海淀查缺补漏题

1、海淀咼二化学补漏题第1组：化学与生活选择题1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确.的是A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B. 柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物C. 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KI03D. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2. 以下说法不正确的选项是A. 食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B. 维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂C. 向含有Hg2+的废水中参加Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反响3 .以下别离方法不合理.的是A. 从石油中得到汽油，可

2、用分馏的方法B. 提取溴水中的溴，可用参加乙醇萃取的方法C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D. 除去FeC2溶液中的少量FeC3,可用参加足量铁屑，然后过滤的方法4 .化学与社会密切相关，以下说法正确的选项是A. 回收废旧电池主要目的是回收其中的金属B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C. 向煤中参加适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中S02的含量D. 铁片发生吸氧腐蚀时正极反响为：Fe 2e = Fe 2+5. 以下事实不能用金属活动性解释的是A. 生活中可用铝制的水壶烧水B. 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C. 工业上常用热复原法冶炼铁，用电解

3、法冶炼钠D. 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部6. 化学与生活密切相关，以下说法错误.的是A. 加铁酱油可有效预防缺铁性贫血B. 维生素C具有复原性，在人体内起抗氧化作用C. 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯7. 以下表达正确的选项是A. 含有食品添加剂的食物都对人体有害B. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C. 玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D. 棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H20第2组：概念原理选择题1. 以下表达正确的选项是A. CH40和QH60 定互为同系物B. 16 g

4、CH4与18 g NH4 +所含质子数相等C. 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D. 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等2. 以下文字表述与反响方程式对应且正确的选项是A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B.用醋酸除去水垢：CaCQ + 2H+= CjT + H2O + COfC. 钢铁的吸氧腐蚀正极反响：40H- + 4e- = O2T + 2H2OD. + 4价硫元素表现出复原性：H2SQ十2H2S =3S J+ 3H2O3 .几种短周期元素局部性质的数据见下表：元素性质兀素编号原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2

5、+1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3F列说法正确的选项是A. 、号兀素都是金属兀素B. 的单质M 与水反响的化学方程式为:C. 是该周期元素中原子半径最小的元素D. 、号元素只能形成一种白色化合物2M + 2H2O = 2M0H + H2 T4.以下表达中，正确的选项是A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02 X 10B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02 X 10C. 28 g C6O与28 g C8O中含有的质子数均为14 X 6.02 X310D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为2 X 6.02

6、X3105.以下离子方程式书写正确的选项是A.金属钠投入水中：Na + H2ONa+ + OH+ H2 fH202酸性电解质吁-H20含金属催化剂的多孔电极B. 铜参加稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2N63ClT + 2N0 f + 4H0C. 向 AIC3溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4NH3? H2OAI02一 + 4NH4+ + 2威0D. 澄清石灰水与过量 NaHCQ溶液混合：Ca2+ + 0H+ HCQ= CaCO J + H206.：CQ(g) + 3H2(g) =- CH3OH© + H?0(g) 少=49.0 kJ?mo。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中

7、充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CQ和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。以下表达中，正确的选项是A. 升高温度能使增大n (CH 3OH)B. 反响到达平衡状态时coCO2的平衡转化率为75%C. 3 min时，用C02的浓度表示的正反响速率等于用CHsOH的浓度表示的逆反响速率D. 从反响开始到平衡，H2的平均反响速率UH2)= 0.075 mol?L1?min 17 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如以下图所示。以下说法中，正确的选项是A. 燃料电池工作时，正极反响为：02 + 2H2O + 4e = 40HB. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶

8、解，a极上有铜析出C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等第3组：化学实验选择题1.以下表达正确的选项是A. 因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeC3溶液反响制取 Fe(OH>B. 向Feb溶液中通入少量 Cb,再滴加少量 CC4，振荡、静置，下层液体为紫色C. 向一定体积的热浓硫酸中参加足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D. 将S02气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加 Ba(NC3) 2溶液 2 .以下有关化学实验的表达中，正确的选项是A. 向煮沸的

9、氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体B. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D. NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中3. 以下说法正确的选项是A. 苯酚沾在手上，直接用NaOH溶液洗B. 把NH4CI溶液滴在枯燥的 pH试纸上，测得pH= 9KMnO4溶液中,目的是除去挥发pH有非常大的改C. 验证溴乙烷消去反响生成的乙烯时，将生成的气体先通入水，再通入酸性 出来的溴乙烷D. 用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,变pH突变，此时即为滴定终点A.制取少量蒸馏水B.用铜和浓硝酸制取少量N02C.比

