【加17套期末模拟卷】江苏省扬州市新华中学2021-2022学年化学高二上期末考试模拟试卷含答案

1、注意事项江苏省扬州市新华中学2021-2022学年化学高二上期末考试模拟试卷1. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0 5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4. 作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合

2、题意）1、下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A. 盐酸、胆矾、 NH4Cl 、CH3COO、HCO2B. 干冰、氯水、 HCl、HClO、COC. 漂白粉、氯气、 BaSO4、CO2 、SO2 D硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO22、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅 -硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO 2 的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D图所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag3、结构简式是CH()2

3、CHCH2CHO 的物质不能发生A加成反应4、氧化铝是一种B 还原反应C 水解反应D 氧化反应A红色、难熔、不溶于水的固体C白色、难熔、易溶于水的固体B 白色、易熔、不溶于水的固体D白色、难熔、不溶于水的固体5、下列 4 种化合物分别催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是 A B CD6、下列实验现象或结论判断错误的是：A. 向 Ca(OH) 2 和 NaAlO 2 的混合溶液中通入CO 2 气体至过量，先产生CaCO 3 沉淀，再产生 Al(OH) 3 沉淀， CaCO 3沉淀最终消失B. 向 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO 2 气体C.

4、不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D向 CuSO 4 和 FeCl 3 的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀7、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是： （ ）A室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物B室内 CO 含量过多易造成低氧血症C室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂8、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A CO 2+H 2 OH 2CO 3B OH - +HS -S2- +H 2OC H

5、S-+H 2OH 3O+S2-D S2-+H 2OHS -+OH -9、用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是() A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度 ,其他操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡10、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO 2 和 2 mol O 2，发生如下反应： 2SO 2(g) O 2(g)2SO3(g) H<，02min 后，反应达到平衡，生成SO3 为 1.4 mol ，同时放出热

6、量 Q kJ 。则下列分析正确的是( ) A在该条件下，反应前后的压强之比为6 5.3B. 若反应开始时容器体积为2 L ，则 v(SO 3) 0.35 mol/(Lm·in)C. 若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒压绝热条件下 ”反应，平衡后 n(SO 3)<1.4 molD. 若把 “恒温恒压下 ”改为 “恒温恒容下 ”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ11、已知： S2(l) Cl 2(g)S2Cl 2(g) H dkJ/mol ，键能 S2中 S S(akJ/mol) 、Cl Cl( bkJ/mol) 、S Cl( ckJ/mol) ， S2 Cl 2 中 S S(e k

7、J/mol) 。下列说法中正确的是A. 增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，H 增大B. d a 2c b eC. 增加 S2 的量，反应速率增大D. 恒容时，增加Cl 2 的量，平衡常数增大且S2Cl 2 的含量增大12、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca 3(PO 4) 3OH 的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO 4)3 OH5Ca 2+3PO 43-+OH -，已知 Ca 3(PO 4) 3F 的溶解度比 Ca3(PO 4)3OH （ s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是A少吃甜食B 在牙膏中加入适量氟化物添加剂C在饮用水中

8、加入拧檬片D在牙膏中添加适量的Ca2+或 PO43-离子13、物质的量浓度均为10.1 mol ·L的四种溶液： NH4Cl 溶液 NH 4 HSO 4 溶液 CH 3COONH 4 溶液氨水，4其 c(NH+)从大到小的顺序为 ()AB C D 14、将 1 mol ·L 1 的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的 pH 保持不变的是A氯化钠B氢氧化钾C硫酸铵D硫酸15、下列物质属于弱电解质的是( )A硫酸钡B 次氯酸C蔗糖D氨气16、将 1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4 溶液和 1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2 溶液混合后得到浊液a，

9、过滤，得到滤液b 和白色沉淀 c。下列分析不正确的是()A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+2-(aq) + SO4(aq)B. 若向滤液b 中滴加 0.01 mol/L Na2SO4 溶液，无明显现象C. 若向滤液b 中滴加 0.01 mol/L BaCl2 溶液，会出现白色沉淀D. 若向滤液b 中滴加 0.1 mol/L AgNO3 溶液，无明显现象二、非选择题（本题包括5 小题）17、如图所示的电解装置中,A 池盛有 200mL饱和 KCl 溶液 ,B 池盛有 200ml 饱和 CuSO4 溶液 , 四个电极都用惰性材料制成, 通电一段时间后 ,B 池中阴极增重

