mol(2) 负C(3) 4OH - 4 e(4) CuO- -2-2“ -14 e + 18 OH = 2 CO 3 + 12 H 2。 =O2 f + 2H2O(每空2分，共10分)29. (1)* * *Oil c > to(4) 1: 2: 36 (4) 4 : 6: 3 (每空2分，共12分)30.( 1) ac(2) CH= CH- CH CH COOH(3) CH2QBr2/CCI 4 (或其它合理答案)(4)o- +CHCHCI+ HCI-12 -1 -# -1 -厂1 1(每空2分，共12 分)-# -1 -26. (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrQ2，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还