10、拟 MnO2、C2、I2的氧化性D.探究 NaHCQ的热稳定性4.以下实验操作不能.到达其对应目的的是编号实验操作目的A取4 g NaOH力口入96 mL水中水的密度近似看作1 g/cm 3配制4 % NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶防止造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶 液，加热证明升咼温度能促进 CfCOONa水解D向盛有铜片的试管中参加浓硫酸， 加热证明浓硫酸具有强氧化性如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的选项是ru ° J 73L一财选项气体试剂现象结论A.NH3酚酞溶液溶液变红色NH3显碱性B.NO2KI淀粉溶液溶液变

11、蓝NO2有氧化性C.X澄清石灰水溶液变浑浊X是CQD.C2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色CI2有酸性和漂白性6 以下实验方案正确且能到达相应实验预期目的的是第4组：离子浓度大小选择题1 .以下说法正确的选项是A. pH= 5的NH4CI溶液或醋酸中，由水电离出的cH+均为109 mol/LB. pH= 3的醋酸和pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C. 在 cH+:cOH=1 :1012 的溶液中，Na+、N03、SOT能大量共存D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+) = c(CQ2)+c(SO

12、i2)+c(HCOr)+c(OH)2 .以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A. 10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合：c(Cl) > c(NH4+) > c(OH) > c(H+)B. 10 mL 0.1 mol/L NH4CI 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na+) = c(C-) > c(OH-) > c(H+)C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合:c(Na+) = c(CHCOO) > c(O

13、H-) > c(H+)D. 10 mL 0.5mol/L CHsCOONa溶液与 6 mL 1mol/L 盐酸混合：c(Cl) > c(Na+) > c(OH) > c(H+)3.室温下，以下表达正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A. 在、中分别参加氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B. 分别将等体积的 和加水稀释100倍，所得溶液的pH : <C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1 )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)D. 、 两溶液混合，假设所得溶液的pH=7，那么c(CH3COO)&g

14、t;c(Na+)4 .以下表达错误.的是A. 把a L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (Q+ c (H+) = c (CH3COO ) + c (OH)B. 把0.1 mol/L的NaHCC3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH)>c (Ba+)>c+ +(Na+)> c (H )C. 向1 mol/L的CH3COOH溶液中参加少量 CECOONa固体，由于 CECOONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和p

15、H=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同第5组：元素化合物非选择题1.短周期元素X、丫、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：素:有关信息X最外层电子数是次外层的 2倍丫元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰(1) X%的电子式是 ; Z2Y2中所含化学键类型是 ; XY2与Z2Y2反响的化学方程式是。jh/ &f.(用离子方程式表示)(2) 恒容条件下，一定量的 NY2、Y2发生反响：2NY2 (g) +Y2( g)2NY3 (g)。温度分别为 T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图

16、。该反 应的 AH0 (填 “、“或 “ =；'下同)；假设Ti、T2时该反响的化学平衡常数分别为Ki、K2,那么 KiK2。(3) X的非金属性比M (填 强或 弱)，能说明此结论的实验事实是2 .以下图是元素周期表的一局部，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。FeAsI .A、B、C D、E、X存在如下图转化关系(局部生成物和反响条件略去)VyI B*D常温I E(1) 假设E为氧化物，那么A的化学式为 , A与水反响的化学方程式为 该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示 X呈碱性的离子方程式为。 当X为

17、金属单质时，那么 X与B的稀溶液反响生成 C的离子反响方程式为(2) 假设E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 , B含有的化学键类型为 , C与 X 反响的离子方程式为 。(3) 假设B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反响，生成C和一种可燃性气体单质，那么该可逆反响的化学方程式为 。tC时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反响的平衡常数K=1, D的转化率为 。n .元素周期表是人们研究物质性质的重要工具(1) As在元素周期表中的位置 。(2) As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。(3) Y由 三种元素组成，它的水溶