10、0.64g, 求:写出 A、B 两池中阳极电极反应式。计算标准状况下气体各为多少升?。18、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知： B 是一种塑料， 75% 的 D 溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是。.A 物质的结构简式是， AB 反应类型是反应。 .写出以下各步反应的化学方程式：乙炔 A： 乙炔 C： CD ： 19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水 AlCl 3 遇潮湿空气即产生大量白雾 )，可用下列装置制备。装置 B 中盛放溶液，其作用是；F 中的是溶液，其作用是

11、。装置 A 实验开始前，应先，接下来的操作依次是 ( 填序号 )。A往烧瓶中加入MnO 2 粉末B加热C 往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO 2 生成； ClO 2 沸点为 10，熔点为 59，液体为红色； Cl 2 沸点为 34，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl 2 中含有 ClO 2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若，则说明 Cl 2 中含有 ClO 2。将过硫酸钠 (Na 2S2O8)液加入亚氯酸钠 (NaClO 2)中可制备 ClO 2，NaClO 2 中 Cl 元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质

12、的量之比为。将 ClO 2 通入 MnSO 4 溶液，溶液中可检测到Cl -，同时有黑色 MnO 2 沉淀生成。该反应的离子方程式为： 。20、某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作： A 在 250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧 碱 溶 液 B用移液管移取25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为V1 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数V 2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写）D。D 步骤中液面应调节到，

13、尖嘴部分应。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗， 在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（填 “偏高 ”、“低”或“不变 ”）该烧碱样品纯度的计算式为。21、新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：2019 年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是 （填 a 或 b ），溶液中 Li +从 迁移（填 “a向 b”或“b向 a”）。铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应

14、用广泛。电池总反应为 Pb(s) PbO 2(s) 2H 2SO4(aq)放电充电2PbSO 4(s) 2H 2O(l)放电时， 正极的电极反应式是，电解质溶液中硫酸的浓度（填 “增大 ”、“减小 ”或“不变”），当外电路通过 0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加 g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag 、Pt、Au 等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c 选用溶液， A电极的材料是， B 电极反应式是。用该蓄电池作电源， A 、B 为石墨电极， c 为氯化钠溶液， 进行电解。 如上图所示， 则 A 电极产生的气体是，B 电极附近溶液的 pH（填 “增大 ”、“减小 ”或“不变 ”）

15、。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、C4、D5、A6、B7、D8、D9、A10、C11、B12、C13、A14、D15、B16、D二、非选择题（本题包括5 小题） 17、(1)A 池： 2Cl - - 2e- = Cl 2B 池： 4OH 4e= 2H 2O + O 2 V （ Cl 2） = 224mL ； V （ O2） =112mL18、 CHCCH 3CH 2CHCl加聚反应HCCH+HClCH 2CHClHCCH+H 2H 2C=CH 2H 2C=CH 2H 2OCH 3CH 2OH19、饱和食盐水除去氯化氢气体浓硫酸防止 G 中的水蒸气进入E 中检查装置

16、气密性ACB气体颜色变浅，出现红色液体+31： 22ClO 2+5Mn 2+6H 2O=5MnO 2 +12H+2Cl -20、CABE调节到零刻度或零稍下的某一刻度充满液体， 无气泡溶液由黄色变为橙色偏40c(V 2 -V2 )高W%2+-21、226bb 向 aPbO+2e- +4H+2SO2- PbSO+2H O减少24CuSO（ CuCl等）粗铜Cu +2e =Cu氯气增大244242注意事项2021-2022高二上化学期末模拟试卷1. 考生要认真填写考场号和座位序号。2. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签

17、字笔作答。3. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是A CH 2=CH 2 + Cl 2 CH 2=CHCl + HClB CH CH + HCl CH 2=CHClC CH 2ClCH 2Cl CH2=CHCl + HClD n CH 2=CHCl 2、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A CB C4H10C C2H4Cl 2D C2H63、来自法国格勒诺布尔 (Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官

18、提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6 6O2=6CO2 6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A. 该生物燃料电池不可以在高温下工作B. 电池的负极反应为：C6H12O6 6H2O 24e =6CO2 24HC. 消耗 1mol 氧气则转移4mole ， H会向负极移动D. 今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能4、有 Na 2CO 3 溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，

19、下列说法正确的是A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是 > >B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 若分别加入 25mL0.1mol/L盐酸后， pH 最大的是D. 3 种溶液中 ,由水产生的 c(H +)大小顺序是 > > 5、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是()A用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C医用消毒酒精中乙醇的浓度为90% D加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性6、为了避免电解液中CuSO 4 因水解发生沉淀，正确的操作方法是A稀释B加稀硫酸C加 NaOH 溶液D加热7、下列数据记录合理的是A. 用托

20、盘天平称取5.85 g 食盐B. 用 10 mL 量筒量取 8.36 mL 稀硫酸C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 值为 5.5 D用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL 8、下列各对物质中属于同分异构体的是12A 6 C 与136 CB O2 与 O3CD9、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()A CH2 CHCNB CH2=CHCH=CH2C苯乙烯D 异戊二烯 10、下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应B 铁丝在氧气中燃烧C NaOH 溶液与盐酸反应 D Ba(OH) 2·8H 2 O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应11、Mg-H2O2 电池可用于驱

21、动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 ()A Mg电极是该电池的正极B溶液中的Cl 向正极移动C H2O2 在石墨电极上发生氧化反应D石墨电极附近溶液的pH 增大12、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是()化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原AO HC HC HC OCO BO HO HO HC OC HC C OC OC HCOCOD C OC HC CC OCOA AB BC CD D13、将 0.2mol/L的 AlCl 3 溶液与 0.2mol/L的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液中不可能大量存在的

22、离子是A Al 3+ B AlO 2 -C Cl -D Na+14、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L 1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 1 11 1A 0.02 mol·L ·minB 1.8 mol·L ·min 11 1 1C 1.2 mol·L ·minD 0.18 mol·L ·min15、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH 依次为升高、不变、降低的是()A AgNO3CuCl

23、2Cu(NO3) 2B KClNa2SO4 CuSO 4C CaCl2KOHNaNO3D HClHNO3K2SO416、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2 (g)，达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2 的浓度不变B. 将体积增大为原来的2 倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C. 因 CaCO 3(s) 需加热条件才分解生成CaO(s) 和 CO 2(g) ，所以该分解反应 H<0 D保持容器压强不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行17、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O+OH -

24、 2H 2O。已知液态 SO2 和纯水的导电性相近，因为液态SO2 也会发生自离解： SO-+2 +SO2 。若以液态 SO2（ l）+SO2（ l） SO32 为溶剂， 用 SOCl 2 滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）A. 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ 2SO2B. 在一定温度下，液态SO2中 c（ SO2- ）与 c（ SO2+）的乘积是一个常数3C. 自离解的存在，说明SO2 是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点18、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是()A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液C石蕊试液 D碳酸钠溶液419、在含有较

25、多 NH+、Ba 2+、NO3、 Cl 的溶液中还能大量共存的离子是A Ag +B Mg 2+ C SO4 2D OH20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A Al 2O3 可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C Na 2O2 具有氧化性，可用作为供氧剂D液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂21、电解精炼铜和电镀，阳极分别是()A粗铜、镀层B粗铜、镀件C精铜、镀层D精铜、镀件22、对于可逆反应： m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p 2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是A H > 0 ， m

26、 + n > xB H > 0 ， m + n < xC H < 0 ， m + n < xD H < 0 ， m + n > x二、非选择题 ( 共 84 分)23、（ 14 分）有机物A 的分子式为 C3H 6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B 的蒸馏产物。将 B 与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B 在一定温度和催化剂存在下， 能被空气氧化为 D，D 与新制的 Cu(OH) 2 悬浊液加热，有红色沉淀E 产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式： A； B； D；写出化学方程式： B

27、C ：。24、（ 12 分）某有机物 A ，分子式为C4H 8O2，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式： A， B， C， G.， H.D 与新制 Cu(OH) 2 反应化学方程式： 25、（ 12 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H 2C2O 4）的反应， 记录如表所示的实验数据：实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/L H 2C2 O4 溶液H 2O3mol/L H 2SO4稀溶液0.05mol/L KMnO 4溶液色所需时间/min253.0V 12.03.01

28、.5252.03.02.03.02.7502.0V 22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N A。 V 1mL 。根据表中的实验、数据，可以得到的结论是。探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）实验实验温度试管中所加试剂及其用量溶液褪编号/再加入某至无色种固体所需时0.6mol/L3mol/L0.05mol/LH 2O间/min25H 2 C2O 4H 2SO4KMnO 4 溶液2.03.02.03.0MnSO 4t(5)该小组根据经验绘制了n （ Mn2+）随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中