18、液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反响，产物有 As的最高价含氧酸，该反响的化学方程式为 ，当消耗1 mol复原剂时，电子转移了mol。第6组：化学实验非选择题1 氯气是一种重要的工业原料。(1) 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反响制取氯气，反响的化学方程式是(2) 资料显示：Ca(CIO)2+CaC2+2H2SQ2CaSQ+2Cbf +2H2O。某学习小组利用此原理设计如下图装置制取氯气并探究其性质。甲乙丙 在该实验中，甲局部的装置是 (填字母)。 乙装置中FeC2溶液与 CI2反响的离子方程式是 。证明FeC2与C2发生了氧化复原反响的实验方法是 丙装置中通入少量 CI2,可制得某种生

19、活中常用的漂白、消毒的物质。碳酸的酸性强于次氯酸，那么丙中发生反响的化学方程式是 。 该实验存在明显的缺陷，改良的方法是 (3) 为测定漂白粉中 Ca(CI02的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次参加过量稀 H2SQ、过量KI溶液，完全反响后，再滴入0.1 mol/L Na2住Q溶液：2Na2&Q+l2 = Na2$O6+2Nal,共消耗20 mL Na2S2O3，那么漂白粉中 Ca(ClO的质量分数为 。a、b、c为止水夹,2 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生SQ和CO2气体，设置了如以下图所示实验装置,B是固定在玻璃导管上的储

20、气气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。浓硫酸木炭品红溶液澄清石灰水答复以下问题:(1) 实验前要检查装置 A的气密性，可以采用的操作是 (2) 此实验成败的关键在于控制反响产生气体的速率不能过快，由此设计了框图局部的装置，那么实验过程中操作步骤的合理顺序是 ; 将A装置中参加少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊 B,当气球慢慢增大时，停止加热； 当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a,翻开止水夹b,慢慢挤压气球，使气囊 B中气体慢慢进入装置 C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b; 翻开止水夹a和c,关闭止水夹b;(3) 实验时，装置 C中的现象为 ;(4) 当D

21、中产生 (填选项)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是 CQ,而不是SO2;A. 进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B. 脱脂棉上蓝色均变浅C 脱脂棉上蓝色均褪为白色装置D的作用为;D中有关反响的离子方程式为 。3 某食盐样品中混有 NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示:图1阅读上述 实验过程，完 成以下填空：1请你从 图2中选用四 个装置可重复使用来完成向溶液A中通入过量CI2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品;图2饱和食盐水溶液A 填选项字母；2 为了证明溶液 D中几乎不存在Br,可选用的试剂为多项选择不

22、给分 A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水 D.食盐水3依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为多项选择不给分A四氯化碳B甲苯C乙醇D裂化汽油4在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是 如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是 ?5加热蒸发溶液 D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有 、；6 试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 。4 .有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体； B C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验:A有刺激性气味，用沾有浓

23、盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; 将A分别参加其他五种溶液中，只有 D、F中有沉淀生成；继续参加过量 A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解; 将C分别参加D、E、F中，均有沉淀生成，再参加稀 HN03,沉淀均不溶； 将B分别参加C、D、E、F中，C D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出。根据上述实验信息，请答复以下问题：(1) A溶液中存在的化学平衡为 ; A与 D溶液混合发生反响的离子方程式为。(2) C溶液中溶质的化学式为 ； F溶液中溶质的化学式为 。(3) 不能确定的溶液是(写出溶液标号与可能相应溶质的化学式)，进一步鉴别的方法第7组：概念原理非选择题1过氧化氢对环境友好，性

24、质多样，有很重要的研究和应用价值。(1 )实验室利用反响 2出02催化剂2H2O+O2T可制备氧气。置的A局部制备02, 取等物质的量浓度等体积 H2O2溶液分别进行以下实验，研究外界条件对该反响速率的影响，实验报告序号条件现象结论温度/C催化剂140FeC3溶液220FeC3溶液320MnO2420无如下表所示。实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是。实验中可以说明该反响速率差异的现象是 实验室用 MnO2做该反响的催化剂，使用如右图所示装 防止反响过于剧烈的操作是 (2) Na2O2与水反响也可生成 02。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反响，待反响完全终止

25、时，得100 mL溶液X和448 mL O2 (已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反响中生成H2O2，并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加FeC2溶液，立即生成红褐色沉淀。那么反响的离子方程式 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反响。取25 mL X,滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4酸性溶液反响，最终生成 56 mL O2 (已折算为标准状况)，那么此样品中 Na2O2的质量分数是。2 工业上以锂辉石(Li2O A12O3 4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其局部工艺流程如下:93%98 %硫酸250C 3OOC|石灰乳调p