29、 n （ Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案继续进行实验探究。小组同学提出的假设是 。若该小组同学提出的假设成立，应观察到 现象。26、（ 10 分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性H 2C 2O4·xH 2O）中 x 值。通过查阅资料KMnO 4 溶液进行滴定： 2MnO 4 5H 2C2 O4 6H 2Mn 2 10CO 2 8H 2O该组同学设计了滴定的方法测定x 值。 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 m

30、L 水溶液为待测液。 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H 2SO4 用浓度为 0.1000 mol/L的 KMnO 4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL ；请回答：滴定时，将KMnO 4 标准液装在如图中的 （填 “甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是。通过上述数据，计算出 x=。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会（填 “偏大 ”、“偏小 ”或“不变 ”，下同）。若滴定时所用的KMnO 4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会。27、（ 12 分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2 反应的实验进行探究

31、。实验：取 2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5 滴 2%的 CuSO4 溶液和 5 滴 5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置 后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH 3CHO+CH 3CHOCH 3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是。 乙醛与新

32、制的 Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是 分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因： 。 。探究 NaOH 溶液浓度对该反应的影响。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀依据实验 ，得出如下结论： . NaOH 溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 . 乙醛溶液浓度一定时，。探究 NaOH 溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验实验实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：。28、（ 14 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质的某蓝色

33、溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成请回答下列问题：请写出 B 极板的名称及反应式：写出电解时反应的总离子方程式若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g电解后溶液的pH 为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为（假设电解前后溶液的体积不变）若原溶液为 1L K 2SO4、CuSO 42 ）=2.0mol/L ；的混合溶液， 且 c4（ SO如图装置电解，当两极都收集到22.4L 气体（标准状况）时，停止电解则原溶液中的c（ K +）为多少？（请简单表示计算过程）29、（ 10 分）化合物

34、M 由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答： 在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E 的反应， 反应的化学方程式为。将气体 A 通入溶液 E 中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强写出该反应的离子方程式。化合物 M 的化学式为。参考答案一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、A2、D3、C4、C5、C6、B7、D8、C9、D10、D11、D12、A13、B14、B15、B16、A17、C18、B19、B20、D21、A22、D二、非选择题 ( 共 84 分)23、HCOOCH 2CH 3C2 H5OHCH 3CHOC 2H 5OHC 2H

35、 4 +H2O24、CH3 COO2CH5CH3COONa C2H5OHCH3COOHCH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu 2O +CH3COONa+3H 2 O25、2MnO 4 +5H 2C2O4+6H + 2Mn 2+10CO 2 +8H2O0.000752.0褪色时间变短26、（ 1）甲（ 2）当滴最后一滴KMnO 4 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（ 3） 2 偏大偏小27、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3COONa + Cu 2O + 3H2O相同条件下， 乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合， 使醛基

36、物质的量减少适当增大 NaOH 浓度有利于生成Cu 2O氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大2+28、250 阳极4OH -4e-=2H 2O+O 22Cu 2+2H 2O2Cu+O 2 +4H+1CuO22mol/L29、4372FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 22Fe3+SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO4+4HFe3S4注意事项2021-2022高二上化学期末模拟试卷1. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0 5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考

37、证号与本人是否相符4. 作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A导热性B具有金属光泽 C 延展性D导电性2、化学与人类生活密切相关下列说法正确的是（） A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D石油、

38、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料3、某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+ 、 SO42、 Al 3+ 和 M 离子，且Fe3+ 、 SO42、 Al 3+ 和 M 离子的物质的量之比为 2： 4： 1： 1，则 M 离子是 ( )A ClB IC S2DNa+3+ 12 1+4、由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al)=0.4mol ·L ，c(SO4)=0.8mol ·L ，则 c(K ) 为()1A. 0.4mol ·L 1， CO 的结构可以表示为B. 0.2mol ·L 1C 0.15mol ·L 1D 0.3

39、mol ·L5、N2 的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2 分子与CO分子中都含有三键B N 2 分子与CO分子中 键并不完全相同C N2 分子与CO分子互为等电子体D N2 分子与CO分子的化学性质相同6、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A赤铁矿 Fe2O 3B 漂白粉 NaClO C纯 碱NaOHD大理石 Ca(OH) 27、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体 (溶液体积不变 )，能引起离子浓度减小的是-3A Cl -B OH -C AlO 2D HCO-8、能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展

40、的重要课题。下列相关叙述正确的是A已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g) 反应条件不同，H 不 同B将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 D为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧9、室温下，已知Ksp(BaSO 4)=1.0 ×10-10， Ksp(BaCO 3)=5.0 ×10-9。下列说法中正确的是)4A. 在含有 BaSO 4 固

41、体的溶液中，一定有c(Ba2+ )=c(SO 2-B. 向只含有BaSO 4 的悬独液中加入少量水，溶液中c(Ba 2+)增大2-C. 若 BaSO 4 悬浊液中逐渐加入Na 2CO 3 固体至 c(CO 32-)=5.0 ×10-4mol/L 时， BaSO 4 开始向 BaCO 3 沉淀转化D. 往 Na2CO 3 和 Na 2SO4 的混合溶液中加入BaCl 2 溶液 ,当生成 BaCO 3 沉淀时 ,(CO 32-)/ c(SO 10、下列过程吸收热量的是A液氮气化B 碘的凝华C铝热反应D化学反应中化学键的形成过程11、可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上

42、述理念相违背的是4 )=0.02A加快石油等化石燃料的开采和使用B 大力发展煤的气化及液化技术C以 CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料12、镍镉（ Ni Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2 OCd(OH) 2+2Ni(OH) 2 。有关该电池的说法正确的是（）A. 放电时负极附近溶液的碱性不变B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH =NiOOH + H2O D放电时电解质溶液中的OH -向正极移动13、下列各组离子一定不能大

43、量共存的是A. 在含有 0.1 mol/L Ca 2+的溶液中： Na 、K 、ClO 、Cl B. 在 pH 13 的溶液中： NH 4+、Na 、SO、Cl 3C. 含有 Fe2+的溶液： NO、SCN 、Na+D. 在澄清透明的溶液中：Na 、K +、MnO、NO+-14、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O +OH 2H 2O。已知液态 SO2 和纯水的导电性相近，因为液态SO2 也会发生自离解： SO-+2 +SO2 。若以液态 SO2（ l）+SO2（ l） SO32 为溶剂， 用 SOCl 2 滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）2 + SO2 2SO-+A. 该滴定

44、反应可以表示为：SO32B. 在一定温度下，液态SO2中 c（ SO2- ）与 c（ SO2+）的乘积是一个常数3C. 自离解的存在，说明SO2 是离子化合物D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点15、常温下，用 0.1000 mol ·L 1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 13· CH COOH 溶液。当滴入 NaOH 溶液为 20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A+c(Na ) c(CH 3COO) c(H ) c(OH)B c(Na ) c(OH ) c(CH 3COO ) c(H +)C c(Na ) + c(

45、H +)=c(CH 3COO ) + c(OH )D+c(Na ) + c(OH)=c(CH 3COO) + c(H )16、下列说法正确的是（） A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0二、非选择题（本题包括5 小题）17、下表是 A 、B、 C、D、E 五种有机物的有关信息；ABCDE能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 C由 C、H 两种元素组成；球棍模型为：由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 E 反应生成相对分子质

46、量为 100 的酯。相对分子质量比 C 少2；能由 C 氧化而成；由 C、H 、O 三种元素组成；球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式，该反应属于反应类型。等物质的量的A 、B 、C，完全燃烧时消耗O2 最多的是填物质对应字母 )，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C 与 E 反应能生成相对分子质量为100 的酯，其化学反应方程式为： 。写出由 C 氧化生成 D 的化学反应方程式：。18、A 是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A 蒸气是同体积氢气质量的88.25 倍。在 A 分子中各元素质量分数分别为 w(C) 54.4% ， w(H)

47、 7.4% ， w(O) 18.1% ， w(Cl) 20.1% ，A 在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题： A 的分子式为。D 分子含有的官能团是。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有个(填数字 )。写出化学方程式： A 和稀硫酸共热：； E 氧化成 G：； F 与氢氧化钠醇溶液共热：。与 B 互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有种。19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c = mol ·L -1。编号酸的种类酸的浓度 /mol ·L -1酸的体积 /mL镁条质量 /g1醋

48、酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤： （ a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后， ( 填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。写出 0 5min 醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律： 。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法量取 25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol ·L -1 NaOH 标准溶液装入 中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。 20、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO 4· xH 2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