26、H至11 饱和Na2COs溶液Na2CQ溶液滤液2*过滤、热水洗涤锂辉石一 |_研磨|浸出滤液1过滤滤渣滤渣1Li2CQ粗品第10页250C 300CLi2SC4+Al2O3 4SiO2 H2OJ： Li20 AI2O3 4SiO2 +H2SO (浓) 某些物质的溶解度(S)如下表所示。17 C20406080S(Li2CQ)/g1.331.171.010.854Li2SO4)/g34.232.831.930.7(1 )从滤渣1中别离出AI 203的局部流程如以下图所示，括号表示参加的试剂，方框表示所得到的物质。那么步骤n中反响的离子方程式是( )ii灼烧iii-A2O3(2) 滤渣2的主要成

27、分有 Mg(OH)2和CaC03。向滤液1中参加石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)O(3) 向滤液2中参加饱和Na2CO3溶液，过滤后，用 热水洗涤的原因是 (4) 工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯 L2CO3的局部工艺如下。a 将Li2CQ溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b .电解后向LiOH溶液中参加过量 NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CQ。 a中，阳极的电极反响式是 。 b中，生成Li 2CO3反响的化学方程式是 。3工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述局部过程设计了如下实验装置制备硝酸(所

28、有橡胶制品均已被保护)溶液(1) 工业上用氨气制取 NO的化学方程式是 。(2) 连接好该装置后，首先进行的操作是 。(3) 通入a气体的目的是。(4) 盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反响的化学反响方程式是2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + (5) ：温度低于21.15C时，N02几乎全部转变为 N2O4。工业上可用N2O4与水反响来提高硝酸产率。N2O4 与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是(6) 定条件下，某密闭容器中N2O4和N02的混合气体到达平衡时，c(N02)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。那么2NO*g) N2O

29、4(g)的平衡常数K=。假设NQ起始浓度为2 mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。第8组：有机化合物非选择题1 某烃类化合物A是一种重要的有机原料，可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯，E分子核磁共振氢谱说明分子中只有一种氢。(1) E的结构简式是 ; D含有的官能团名称是 。(2) 上述反响中属于取代反响的(填序号) 。(3) 反响的化学反响方程式是 。(4) 苯氧乙酸(0*n<rL00H有多种同分异构体，其中属于酯类、能与FeC3溶液发生显色反响、且苯环上有 2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式 有。(5) ：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位

30、上的氢原子有很好的反响活性，易跟某些含羰基 的化合物(R、R代表烷基或H原子)发生缩合反响生成新的有机物和水。苯酚还能发生如下反响生成有机酸酯：由E合成聚碳酸酯的过程如下(反响条件和局部产物未写出 )：写出由E到F的化学方程式2 .:CHO + C CHO一定条件疋条件一CH- C- CHO以乙炔为原料，通过以下图所示步骤能合成有机物中间体E (转化过程中的反响条件及局部产物已略去)C2H2 HCHOH2EoC-其中，A、B、分子中无甲基。A的化学式为C4H6O2,：分子中有碳碳叁键;'1乙酸苯酚酯B的化学式为C4H10O2,请答复以下问题:(1) A 生成 B的化学反响类型是 (2)

31、 写出生成A的化学方程式：(3) B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比 A小的有机物的结构简式： (4) 含有苯环，且与 E互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式:海淀咼二化学补漏题参考答案第1组：化学与生活选择题1 . B2. D3. B4. C5. A6. D7.C第2组：概念原理选择题1. D2. A3. A4. B5. B6. B7. C第3组：化学实验选择题1 . B2. C3. D4. B5. B6. A第4组：离子浓度大小选择题1 . C2. B3. B4. C第5组：元素化合物非选择题2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO +

32、O2(2)<>(3)强SiQ2-+CQ+H2O = CO2-+H2SiQ (胶体)2. I(1)NO2CO23NO2 +H2O = 2HNO3 + NO1 : 2+ H2OHCO 3 + OH-1.( 1)离子键和非极性共价键 Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ NO T +2H2O(2) Na、Na2O2或NaH;离子键和极性共价键;Al3+ + 3aI0 2 + 6H2O = 4AI(OHB J第6组：化学实验非选择题1. (1) MnO2 + 4HCI (浓)MnCI2+ C2f + 2H2O(2) c 2 Fe2+Cb = 2F*+2C取少量反响后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，假设产生红色溶液，证明生成了 F